\nL’acido fluoridrico HF si prepara dalla reazione tra la fluorite e
\nacido solforico conc :
\n CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HF<\/p>\n
Questo acido,il fluoruro di idrogeno liquefa(cio\u00e8 passa dallo
\nstato gassoso a quello liquido) a 19\u00b0C a causa dei legami a
\nidrogeno che si formano tra gli atomi.
\nQuesta caratteristica permane anche negli altri stati del
\nfluoruro di idrogeno:infatti HF solidifica a T= – 125 \u00b0C e qui
\n\u00e8 costituito da lunghe catene polimeriche (HF)n poste a zig-zag
\ntra loro.
\nAnche allo stato liquido \u00e8 polimerizzato e forma catene chiuse
\nprevalentemente a 6 atomi H6F6.
\nAllo stato di vapore forme trimeri e tetrameri.
\nIl fluoruro di idrogeno \u00e8 posto in commercio in cilindri di ferro,
\nmentre la sua soluzione acquosa al 40% in HF (detta acido
\nfluoridrico e comunemente usata in laboratorio) \u00e8 trasportata in
\nrecipienti di piombo o di polietilene perch\u00e8 questo acido attacca
\nil silicio del vetro formando SiF4.
\nL’acido fluoridrico ha una Ka tale che lo classifica come un
\nacido debole ma soltanto per soluzioni diluite:un acido \u00e8 tanto
\npi\u00f9 forte quanto pi\u00f9 \u00e8 dissociato ma se all’interno dell’HF i
\ni legami a idrogeno tengono gli atomi saldamente legati tra loro,allora \u00e8 poco dissociato in H+ e F- e quindi un acido
\ndebole.In generale la forza di un acido \u00e8 indipendente dalla concentrazione.
\nIn questo caso ,la situazione \u00e8 un poco diversa a causa dei legami
\na idrogeno.Aumentando la concentrazione dell’acido si formeno H2F2,
\nH3F3 che sono acidi forti al pari degli altri acidi alogenidrici.
\nIl fluoruro di idrogeno anidro \u00e8 prodotto dalla Ausimont di Porto
\nMarghera per produrre un polimero sostititivo dei clorofluorocarburi
\na minor impatto ambientale.
\nA questo proposito si pu\u00f2 consultare il sito:
\nwww.comune.venezia.it\/sicurezza\/ausimont.asp?ipo=<\/p>\n
<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
[…]<\/p>\n","protected":false},"author":264,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[36],"tags":[],"class_list":["post-346","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-come-fare-per"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/346","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/264"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=346"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/346\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=346"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=346"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=346"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}