{"id":74,"date":"2002-12-09T00:00:00","date_gmt":"2002-12-08T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"74","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/74\/","title":{"rendered":"Un’analisi chimica eseguita su un’acqua minerale, per essere validata deve avere il computo degli anioni uguale al computo dei cationi o entro un certo errore percentuale.\r\nE’ giusto considerare nel computo degli anioni anche la silice determinata per via spettrofotometrica tenuto della sua concentrazione che a volte oltre i 20 mg\/l.\r\nGeneralmente la sua presenza in quale forma dissociata si trova?"},"content":{"rendered":"

Per ragioni di elettroneutralit\u00e0, il numero di equivalenti
\n degli anioni deve corrispondere al numero di equivalenti di cationi in
\n soluzione, il che equivale a dire che il numero di cariche positive deve
\n essere uguale al numero di cariche negative. Pi\u00f9 precisamente, gli equivalenti
\n di anioni e cationi devono essere non significativamente differenti considerando
\n le rispettive varianze. La varianza associata al numero di equivalenti
\n di specie cationiche (se sono stati determinati indipendentemente), \u00e8
\n pari alla somma dei quadrati delle varianze del numero di equivalenti
\n di ogni singolo catione, ed analogamente vale per gli anioni.<\/p>\n

\n <\/div>\n

In tale computo e necessario
\n considerare ogni specie carica, anche gli ioni H3<\/sub>O+<\/sup>,
\n che non sono comunemente riportati nel computo dei cationi, ma per i quali
\n viene specificato l\u2019inverso del logaritmo della loro concentrazione, ovvero
\n il pH della soluzione. Tuttavia l’acqua minerale ha un pH prossimo a 7
\n e pertanto la concentrazione di ioni H3<\/sub>O+<\/sup> \u00e8 tale
\n da poter essere trascurata nel computo delle cariche.<\/p>\n

\n <\/div>\n

Per quanto riguarda la silice,
\n essa \u00e8 di per s\u00e9 un composto insolubile e neutro. Nelle etichette dell’acqua
\n minerale spesso viene indicato il contenuto di SiO2<\/sub>, ma in
\n soluzione sono presenti ioni SiO4<\/sub>4-<\/sup> (ortosilicato).
\n La silice \u00e8 pertanto considerata come riferimento, e la sua quantit\u00e0 viene
\n riportata in grammi per un numero di equivalenti pari agli equivalenti
\n complessivi di ioni ortosilicato presenti nella soluzione. In maniera
\n del tutto analoga, per specificare la durezza dell’acqua, si considera
\n una quantit\u00e0 (in grammi) di CaCO3<\/sub> pari, come numero di equivalenti,
\n alla quantit\u00e0 di ioni calcio e magnesio della soluzione. Quella quantit\u00e0
\n calcolata di CaCO3<\/sub> \u00e8 la durezza dell’acqua in gradi francesi,
\n considerato che 10 g di CaCO3<\/sub> = 1 \u00b0F. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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