la teoria degli orbitali atomici è molto complessa e le rappresentazioni grafiche che si trovano nei libri non rispecchiano la realtà dei fatti.
Un orbitale non è una regione di spazio ben definita, ma solo quella regione in cui ho la massima probiblità di trovare un elettrone.
Quindi non si può dire che il 2s crea una sfera esterna a 1s, si può dire che la regione di spazio occupata da 2s è più grande di 1s e che le due regioni si compenetrano. Quindi gli elettroni di 2s si possono trovare anche in 1s, anche se a livello energetico ciò non conviene.
L’equazione di Schrodinger che risolve gli orbitali si applica con buona approssimazione solo all’Idrogeno, ne consegue che una rappresentazione precisa per atomi più complessi è difficoltosa. La teoria degli orbitali richiede una conoscenza accurata degli strumenti matematici e fisici che possono aiutare a capirla, strumenti che è impossibile avere durante gli studi liceali.