Come si potrebbe definire correttamente il termine SALE ? Un ossido come CaO si può anche chiamare sale ?

Un “sale” è
il composto chimico derivante da una reazione di
salificazione.

La salificazione può
avvenire in diversi modi:

  1. NEUTRALIZZAZIONE
    DI UN ACIDO CON UNA BASE IDRATI
  2. HNO3 +
    NaOH -> NaNO3 + H2O

    2HCl + Ca(OH)2 ->
    CaCl2 + 2H2O

    3H2SO4
    + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3
    + 3H2O

  3. NEUTRALIZZAZIONE
    DI UN ACIDO CON UN OSSIDO BASICO ANIDRO
  4. Ag2O +
    2HNO3 -> 2AgNO3 + H2O

    HgO + 2HCl -> HgCl2
    + H2O

  5. NEUTRALIZZAZIONE
    DI UN’ANIDRIDE CON CON UN IDROSSIDO (BASE
    IDRATA)
  6. CO2 +
    Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O
  7. REAZIONE DI
    UN’ANIDRIDE CON UN OSSIDO BASICO ANIDRO
  8. CaO + CO2 ->
    CaCO3

    MgO + SiO2 -> MgSiO3

  9. REAZIONE DI UN
    ACIDO CON UN METALLO O DI UN IDROSSIDO CON UN
    METALLOIDE
  10. Zn + H2SO4
    -> ZnSO4 + H2

    Si + 2NaOH + H2O
    -> Na2SiO3 + 2H2

    2Al + 2KOH + 2H2O
    -> 2KAlO2 + 3H2

  11. REAZIONE DI
    SCAMBIO SEMPLICE TRA UN SALE E UNA BASE O UN
    ACIDO CON FORMAZIONE DI PRECIPITATI O GAS
  12. H2SO4
    + 2NaNO3 -> Na2SO4
    + 2HNO3

    2KOH + CuSO4 -> K2SO4
    + Cu(OH)2

    2HCl + CaCO3
    -> CaCl2 + CO2 +H2O

    SiO2 +
    Na2CO3 -> Na2SiO3
    + CO2

    HCl + AgNO3
    -> AgCl + HNO3

  13. REAZIONE DI
    DOPPIO SCAMBIO TRA DUE SALI CON FORMAZIONE DI
    PRECIPITATI

AgNO3 + NaCl
-> NaNO3 + AgCl

BaCl2 + K2SO4
-> 2KCl + BaSO4

Per reazione di acidi e
basi polivalenti (che hanno più di un H+ o di
un OH per ciascuna molecola, come ad esempio
l’acido solforico e fosforico e gli idrossidi di
calcio e di magnesio) si possono avere anche reazioni con
salificazione incompleta, in cui rimangono ancora H+
od OH sostituibili.

Pertanto il composto
chimico CaO è da classificare piuttosto come ossido (e
più precisamente ossido basico anidro), che per reazione
con acqua da origine al corrispondente idrossido, secondo
la reazione:

CaO + H2O
-> Ca(OH)2