Nella formazione degli acidi, da cosa dipende il numero di molecole d’acqua da aggiungere all’anidride? Ad esempio perché per ottenere l’acido fosforico faccio reagire la molecola di P2O3 con 3 molecole di H2O e non con una sola come succede per l’anidride solforosa(e molte altre)?

Nella formazione degli acidi ossigenati o ossiacidi, l’acqua
reagisce con l’anidride.

Il numero di molecole di acqua che si legano all’anidride dipende dal
livello di stabilità della nuova molecola che si forma.

In generale succede che data l’anidride:

AO_n/2  +  H₂O   
=     H₂AO_(n+2)/2            per n pari

A₂O_n   + 
H₂O     =    H₂A₂O_n+1    =    
2 HAO_(n+1)/2        per n pari

 

Ad esempio:

SO₃  +   H₂O       
=      H₂SO₄                       acido solforico
da anidride solforica

SO₂    +   H₂O     
=     H₂SO₃                        acido solforoso
da anidride solforosa

N₂O₅   +  
H₂O    =     2 HNO₃                      acido nitrico
da anidride nitrica

P₂O₅   +  
H₂O     =     2 HPO₃                       ……

B₂O₃   +  
H₂O     =     2 HBO₂

 

In alcuni casi l’acido così ottenuto può sommare altre molecole d’acqua,
come ad esempio:

   HBO₂   +   H₂O   
=    H₃BO₃

   HPO₃   +   H₂O    
=   H₃PO₄

 

Nel caso di P₂O₃ sommando acqua si arriva per stadi
di reazione all’acido fosforoso, e non all’acido fosforico, per ottenere
quest’ultimo acido bisogna ulteriormente ossidare l’anidride P₂O₃
a P₂O₅.

Spero di aver chiarito eventuali dubbi.