{"id":79,"date":"2002-12-09T00:00:00","date_gmt":"2002-12-08T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"79","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/79\/","title":{"rendered":"cosa sono i volumi molari apparenti? se vi sono dei link per maggiori info sono grato se me ne fate avere notizia grazie per la vostra collaborazione alla prossima"},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">Consideriamo una soluzione<br \/>\n        di un certo solvente S in cui \u00e8 disciolto una certa quantit\u00e0 di soluto<br \/>\n        R. Il volume totale della soluzione sar\u00e0:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment-->\u00a0<!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment--><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><span lang=\"FR\" style=\"\">V = n<sub>S<\/sub> V<sub>S<\/sub> + n<sub>R<\/sub> V<sub>R<\/sub><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><span lang=\"FR\" style=\"\"><!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment-->\u00a0<!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment--><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">Dove n<sub>S<\/sub> e n<sub>R<\/sub><br \/>\n        sono rispettivamente il numero di moli di solvente e di soluto e V<sub>S<\/sub><br \/>\n        e V<sub>R<\/sub> i volumi molari parziali (ovvero il volume occupato da<br \/>\n        una mole) di soluto e di solvente nella soluzione. <\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">Il calcolo esatto di V<sub>S<\/sub><br \/>\n        e V<sub>R<\/sub> \u00e8 piuttosto complesso, tuttavia \u00e8 possibile stimarli con<br \/>\n        un certo grado di accuratezza facendo alcune assunzioni.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">Assumiamo ad esempio che il<br \/>\n        volume occupato dal solvente nella soluzione (V<sub>S<\/sub>) sia uguale<br \/>\n        al volume occupato dal solvente puro (V<sub>S<\/sub><sup>0<\/sup>), allora<br \/>\n        V<sub>S<\/sub> = V<sub>S<\/sub><sup>0<\/sup>. Questo significa che il volume<br \/>\n        occupato dalle molecole di solvente non \u00e8 significativamente influenzato<br \/>\n        dalla presenza del soluto. Ci\u00f2 non \u00e8 strettamente vero, poich\u00e9 a causa<br \/>\n        di fenomeni di solvatazione parte delle molecole di solvente interagiranno<br \/>\n        con il soluto con variazione, quindi, del volume del solvente nella soluzione.<br \/>\n        Tuttavia, per soluzioni diluite (dove cio\u00e8 il numero di molecole di solvente<br \/>\n        impegnate nella solvatazione del soluto sono minime) e in assenza di reazioni<br \/>\n        chimiche tra soluto e solvente, questa \u00e8 una buona approssimazione. <\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">Sotto tali assunzioni, l\u2019aumento<br \/>\n        di volume passando da solvente puro a soluzione viene attribuito al solo<br \/>\n        soluto. Tale variazione <span style=\"font-family: Symbol;\">D<\/span>V sar\u00e0<br \/>\n        quindi:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment-->\u00a0<!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment--><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><span style=\"font-family: Symbol;\">D<\/span>V<br \/>\n        = n<sub>S<\/sub>(V<sub>S<\/sub> \u2013 V<sub>S<\/sub><sup>0<\/sup>) = n<sub>R<\/sub><br \/>\n        <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> <\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment-->\u00a0<!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment--><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">La quantit\u00e0 <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> \u00e8 detta<br \/>\n        appunto volume molare apparente. Se l&#8217;interazione solvente &#8211; soluto \u00e8<br \/>\n        trascurabile, allora <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">~<\/span><\/span> V<sub>R<\/sub>, ossia il valore calcolato di <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> \u00e8 una<br \/>\n        buona stima di V<sub>R<\/sub>. <\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment-->\u00a0<!--Element not supported - Type: 8 Name: #comment--><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\">Casi evidenti in cui non \u00e8<br \/>\n        applicabile questa trattazione sono quelli in cui il volume della soluzione<br \/>\n        \u00e8 MINORE del volume del solvente puro. In tal caso, infatti, l\u2019aggiunta<br \/>\n        del soluto al solvente porta ad una contrazione di volume: il volume molare<br \/>\n        apparente <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> risulta<br \/>\n        inferiore a zero. Considerato che si assume a priori che gli atomi e le<br \/>\n        molecole occupino una certa porzione di spazio, un volume molare apparente<br \/>\n        <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> minore<br \/>\n        di zero rende non valida l&#8217;approssimazione <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">~<\/span><\/span> V<sub>R<\/sub>. I marcati<br \/>\n        effetti di solvatazione, le reazioni chimiche tra soluto e solvente o<br \/>\n        concentrazioni troppo elevate non consentono di applicare la trattazione<br \/>\n        sopra esposta; il valore del volume molare apparente <span style=\"font-family: Symbol;\"><span style=\"\">F<\/span><\/span> non \u00e8 pertanto una buona<br \/>\n        stima di V<sub>R<\/sub>.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":280,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[37],"tags":[],"class_list":["post-79","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-domande-varie-chimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/79","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/280"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=79"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/79\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=79"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=79"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=79"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}