{"id":970,"date":"2005-05-09T00:00:00","date_gmt":"2005-05-08T22:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"970","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/970\/","title":{"rendered":"Salve, vivo in una zona con acqua molto calcarea e osservando cosa succede facendola “bollire” mi chiedo: pu\u00f2 essere questo un modo per ridurre la concentrazione di tale sostanza, considerato che la stessa si deposita, durante la “bollitura”, sulle pareti e sul fondo del contenitore utilizzato? Grazie e complimenti per il servizio, Giovanni."},"content":{"rendered":"
Innanzi tutto, in soluzione acquosa\u00a0la specie predominante \u00e8 lo ione idrogenocarbonato (o bicarbonato, secondo la vecchia nomenclatura; HCO3<\/sub>–<\/sup>) e si stabiliscono gli equilibri<\/span>
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1)\u00a0 HCO3<\/sub>–<\/sup>\u00a0 + H2<\/sub>O\u00a0 <—-> CO2<\/sub> + H2<\/sub>O + OH<\/font>–
<\/font><\/sup><\/span>2)\u00a0 HCO3<\/sub>–<\/sup>\u00a0 + OH–<\/sup>\u00a0\u00a0 <—-> H2<\/sub>O + CO3<\/sub>—<\/sup> <\/p>\n

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Riscaldando l’acqua, portandola eventualmente all’ebollizione,\u00a0 si favorisce il desorbimento della CO2\u00a0 <\/sub>spostando quindi a destra l’equilibrio (1) con produzione di ioni ossidrile; ci\u00f2 comporta pure l’aumento di concentrazione dello ione carbonato, in forza dell’equilibrio (2), fino al raggiungimento del prodotto di solubit\u00e0 del carbonato di calcio, che precipita.\u00a0 <\/span>
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Il carbonato di calcio che si forma si presenta nelle due possibili forme allotropiche calcite<\/span> e aragonite<\/span>; quest’ultima presenta solitamente una morfologia aciculare e tende, per questioni di tensione superficiale, a rimanere sulla superficie dell’acqua; la calcite invece si ritrova quasi del tutto sul fondo del recipiente di bollitura.<\/span>
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L’uso della\u00a0\u00a0bollitura<\/span> per la rimozione di Ca e Mg dipende dalla convenienza economica (notevole se applicato a grandi volumi d’acqua); potrebbe essere un buon metodo per produrre acqua da bere nel caso in cui l’elevata durezza<\/span> costituisca un problema per la salute. <\/span>
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Si tenga ancora conto che la durezza dipende non tanto dalla presenza in soluzione dello ione carbonato, ma dalla presenza di ioni Ca e Mg; limitandosi a bollire l’acqua, si separa preferenzialmente carbonato di calcio, mentre il magnesio resta in soluzione (MgCO3<\/sub> ha un prodotto di solubilit\u00e0 pi\u00f9 alto di CaCO3<\/sub>). Un modo per precipitare anche il carbonato di magnesio consiste nell’aggiungere all’acqua un piccola quantit\u00e0 di bicarbonato di sodio, in modo da aumentare la concentrazione dello ione carbonato (equilibrio 2) e raggiungere il prodotto di solubilit\u00e0 di MgCO3<\/sub>.<\/span>
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