Cara amica, spero con la presente di chiarire almeno in parte le tue
perplessità.
Un atomo, come tu sai, è particolarmente stabile quando ha 8 elettroni
nel livello più esterno (regola dell’ottetto), pertanto, atomi che non
presentano tale situazione, tendono ad acquistare questa configurazione
elettronica, stabilendo legami con altri atomi. I legami coinvolgono soprattutto
gli elettroni del livello più esterno, ma non solo questi.
La formazione dei legami fra gli atomi viene spiegata dalla “Teoria del
legame di valenza” e dalla “Teoria degli orbitali molecolari”. Secondo
la Teoria del legame di valenza, un legame si forma in seguito alla sovrapposizione
di orbitali atomici. La formazione della molecola coinvolge in questo
caso solo gli “elettroni di valenza”.
Secondo la Teoria degli orbitali molecolari, un legame si forma perchè
gli elettroni degli atomi si collocano in orbitali propri e specifici
della molecola. Al momento, la teoria più accreditata è quella degli orbitali
molecolari, anche se, dal punto di vista didattico, è più facile e più
comoda la teoria del legame di valenza.
Il premio Nobel per la chimica 1966 R.S. Mullike, che ha contribuito
in modo notevole a elaborare la teoria degli orbitali molecolari, ha affermato:
“Il legame chimico, a mio parere, non è così semplice come alcuni hanno
l’aria di credere…”. Particolare è poi il “Legame metallico” cioè quello
che costringe in una struttura reticolare molto regolare gli ioni positivi
del metallo, immersi in un mare costituito dall’insieme degli elettroni
di valenza. Altro capitolo è quello relativo ai “legami intermolecolari”.