Secondo quale criterio/reazione e con quali sostanze si riesce a immagazzinare piccole quantità di calore (ad esempio mediante contatto con acqua bollente) in modo da averlo poi disponibile quando voglio. Ho infatti visto in giro delle piccole sacchettine che una volta messe in acqua bollente, rilasciano il calore accumulato quando sono soggette ad una lieve pressione della mano e sono poi riutilizzabili ripetendo la procedura.

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Spesso i libri di chimica per le scuole superiori non chiariscono bene la differenza tra il legame ionico e quello covalente. In HCl l’atomo di idrogeno e quello di cloro sono legati in modo covalente (polare), eppure l’acido cloridrico in acqua si dissocia in H+ e Cl- e conduce l’elettricità come le specie ioniche… Più in generale, gli acidi sono composti ionici come le basi ? Qual è la differenza tra ionizzazione e dissociazione elettrolitica ?

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Accumulatori…per decidere se è possibile costruire un accumulatore potrei prendere in teoria qualsiasi semielemento “adatto”? In particolare un accumulatore in cui siano presenti solo zinco solido e aria può esistere? In che tipo si soluzione devo immergere lo zinco affinchè possa funzionare? La prof. ha detto che dovrebbero essere di questo tipo gli accumulatori delle auto elettriche. E’ vero? Vi ringrazio…anche per la creazione di un servizio così SPECIALE :_)

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Qual’è il motivo per cui la “Pila Daniell”, in pratica un accumulatore, visto il suo elevato contenuto energetico non trova applicazioni pratiche diffuse? Se la sola causa riguarda la resistenza interna, già da vari anni sono stati realizzati dei setti porosi o membrane chiamate PEM e utilizzati con ottimi risultati nelle Fuel Cells. Tra l’altro anche le stesse “Fuel Cells” utilizzate da circa 40 anni in campo militare con ottimi risultati fanno molta difficolta ad essere commercializzate. Personalmente ho molte difficoltà a credere che sia solo una questione di costi o problemi tecnici, perché in 40 anni i progressi sono grandi.

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Vorrei sapere se l’azoto o l’anidride carbonica liquidi si possono trasportare facilmente, con che contenitori e con che prescrizioni. Inoltre vorrei sapere se tali liquidi una volta posti in atmosfera normale a temperatra ambiente gelano creando ghiaccio. In realtà la domanda vera e propria è la seguente: come posso creare freddo per evaporazione di un liquido o sublimazione di un solido in ambienti normali con semplici reazioni chimiche.

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Studiando la chimica da diversi testi (Gillespie e Kots-Purcell) abbiamo notato su questi testi una poca chiarezza su come, tramite la convenzione chimica del 1961 (o 59), si sia pervenuti ad un accordo sulla determinazione della massa atomica degli elementi sulla base del carbonio 12. Quando dico poca chiarezza mi riferisco alla non precisa corrispondenza di cifre riguardanti il peso del carbonio che è un pò più di 12 (12.01). Devo intendere questa mancata corrispondenza un effetto di una qualche media fra gli isotopi del carbonio o no? Ad aumentare questa confusione ho trovato un libro per istituti industriali dove persino il peso atomico del carbonio 12 è 12.01.

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In una reazione chimica si libera energia quando si forma un legame tra due atomi o molecole e bisogna fornire energia quando si vuole rompere un legame: così mi hanno insegnato e così risulta da esperimenti condotti in laboratorio. Ma mi hanno insegnato che l’A.T.P. libera energia quando si rompe un legame con il gruppo fosforico e si forma quindi A.D.P. + Pi. Questa spiegazione è in contrasto con la precedente: come si spiega tutto ciò?

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Durante la produzione di energia elettrica in centrali termoelettriche a Carbone, si genera CO2 per un valore intorno a 0.9-1 Kg/KWh, ma facendo un bilancio di massa a partire dai Kg di C utilizzati per produrre una certa quantità di energia, mi risulta che solo l’ 82% si trasforma in CO2. Che fine fa il resto, visto che da dati di letteratura sembra che solo <1% si trasformi in CO e altri idrocarburi. Mi potete fare avere un bilancio di massa ?

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Vorrei porvi una domanda a riguardo delle reazioni di ossido-riduzione. Secondo il metodo ionico-elettronico una delle prime fasi per bilanciare tali reazioni consiste nel trovare quali sono le specie che dissociano (in soluzione acquosa). Ma, tranne che per particolari composti in cui la differenza di elettronegatività è tale (vd ossidi ionici e sali) da non commettere errori nel supporre che essi si possano dissociare dando ioni, quale criterio si adotta o meglio quale metro di giudizio si usa per dire se un composto si possa dissociare in ioni o meno?

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Vorrei avere qualche informazione sulle sintesi industriali dell’acqua ossigenata ma soprattutto avrei bisogno di sapere cosa si intende quando si esprime il titolo dell’acqua ossigenata in volumi: qual è la definizione precisa? (Se non ricordo male dovrebbe indicare il volume di ossigeno sviluppato dalla soluzione quando questa viene usata come riducente, non ricordo, però, se il volume viene riferito alle condizioni normali o standard).

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Ho letto in una vostra risposta che l’Azoto liquido viene conservato in speciali Thermos e in effetti l’ho visto trasportare da un laboratorio all’altro in questo modo. Ma poiche’ per quanto possa essere buono un thermos ci sara’ sempre una dispersione e quindi prima o poi l’Azoto evaporera’ tutto, non sarebbe piu’ conveniente conservarlo in bombole ad alta pressione (a temperatura ambiente) in modo che si raffreddi poi istantaneamente al momento della decompressione dalle bombole? Altrimenti come si fa a conservarlo per parecchio tempo? Inoltre volevo sapere se l’Azoto liquido e’ di libera vendita. Grazie.

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Per lo ione clorato, ClO3-, quale delle due seguenti strutture di Lewis bisogna adottare, e perchè?

              .. 
              :O: 
          ..   |   .. 
a)        :O - Cl - O:   con carica netta -1 
          ..   ..  .. 
 
  

           .. 
b)         :O 
            \\      .. 
            // Cl - O:   con carica netta -1 
           :O  ..   .. 
           .. 
  

(Spiacente, ma la rappresentazione in ASCII non è agevole)

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