Lo ione superossido si trova in particolari O₂^–
ossidi dei metalli alcalini di grandi dimensioni (K, Rb, Cs) che
stabilizzano gli ioni superossido (O₂^–)
e perossido (O₂^2-)
all’interno del reticolo cristallino. Difatti questi due anioni sono
stabili solo allo stato solido.

 

Li₂O (ossido)

Na₂O₂ (perossido)

KO₂ (superossido)

RbO₂ (superossido)

CsO₂ (superossido)

 

I metalli Alcalino terrosi del secondo gruppo (II)
non formano superossidi, ma solo ossidi (BeO, NgO, CaO, SrO). Il Bario
forma il perossido (BaO₂).

O₂⁺(diossigenile)
carica formale  su ciascun atomo: +1/2

O₂  
(ossigeno) carica formale su ciascun atomo: 0

O₂^–  
(superossido) carica formale
su ciascun atomo: –1/2

O₂^2-
(perossido) carica formale su
ciascun atomo: -1

Configurazione elettronica di specie
dell’ossigeno binario

 

*in kcal/mol – 1 kcal
= 4.1840 kJ

 

Diagramma MO per le specie O² ossigeno
atomico, O₂^– ione superossido, O₂^2-
ione perossido