{"id":378,"date":"2003-11-21T00:00:00","date_gmt":"2003-11-20T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"378","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/378\/","title":{"rendered":"Vorrei sapere se \u00e8 possibile una qualche reazione pericolosa tra cloruro di alluminio e clorito di sodio.\r\nConfidando in una Vostra risposta colgo l&#8217;occasione per porgerVi cordiali saluti.\r\nAndrea"},"content":{"rendered":"<p>In generale reazioni &#8220;pericolose&#8221; non dovrebbero esistere, se fatte in opportune condizioni ambientali con competenza degli operatori, materiali e metodi corretti, sistemi di sicurezza e protezione disponibili ed efficienti. Nella realt\u00e0 una reazione \u00e8 pericolosa quando sfugge al controllo e quindi potenzialmente pu\u00f2 provocare danni a materiali e persone ed all&#8217;ambiente.<\/p>\n<p>Nel caso della reazione tra cloruro di alluminio ed ipoclorito in ambiente acquoso:<\/p>\n<p>AlCl<sub> 3<\/sub> + NaClO + H<sub> 2<\/sub>O = NaCl + Al(OH)<sub> 3<\/sub>+ Cl<sub> 2<\/sub><\/p>\n<p>la reazione che sulla carta sembra banale in realt\u00e0 pu\u00f2 essere pericolosa. Infatti il cloruro di alluminio \u00e8 fortemente riducente, mentre l&#8217;ipoclorito di sodio \u00e8 un ossidante ed assieme reagiscono violentemente liberando calore (che accelera la reazione) e cloro allo stato gassoso. Il tutto pu\u00f2 portar ad ebollizione l&#8217;acqua o comunque provocare forti schizzi di acqua calda con cloro disciolto.<\/p>\n<p>Il cloro gassoso \u00e8 velenoso quindi occorre non eseguire questa reazione se non per motivi validi ed in un ambiente protetto (laboratorio chimico)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[38],"tags":[],"class_list":["post-378","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-reazioni-chimiche"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/378","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=378"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/378\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=378"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=378"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=378"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}