I sali sono elettroliti forti,anche quelli poco solubili poichè, quel poco che si scioglie, è completamente dissociato in ioni. Perchè invece leggo che sono elettroliti forti tutti i sali solubili? test ingresso medicina 2007. Lo sarebbero anche i sali poco solubili…

Forniamo, per chiarezza due definizioni di elettrolita;

1) Dal Dizionario Italiano (http://dizionari.corriere.it/dizionario_italiano/E/elettrolita.shtml)

Elettrolita [e-let-trò-li-ta, evit. …-lì-…] o elettrolito s.m. (pl. -ti)

Ogni sostanza che abbia la proprietà di dissociarsi in ioni quando venga disciolta in acqua o in altro solvente.

 2) Dalla bibliografia chimica (D.C.Harris, Chimica Analitica Quantitativa , Ed Zanichelli, 1993, p.9)

 

Elettrolita:

"HBr è un elettrolita forte, cioè un elettrolita che si dissocia completamente in ioni H+ e Br- in soluzione acquosa. L’acido acetico, invece, è un elettrolita debole, cioè un elettrolita  che si dissocia solo parzialmente in CH3CO2- e H+ in acqua.

 

Dalle definizioni di cui sopra possiamo estrapolare una definizione appropriata:

 

a) Elettrolita forte: quando è presente in soluzione acquosa/solvente unicamente in forme/ioni dissociati.

b) Elettrolita debole: quando è presente in soluzione acquosa/solvente sia in forma dissociata che in forma non-dissociata simultaneamente.

 

Normalmente nella pratica ci si riferisce a soluzioni acquose.

 

Da notare come Harris nel suo esempio utilizzi acidi e non sali, proprio perché l’uso dei sali può talvolta essere fuorviante.

Harris usa due specie chimiche che hanno entrambe solubilità infinita in acqua; solo l’acido bromidrico HBr, però, si dissocia completamente, mentre l’acido acetico ha una costate di solubilità (pKa) pari a 4,76 a 293 K.

 

Da quanto detto sopra si evince che la definizione di elettrolita non ha nulla a che vedere con la solubilità ed il grado di solubilità di una molecola [Nota 1].

La definizione di elettrolita e la distinzione tra forte e debole non riguardano il concetto di solubilità, che rientra in altro ambito (solubilità, prodotto di solubilità).

 

Veniamo ora al quesito strano nella domanda: "sono elettroliti forti tutti i sali solubili".

Questa non è una definizione, ma una constatazione e va letta: "tutti i sali solubili sono elettroliti forti, perché in soluzione acquosa sono dissociati al 100%".

 

In questa constatazione non c’è nulla di strano, se non che, essendo inserita in un test, sia leggermente fuorviante. Non afferma un concetto errato, ma omette volontariamente una parte del quesito della definizione.

Note:

1 – Solubilità (S) = quantità di soluto / quantità di solvente (a temperatura costante e definita); si può esprimere in varie unità di misura, tra cui le più usate in chimica sono: g/g, g/L.

2 – Prodotto di solubilità = Kps = [A+][B], dove [A+] e [B] sono rispettivamente le concentrazioni molari (M/L) del catione e dell’ anione del sale AB.

 

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