Occorre prima di tutto fare un piccolo preambolo riguardo le funzioni di stato e sulla definizione di “standard”.
\nUna funzione di stato \u00e8 una grandezza il cui valore dipende solo ed esclusivamente dallo stato iniziale e dallo stato finale ed \u00e8 indipendente dal percorso fatto per arrivare dallo stato iniziale a quello finale.
\nCon il termine “standard” si riferisce una grandezza misurata in condizioni di pressione atmosferica pari a 1 bar e di temperatura pari a 25 \u00b0C (o meglio 298.15 K).
\nL’entalpia \u00e8 una delle tante funzioni di stato. Con il termine “entalpia standard di reazione” si intende la differenza di energia che intercorre fra lo stato finale (in cui i prodotti di reazione hanno raggiunto le condizioni standard) e lo stato iniziale (reagenti), anch’essi in condizioni standard. L’entalpia sar\u00e0 negativa (reazione esotermica, \u00e8 il sistema che cede energia all’ambiente) se lo stato finale ha un’energia inferiore dello stato iniziale; viceversa, l’entalpia sar\u00e0 positiva (reazione endotermica, \u00e8 l’ambiente che deve cedere energia al sistema affinch\u00e9 la reazione avvenga) se lo stato finale ha un’energia superiore dello stato iniziale.
\nL’entalpia standard di combustione non \u00e8 altro che un particolare tipo di entalpia di reazione. La differenza sta pi\u00f9 che altro nella definizione di “combustione”: con combustione si definisce una reazione esotermica di ossidoriduzione i cui prodotti, alla temperatura della combustione, devono trovarsi allo stato gassoso.
\nL’entalpia standard di formazione di una o pi\u00f9 molecole, \u00e8 l’energia relativa alla formazione di tutti i legami presenti nel sistema a partire dagli elementi costitutivi nella loro forma pi\u00f9 stabile e nelle condizioni standard. Per definizione, l’entalpia di formazione di un elemento nella sua forma pi\u00f9 stabile \u00e8 nulla (ad esempio, per il carbonio la forma pi\u00f9 stabile a 25 \u00b0C e 1 bar \u00e8 la grafite e non il diamante).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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