{"id":411,"date":"2003-05-19T00:00:00","date_gmt":"2003-05-18T22:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"411","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/411\/","title":{"rendered":"LEGGE GAYLUSSAC:se viene riscaldato un \r\ngas,mantenendo cost.\r\nla Pressione,il suo Volume aumenta,per ogni grado di \r\ntempera\r\ntura,di una quantita costante,corrispondente ad una \r\nparte(&#038;=1\/273)del volume che esso aveva a 0 gradi \r\ncentigradi.\r\nIn formula: V(t)=V(0)[1+&#038;t]\r\n1-come si interpreta questa legge?\r\n2-che significato fisico\/concettuale ha &#038;=1\/273?\r\n3-perche &#038;=1\/273?\r\n4-Sopratutto,che relazione stabilisce tale legge tra &#038;,la \r\ntemperatura t(gradiCelsius),e la Temperatura \r\nT(gradiKelvin)?\r\nGrazie e a presto."},"content":{"rendered":"<p><font size=\"2\" face=\"Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif\"><br \/>\nGay-Lussac, chimico francese, stabil\u00ec la sua legge nel 1802, come<br \/>\ncompletamento della legge di Charles del 1787, poco dopo la<br \/>\nformulazione dell&#8217;ipotesi atomica da parte di Dalton. Avogadro invece<br \/>\nformul\u00f2 la sua ipotesi sulla additivit\u00e0 dei volumi nel 1811. Tutte<br \/>\nqueste scoperte, assieme alla legge di Boyle-Mariotte resero possibile<br \/>\nl&#8217;enunciazione della equazione di stato dei gas perfetti: pv=nRT. <br \/>\nE&#8217; quindi evidente che la legge di Dalton (da non confondere con<br \/>\nl&#8217;altra legge di Gay Lussac sui volumi di combinazione dei gas, che<br \/>\nafferma che il rapporto tra i volumi dei gas che partecipano ad una<br \/>\nreazione chimica \u00e8 sempre un intero, 1808) \u00e8 un aspetto particolare<br \/>\ndella legge dei gas perfetti. Al giorno d&#8217;oggi una trattazione<br \/>\ndell&#8217;equazione di G-L non \u00e8 pi\u00f9 interessante se non per motivi storici,<br \/>\nvisto che essa \u00e8 appunto contenuta nell&#8217;eq dei gas perfetti. Si pu\u00f2<br \/>\nallora partire a ritroso per capire il significato della costante k a<br \/>\npartire da quest&#8217;ultima equazione (In Roller, Blum vol I di Zanichelli,<br \/>\nfisica 1, pag 483 \u00e8 contenuta tutta la sintesi storica dell&#8217;eq di stato<br \/>\ndei gas perfetti).<br \/>\nSi ha dall&#8217;eq dei gas perfetti: <br \/>\nV\/T= V<sub>0<\/sub>\/T<sub>0<\/sub> <br \/>\nT esprime la temperatura in gradi Kelvin; con t esprimeremo i gradi Celsius: t=T-273 .<br \/>\nSe per T<sub>0<\/sub> intendiamo la temperatura alla fusione del ghiaccio (=0 \u00a1C) e V<sub>0<\/sub> il volume corrispondente, allora <br \/>\nV = (V<sub>0<\/sub>\/T<sub>0<\/sub>)*(t+273) = (V<sub>0<\/sub>\/T<sub>0<\/sub>)*(273*(1+t\/273))  <br \/>\nAvendo scelto la temperatura dello stato 0 pari a 273 Celsius, T<sub>0<\/sub> e 273 si semplificano dando: <br \/>\nV=V<sub>0<\/sub>*(1+t\/273), <br \/>\nche \u00e8 proprio l&#8217;equazione di G-L. Quindi la costante \u00e8 1\/273 proprio<br \/>\nperch\u00e8 stiamo considerando la scala centigrada; se usassimo i gradi<br \/>\nFahreneit dovremmo usare un coefficiente diverso.<br \/>\nOvviamente, storicamente il percorso \u00e8 stato inverso, come annunciato<br \/>\nsopra, cio\u00e8 si \u00e8 partiti dalla espansione dei volumi nei termometri a<br \/>\ngas per definire la temperatura assoluta, e poi combinando queste<br \/>\nosservazioni con la legge di Boyle e di Gay-Lussac si \u00e8 scoperta la<br \/>\nlegge dei gas perfetti.<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":150,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[53],"tags":[],"class_list":["post-411","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-termodinamica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/411","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/150"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=411"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/411\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=411"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=411"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=411"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}