Lo ione superossido si trova in particolari O2–
ossidi dei metalli alcalini di grandi dimensioni (K, Rb, Cs) che
stabilizzano gli ioni superossido (O2–)
e perossido (O22-)
all’interno del reticolo cristallino. Difatti questi due anioni sono
stabili solo allo stato solido.
Li2O (ossido)
Na2O2 (perossido)
KO2 (superossido)
RbO2 (superossido)
CsO2 (superossido)
I metalli Alcalino terrosi del secondo gruppo (II)
non formano superossidi, ma solo ossidi (BeO, NgO, CaO, SrO). Il Bario
forma il perossido (BaO2).
O2+(diossigenile)
carica formale su ciascun atomo: +1/2
O2
(ossigeno) carica formale su ciascun atomo: 0
O2–
(superossido) carica formale
su ciascun atomo: –1/2
O22-
(perossido) carica formale su
ciascun atomo: -1
Configurazione elettronica di specie
dell’ossigeno binario
Specie |
Configurazione elettronica |
Elettroni spaiati |
Ordine |
Energia di legame* |
r,Å |
O2+ |
1sg22su2 |
1 |
2,5 |
— |
1,22 |
O2 |
1sg22su2 |
2 |
2 |
119 |
1.21 |
O2– |
1sg22su2 |
|
|
|
|
O22- |
1sg22su2 |
0 |
1 |
— |
1,49 |
*in kcal/mol – 1 kcal
= 4.1840 kJ
Diagramma MO per le specie O2 ossigeno
atomico, O2– ione superossido, O22-
ione perossido