{"id":34,"date":"2001-09-30T00:00:00","date_gmt":"2001-09-29T22:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"34","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/34\/","title":{"rendered":"Temo che questa mia domanda non sia molto generica, spero tuttavia che vogliate rispondermi ugualmente. Magari fatemi pure aspettare tutto il tempo che credete, tanto non ho una particolare urgenza.\r\nTempo fa, mentre scrivevo un programmino di chimica, mi sono reso conto di non riuscire a determinare l’esatta struttura molecolare del cruppo -CN (ione cianuro), in particolare non riesco a concludere quale siano i numeri di ossidazione dei due elementi (carbonio e azoto) e quale tipo di legame li unisce. Con disappunto ho scoperto che nessuno dei libri in mio possesso riporta queste informazioni, sareste cos\u00ec gentile da soddisfare questa mia curiosit\u00e0? Grazie."},"content":{"rendered":"

Etimologia<\/b><\/u><\/font><\/p>\n

Cianuro<\/font><\/b>
\n [cia-n\u00f9-ro] s.m.<\/i> (chim) qualsiasi sale dell’acido cianidrico:
\n – di potassio , di sodio <\/i>|| Comp. di ciano- <\/i>e -uro.<\/i><\/font><\/font><\/p>\n

Ciano-<\/b>
\n primo elemento di parole composte della terminologia scientifica e tecnica,
\n dal lat. cyanu(m)<\/i>, che dal gr. kyanos ‘azzurro’ e ‘minerale azzurro’
\n (cianina<\/i>); in chimica indica la presenza del gruppo ciano, o gruppo
\n nitrilico (cianico, cianogeno<\/i>).<\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

Stato di
\n ossidazione<\/b><\/u><\/font><\/p>\n

Lo stato di ossidazione
\n di un atomo in una molecola si calcola osservando i legami che forma con
\n le specie atomiche circostanti, considerando che legami fatti con specie
\n pi\u00f9 elettronegative contribuiscono con +1 per ciascun legame, mentre legami
\n fatti con specie meno elettronegative contribuiscono con -1 per ciascun
\n legame. Nel nostro caso l’atomo pi\u00f9 elettronegativo sar\u00e0 l’azoto N, mentre
\n quello meno elettronegativo sar\u00e0 il carbonio C.<\/font> <\/p>\n


\n <\/font><\/p>\n

Per calcolare
\n lo stato di ossidazione formale con il metodo suddetto \u00e8 preferibile
\n partire dall’acido H-CN dove i numeri di ossidazione sono gli stessi (vale
\n la regola che la specie pi\u00f9 elettronegativa sar\u00e0 carica
\n – rispetto a quella meno elettronegativa +):<\/font><\/p>\n


\n <\/font><\/p>\n

legame H-C, H(+1)
\n C(-1)<\/font><\/p>\n

legame C-N, C(+1)
\n N(-1), essendoci tre legami diviene: C(+3), N(-3)<\/font><\/p>\n

totale: C(-1+3=+2),
\n N(-3), carica netta sulla molecola (-1) CN–<\/sup><\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

Riassumendo,
\n lo stato di ossidazione \u00e8: H(+1), C(+2), N(-3)<\/b><\/font><\/p>\n

Carica formale
\n <\/b>La carica formale delle specie atomiche implicate nel legame si calcola
\n invece considerando il numero di elettroni presenti nell’intorno molecolare
\n rispetto a quelli di partenza che possiede l’atomo neutro: <\/p>\n