![\"\"\/](\"..\/..\/esperti\/chim\/_simboli\/frecciad.gif\")
\n S2<\/sub>O8<\/sub>2-<\/sup> + 2H3<\/sub>O+<\/sup>
\n + 2e–<\/sup>\n <\/p>\n
S2<\/sub>O8<\/sub>2-<\/sup> + H2O HSO5<\/sub>–<\/sup> + H2<\/sub>O \n <\/p>\n Oggi, di fatto, il 100% della produzione di perossido di \n <\/p>\n AQ + H2<\/sub> H2<\/sub>AQ + O2<\/sub> (AQ = Antrachinone; H2<\/sub>AQ = Antrachinolo)<\/p>\n \n <\/p>\n In laboratorio, il perossido di idrogeno viene preparato Se viene utilizzato acido solforico, deve essere prestata Qui di seguito \u00e8 riportata la preparazione di H2<\/sub>O2<\/sub> \n <\/p>\n \n <\/p>\n ATTENZIONE: La massima concentrazione di H2<\/sub>O2<\/sub> Come test per la presenza di perossido di idrogeno, in \n <\/p>\n Bibliografia:<\/b><\/p>\n Hazards in the chemical laboratory – 5th ed., (Ed. S.G. International Chemical Safety Cards (ICSC<\/a>)\n <\/p>\n W.T. Hess, Hydrogen Peroxide in Kirk-Othmer Encyclopedia R. Morassi, G.P. Speroni, Tecniche sperimentali moderne del
\n HSO4<\/sub>–<\/sup> + HSO5<\/sub>–<\/sup>\n <\/p>\n
\n HSO4<\/sub>–<\/sup> + H2<\/sub>O2<\/sub><\/p>\n
\n idrogeno viene effettuata con il metodo dell\u2019antrachinone. Si tratta
\n di un metodo catalitico in cui l\u2019antrachinone (molecola organica)
\n viene ridotta in solvente organico ad antrachinolo utilizzando idrogeno
\n e nickel Raney come catalizzatore. L\u2019antrachinolo viene estratto
\n da un flusso d\u2019aria e qui riossidato ad antrachinone da parte dell\u2019ossigeno
\n molecolare a dare perossido di idrogeno all\u20191% circa. H2<\/sub>O2<\/sub>
\n viene quindi estratta in acqua e concentrata al 30% in peso. Il processo
\n \u00e8 qui illustrato:<\/p>\n
\n H2<\/sub>AQ\n <\/p>\n
\n AQ + H2<\/sub>O2<\/sub>\n <\/p>\n
\n trattando con acido solforico una sospensione di perossido di bario in
\n acqua. Si produce perossido di idrogeno e solfato di bario il quale \u00e8
\n insolubile e viene separato dalla soluzione per filtrazione. In alternativa,
\n pu\u00f2 essere utilizzata CO2<\/sub>, che in acqua d\u00e0 ioni
\n carbonato, come agente precipitante per lo ione Ba2+<\/sup> (BaCO3<\/sub>
\n \u00e8 insolubile). <\/p>\n
\n attenzione a non utilizzare acido solforico concentrato (generalmente
\n al 96%) in quanto reagisce violentemente con acqua. Deve essere impiegato
\n invece acido solforico diluito (almeno 1:4). Inoltre va prestata attenzione
\n ad aggiungere la quantit\u00e0 stechiometrica di acido poich\u00e9
\n un eccesso di quest\u2019ultimo favorirebbe la decomposizione del perossido
\n di idrogeno. Questo problema non esiste se si utilizza CO2<\/sub>
\n in quanto si libera come gas dall\u2019ambiente di reazione.<\/p>\n
\n mediante CO2<\/sub>. Quest\u2019ultima si produce facilmente in un
\n recipiente di reazione da carbonato di sodio e acido solforico diluito,
\n e pu\u00f2 essere gorgogliata dentro la sospensione di perossido di
\n bario mediante un tubicino di gomma e una pipetta Pasteur.<\/p>\nPreparazione di una soluzione di perossido di idrogeno<\/h1>\n
\n ottenibile con procedure standard \u00e8 30% in peso (circa 14.5 M).
\n Soluzioni concentrate di perossido di idrogeno sono caustiche. Sono esplosive
\n se concentrate e se entrano in contatto con polvere metallica o altri
\n agenti riducenti. Prima di ogni preparazione, documentarsi accuratamente
\n sui rischi connessi all\u2019utilizzo di ogni reagente e prodotto e sulle
\n procedure impiegate.<\/i><\/p>\n
\n <\/font>Preparare una sospensione di perossido del bario (BaO2<\/sub>)
\n mescolando l\u2019equivalente di un cucchiaino da caff\u00e8 del solido
\n in 25 mL di acqua distillata e aggiungere alla sospensione un piccolo
\n cubetto di ghiaccio secco (CO2<\/sub> solido). La miscela deve essere
\n agitata in modo da mantenere in sospensione il perossido del bario altrimenti
\n non si osserver\u00e0 nessuna reazione. La reazione tra un gas (CO2<\/sub>)
\n e un solido non \u00e8 particolarmente rapida e quindi si deve attendere
\n alcuni minuti (10-15 minuti o, se possibile, anche di pi\u00f9). In
\n alternativa si pu\u00f2 far gorgogliare CO2<\/sub> gassosa nel recipiente
\n di reazione. In tal caso, ricordarsi di mantenere freddo il recipiente
\n del perossido di bario mediante bagno di ghiaccio. Al termine della reazione,
\n filtrare il precipitato insolubile. La rimozione della CO2<\/sub>
\n in eccesso pu\u00f2 essere eseguita portando il filtrato all\u2019ebollizione
\n per 10 minuti.<\/p>\n
\n una provetta aggiungete ad alcuni ml di soluzione, poco permanganato di
\n potassio e una goccia di acido solforico diluito (si osserva la scomparsa
\n della colorazione rosa-violetto). In alternativa, aggiungete KI alla soluzione
\n osservando lo sviluppo di un colore giallo marroncino (I2<\/sub>).\n <\/p>\n
\n Luxon), Royal Society of Chemistry (London), 1992. <\/p>\n
\n of Chemical Technology<\/i>, 4th<\/sup> ed., Wiley, New York, Vol.13,
\n (1995), 961-995.\n <\/p>\n
\n laboratorio chimico, Ed. Scuola Universitaria, Firenze, 1977\n <\/p>\n