{"id":674,"date":"2004-11-29T00:00:00","date_gmt":"2004-11-28T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"674","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/674\/","title":{"rendered":"vorrei una completa descrizione di come funziona il “saggio alla fiamma” e di come si procede nell’esecuzione di tale saggio"},"content":{"rendered":"

Per il riconoscimento
\n qualitativo preliminare delle specie chimiche presenti in un composto od
\n una miscela \u00e8 possibile utilizzare:<\/font><\/p>\n

\n 1)<\/font>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/font><\/span>
\n saggi per via umida: si pone il campione in
\n soluzione acquosa, con l\u2019aggiunta di acido cloridrico diluito o
\n concentrato<\/font><\/span><\/p>\n

\n 2)<\/font>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/font><\/span>
\n saggi per via secca: si esegue il saggio di
\n riconoscimento direttamente sulla polvere del campione senza trattamenti
\n preliminari. <\/font><\/span><\/p>\n

Fra i saggi per via
\n secca possiamo distinguere:<\/font><\/p>\n

\n –<\/font>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/font><\/span>saggi alla fiamma<\/font><\/p>\n

\n –<\/font>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/font><\/span>saggi alla perla<\/font><\/p>\n

\n –<\/font>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/font><\/span>riscaldamento in provetta<\/font><\/p>\n

\n –<\/font>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/font><\/span>saggi con acido solforico o
\n bisolfato<\/font><\/p>\n


\n \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/font><\/p>\n

I saggi alla fiamma
\n stanno alla base di sistemi di analisi pi\u00f9 sofisticati ad accurati che
\n sono i metodi spettroscopici e colorimetrici.<\/font><\/p>\n

\u00a0Questo saggio si basa
\n sul principio che alcuni elementi chimici hanno la propriet\u00e0 di conferire
\n colorazione alla fiamma del becco bunsen (fiamma ad aria\/metano) quando
\n vengono posti a contatto con la fiamma stessa direttamente. Il composto in
\n frazioni di secondo passa da solido allo stato fuso e poi volatilizza.
\n Seguono una serie di ionizzazioni singole e multiple (ossidoriduzioni) a
\n seconda della temperatura e della zona di fiamma attraversata. In questa
\n fase gli ioni possono assorbire calore (radiazione termica) e riemetterla
\n sotto forma di radiazione visibile (colorazione della fiamma).<\/font><\/p>\n

\n \u00a0Questa colorazione appare tanto pi\u00f9
\n evidente quanto pi\u00f9 volatili sono i composti analizzati. I cloruri degli
\n elementi sono fra i sali pi\u00f9 volatili, per cui durante il saggio si
\n procede alla trasformazione del campione in sali di cloro. Nella tabella
\n seguente [TAB.1] riportiamo le colorazioni principali ed in [TAB.2]
\n riportiamo le definizioni di tali colorazioni.<\/font><\/p>\n

\n \u00a0Tabella 1: COLORAZIONI TIPICHE DELLA FIAMMA
\n PER I ALCUNI ELEMENTI CHIMICI*<\/font><\/p>\n\n\n\n\n
\n

\n \u00a0<\/font><\/p>\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n SODIO<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n CALCIO<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n COBALTO<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n \u00a0<\/font><\/p>\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n STRONZIO<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n BARIO<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n LITIO<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n RAME<\/font><\/p>\n

\n \u00a0<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n POTASSIO<\/font><\/p>\n

\n \u00a0<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

\n *queste fotografie sono tratte da diversi
\n siti internet di divulgazione chimica<\/font><\/p>\n

\n Tabella 2: definizioni delle colorazioni
\n principali e loro lunghezze d\u2019onda (non tutte sono disponibili)<\/font><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\n

ELEMENTO \u2013 IONE<\/font><\/h1>\n

(schema di transizione)<\/font><\/p>\n

\u00a0<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Transizione<\/b><\/font><\/p>\n

\n Elettronica<\/b><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Colorazione della fiamma<\/b><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n


\n l<\/font><\/span>
\n emissione (nm)<\/font><\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Litio ( Li <\/font>
\n D<\/span> Li* )<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

2s1<\/sup><\/font>D<\/span>2p1<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Rosso carminio<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 671<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Sodio ( Na <\/font>
\n D<\/span> Na* )<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

3s1<\/sup><\/font>D<\/span>3p1<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Giallo<\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 589<\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Potassio ( K <\/font>
\n D<\/span> K* )<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

4s1<\/sup><\/span><\/font>D<\/span>4p1<\/sup><\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Violetto<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 768, 694, 404<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Calcio ( Ca <\/font>
\n D<\/span> Ca* )<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

4s1<\/sup><\/font>D<\/span>4p1<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Rosso arancio<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 629<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Stronzio (
\n Sr <\/span><\/font>D<\/span>
\n Sr* )<\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

5s1<\/sup><\/font>D<\/span>5p1<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Rosso porpora<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 673, 606<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Bario ( Ba <\/font>
\n D<\/span> Ba*)<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

6s1<\/sup><\/font>D<\/span>6p1<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Verde <\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 593, 533<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Boro ( B <\/font>
\n D<\/span> B* )<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

2p1<\/sup><\/span><\/font>D<\/span>3s1<\/sup><\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Verde <\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 550<\/span><\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

Rame (Cu <\/font>
\n D<\/span> Cu*)<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

4s1<\/sup><\/font>D<\/span>4p1<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Verde <\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 541<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

\n Quando gli elementi od i sali si trovano
\n puri si fa riferimento direttamente alla tabella sopra ed alle colorazioni
\n caratteristiche degli elementi. Quando per\u00f2 i sali si trovano in miscela,
\n le varie colorazioni assunte dalla fiamma interferiscono le une con le
\n altre sovrapponendosi. Tuttavia \u00e8 possibile discriminare in successione le
\n diverse colorazioni fruttando la differente persistenza, forma della
\n colorazione, volatilit\u00e0 dei sali, differenti temperature della fiamma,
\n utilizzo di vetro al cobalto blu e di vetro verde.<\/font><\/p>\n

\n \u00a0La tabella 3 [TAB.3] illustra il principio
\n della separazione con i vetri colorati.<\/font><\/p>\n

\n \"\"\/<\/font><\/p>\n

\n TAB.3: DISCRIMINAZIONE DELLE COLORAZIONI IN
\n MISCELA CON VETRI COLORATI<\/font><\/p>\n

MATERIALE PER I SAGGI ALLA FIAMMA<\/font><\/h2>\n
    \n
  1. \n becco bunsen alimentato a gas metano<\/font><\/li>\n
  2. \n filo di platino (Pt) di circa 5 cm
    \n lunghezza montato su stelo di vetro pirex<\/font><\/li>\n
  3. \n vetri colorati al cobalto (blu) , vetri
    \n verdi<\/font><\/li>\n
  4. \n provette di acido cloridrico concentrato<\/font><\/li>\n
  5. \n sali puri di riferimento (Li, Na, K, Ca,
    \n Sr, Ba, Cu, B, NH4<\/sub>, Hg, \u2026 <\/sub>)<\/font><\/li>\n
  6. \n Provetta con campione<\/font><\/li>\n<\/ol>\n

    \u00a0<\/h2>\n

    PROCEDURA DEI SAGGI ALLA FIAMMA<\/font><\/h2>\n
      \n
    1. \n immergere il filo di platino nella
      \n provetta<\/font><\/li>\n
    2. \n scaldare il filo di platino finch\u00e9
      \n scompare qualsiasi colorazione dello stesso<\/font><\/li>\n
    3. \n immergere la punta del filo di platino
      \n nell\u2019acido cloridrico concentrato (umettarlo)<\/font><\/li>\n
    4. \n prelevare con la punta del filo bagnata di
      \n HCl , un cristallino di campione<\/font><\/li>\n
    5. \n sottoporre il campione su filo di platino
      \n alla fiamma diretta, nelle varie zone della fiamma (bordo inferiore
      \n esterno (ossidante bassa temperatura), cono interno inferiore (riducente
      \n bassa temperatura), bordo superiore esterno (ossidante alta
      \n temperatura), cono interno superiore (riduzione alta temperatura),
      \n fiamma superiore (ossidazione alta temperatura), verificando le
      \n differenti colorazioni che assume la fiamma.<\/font><\/li>\n
    6. \n ripetere i punti 1 \u2013 5 ogni volta cercando
      \n di riconoscere una colorazione, e confrontandola con quelle ottenute con
      \n i sali puri di riferimento nelle stesse condizioni di fiamma.<\/font><\/li>\n
    7. \n Ripetere gli esperimenti utilizzando i
      \n vetri blu e verde.<\/font><\/li>\n
    8. \n NOTA: occorre che il filo di platino sia
      \n sempre ben pulito ed incolore alla fiamma , altrimenti si rischia di
      \n contaminare il campione o peggio i sali di riferimento. Soprattutto il
      \n sodio \u00e8 motlo persistente e ricoprente.<\/font><\/li>\n<\/ol>\n

      \n BIBLIOGRAFIA:<\/font><\/p>\n

      \n Analisi chimica qualitativa, A.Araneo,
      \n I.Liverani (Ambrosiana, Milano, 2\u00b0 edizione 1978)<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      […]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[36],"tags":[],"class_list":["post-674","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-come-fare-per"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/674","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=674"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/674\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=674"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=674"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=674"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}