{"id":971,"date":"2005-01-28T00:00:00","date_gmt":"2005-01-27T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"971","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/971\/","title":{"rendered":"in una azienda ho notato che per controllare la fuga di ammoniaca da un serbatoio, avevamo messo dell’acido acetico per fare (presumo) una reazione chimica.\r\nMi puo’ dettagliare i particolari di questa reazione e cosa avviene per manifestare la presenza di ammoniaca come reagente?\r\nGrazie"},"content":{"rendered":"

L’ammoniaca (NH3<\/sub>)<\/strong> in condizioni di temperatura e pressione ambiente \u00e8 un gas incolore dall’odore pungente. In generale in tubazioni ed in fabbriche dove si utilizza ammoniaca \u00e8 sempre possibile che sia presente l’odore caratteristico e quindi\u00a0non \u00e8 possibile utilizzare con sufficiente certezza la presenza di odore per\u00a0localizzare le perdite in tubazioni e contenitori.<\/p>\n

L’acido acetico (CH3<\/sub>COOH)<\/strong> \u00e8 un liquido ed incolore, ma a temperatura ambiente \u00e8 un liquido volatile che emette vapori con odore caratteristico (aceto).<\/p>\n

La reazione tra ammoniaca (gassosa) ed acido acetico (liquido) produce un sale solido igroscopico chiamato acetato di ammonio<\/strong> (CH3<\/sub>COO–<\/sup>\/NH4<\/sub>+<\/sup>).<\/p>\n

Se la reazione avviene allo<\/strong> stato gas\/liquido<\/strong> l’acetato di ammonio non si vede perch\u00e8 \u00e8 solubile nell’acido acetico e nell’acqua (sempre presente se utilizziamo soluzioni di acido acetico). <\/p>\n

Se la reazione avviene tra i vapori <\/strong>di ammoniaca e di acido acetico si verifica la formazione di un fumo bianco<\/strong>, composto da nient\u2019altro che \u00a0microscopici cristallini di acetato di ammonio<\/strong> dispersi nell’aria.<\/p>\n

Quindi \u00e8 possibile individuare la presenza di ammoniaca tramite l’emissione di vapore di acido acetico localmente nei punti in cui si presuppone la presenza di perdite di ammoniaca. Lo schema della reazione e del principio \u00e8 illustrato nella figura seguente.<\/p>\n

\"\"\/<\/p>\n

Durante la seconda guerra mondiale veniva utilzzata la reazione tra ammoniaca ed acidi volatili (Acetico, Cloridrico) per produrre alcuni tipi di nebbia artificiale.<\/p>\n

Un resoconto\u00a0 di guerra dove si cita l’utilizzo della nebbia artificale \u00e8 esposto alla pagina web: http:\/\/www.regiamarina.it\/duedicembre.htm<\/a><\/p>\n

“Mancavano pochi minuti a mezzanotte quando sul lato destro del convoglio s\u2019accese un\u2019ampia cortina di 15 bengala. Si form\u00f2 nel cielo come una barriere luminosa d\u2019un colore giallo rossastro di malaugurio… supposi… che cos\u00ec vasta distribuzione d\u2019illuminanti fosse preludio ad un attacco violento d\u2019aerosiluranti e presi le consuete misure difensive: nebbia <\/strong>e manovra. … “.<\/em><\/p>\n

Ed ancora: http:\/\/www.trentoincina.it\/mg\/mgscrit.htm<\/a><\/p>\n

“(Lo Scontro di Pantelleria sarebbe stato) il pi\u00f9 lungo contatto balistico dell’intero conflitto tra le unit\u00e0\u00a0inglesi\u00a0ed italiane. Esso si protrarr\u00e0 per oltre 10 ore con varie fasi ed intervalli in una densa atmosfera di fumo e cortine di nebbia artificale<\/strong>…”.<\/em> Erminio Bagnasco 1977<\/p>\n

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