Le differenze sono essenzialmente nelle caratteristiche fisiche (durezza, conducibilit\u00e0 elettrica …) e sono causate dal tipo di legame fra gli atomi di C, ossia dal tipo di reticolo cristallino che si viene a formare e quindi dall’ibridazione dell’atomo di C.<\/p>\n
GRAFITE
\nLa grafite presenta una struttura a strati legati fra loro da deboli interazioni di Van der Waals. Il C \u00e8 ibridato sp2 all’interno di ogni strato e un elettrone per ogni atomo \u00e8 delocalizzato su tutto il piano. Questa struttura rende conto sia della conducibilit\u00e0 elettrica (che \u00e8 anisotropa: conduce lungo i piani ma non “tra” i piani) sia della sfaldabilit\u00e0 del materiale: le interazioni VdW sono molto deboli e si rompono con gran facilit\u00e0.<\/p>\n
DIAMANTE
\nNel diamante ogni C \u00e8 legato tetraedricamente ad un altro C (ibridazione sp3). Si forma dunque una struttura molto compatta che rende conto della durezza (il diamante ha valore 10 sulla scala di Mohs).<\/p>\n
NEROFUMO (carbon black)
\nNon \u00e8 un vero e proprio stato allotropico: \u00e8 costituito da strutture simili alla grafite ma meno ordinate.<\/p>\n
FULLERENE […]<\/p>\n","protected":false},"author":266,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-667","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/667","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/266"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=667"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/667\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=667"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=667"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=667"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\nE’ il terzo stato allotropico di C. E’ costituito da atomi di C legati fra loro a formare una struttura simile ad un pallone da calcio. Il pi\u00f9 noto \u00e8 il C60 <\/sub>, solido nero cristallino.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"