Un “sale” è
il composto chimico derivante da una reazione di
salificazione.
La salificazione può
avvenire in diversi modi:
- NEUTRALIZZAZIONE
DI UN ACIDO CON UNA BASE IDRATI - HNO3 +
NaOH -> NaNO3 + H2O2HCl + Ca(OH)2 ->
CaCl2 + 2H2O3H2SO4
+ 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3
+ 3H2O - NEUTRALIZZAZIONE
DI UN ACIDO CON UN OSSIDO BASICO ANIDRO - Ag2O +
2HNO3 -> 2AgNO3 + H2OHgO + 2HCl -> HgCl2
+ H2O - NEUTRALIZZAZIONE
DI UN’ANIDRIDE CON CON UN IDROSSIDO (BASE
IDRATA) - CO2 +
Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O - REAZIONE DI
UN’ANIDRIDE CON UN OSSIDO BASICO ANIDRO - CaO + CO2 ->
CaCO3MgO + SiO2 -> MgSiO3
- REAZIONE DI UN
ACIDO CON UN METALLO O DI UN IDROSSIDO CON UN
METALLOIDE - Zn + H2SO4
-> ZnSO4 + H2Si + 2NaOH + H2O
-> Na2SiO3 + 2H22Al + 2KOH + 2H2O
-> 2KAlO2 + 3H2 - REAZIONE DI
SCAMBIO SEMPLICE TRA UN SALE E UNA BASE O UN
ACIDO CON FORMAZIONE DI PRECIPITATI O GAS - H2SO4
+ 2NaNO3 -> Na2SO4
+ 2HNO32KOH + CuSO4 -> K2SO4
+ Cu(OH)22HCl + CaCO3
-> CaCl2 + CO2 +H2OSiO2 +
Na2CO3 -> Na2SiO3
+ CO2HCl + AgNO3
-> AgCl + HNO3 - REAZIONE DI
DOPPIO SCAMBIO TRA DUE SALI CON FORMAZIONE DI
PRECIPITATI
AgNO3 + NaCl
-> NaNO3 + AgCl
BaCl2 + K2SO4
-> 2KCl + BaSO4
Per reazione di acidi e
basi polivalenti (che hanno più di un H+ o di
un OH– per ciascuna molecola, come ad esempio
l’acido solforico e fosforico e gli idrossidi di
calcio e di magnesio) si possono avere anche reazioni con
salificazione incompleta, in cui rimangono ancora H+
od OH– sostituibili.
Pertanto il composto
chimico CaO è da classificare piuttosto come ossido (e
più precisamente ossido basico anidro), che per reazione
con acqua da origine al corrispondente idrossido, secondo
la reazione:
CaO + H2O
-> Ca(OH)2