La combustione idrogeno ossigeno libera -27,92 Kcal/gr di h2 se si usa deuterio al posto dell’idrogeno cosa cambia? Grazie e Distinti saluti

Dato che il deuterio possiede una massa maggiore dell’idrogeno, è logico aspettarsi un comportamento chimico deifferente. E’ noto infatti l’effetto isotopico del deuterio in molte reazioni chimiche in cui la velocità di scambio o di reazione è addirittura la metà di quella con idrogeno.

Nel processo di combustione le energie di legame delle specie che ci interessano sono:

H-H = 436 kJ/mol

D-D = 443 kJ/mol

O-O = 146 kJ/mol

H2O = 463,5 kJ/mol

D2O = 470,9 kJ/mol

Quindi l’energia associata alle rispettive reazioni è:

2 H2 + O2 =2 H2O 2*436+146 – 2*(463,5+463,5) = -836 kJ/mol

2 D2 + O2 =2 D2O 2*443+146 – 2*(470,9+470,9) = -851,6 kJ/mol

Come si vede questa differenza di energia di combustione è minima, solo 15,6 kJ/mol.