Non esiste un “algoritmo” in senso specifico, ma occorre richiamare alla mente alcune definizioni di acido, base ed i loro coniugati. Inoltre occorre studiare alcune propriet\u00e0 degli elementi della tavola periodica. <\/p>\n
Espongo di seguito alcune\u00a0nozioni semplificate per gli acidi e basi.<\/p>\n
Acido:<\/strong> Secondo la definizione di Arrhenius<\/em> era un composto che liberava ioni H+<\/sup>.<\/strong> Anche secondo la terminologia di Bronsted-Lowry<\/em> un acido manteneva questa caratteristica, ma modificarono il concetto di base. La teoria pi\u00f9 moderna che si studia definisce acido di Lewis <\/em>anche ioni con carica positiva (+) o specie con lacune elettroniche (AlCl3<\/sub>, FeCl3<\/sub>), anche se non sono ioni H+<\/sup>.<\/strong> <\/p>\n Base: <\/strong>Secondo la definizione di Arrhenius<\/u> la specie basica libera ioni OH–<\/sup>.<\/strong> Secondo la mdifica di Bronsted .Lowry base \u00e8 accettore di ioni H+<\/sup>.<\/strong> Secondo la definizione di Lewis, la base ha un eccesso elettronico. <\/p>\n Acido coniugato:<\/strong> Quando una base riceve uno ione H+<\/sup>,<\/strong> si forma una nuova specie acida chiamata “acido coniugato”; Ad esempio: HCl + H2<\/sub>O = Cl–<\/sup> + H3<\/sub>O+<\/sup> H3<\/sub>O+<\/sup> \u00e8 l’acido coniugato. <\/p>\n Base coniugata:<\/strong> Quando una specie acida libera uno ione H+<\/sup>,<\/strong> lascia un secondo ione con carica negativa (-) che viene chiamata “base coniugata”. Nella reazione precedente l’anione Cl- \u00e8 la base coniugata. <\/p>\n A questo punto, per sapere se una molecola \u00e8 acida o basica<\/strong> occorre cosiderare da quali specie chimiche \u00e8 composta e ricordarsi di alcune propriet\u00e0 generali dei composti chimici. <\/p>\n 1)Gli ioni metallici positivi (cationi) sono cosiderati acidi di Lewis <\/p>\n 2)Gli ioni negativi (anioni) sono considerati basi di Lewis <\/p>\n 3)L’ossigeno con i metalli forma ossidi: per la maggior parte questi ossidi sono basici, tuttavia esistono alcuni ossidi a carattere anfotero ed altri a caratteri acido. Esempi: Na2<\/sub>O, BaO, CaO, FeO, Fe2<\/sub>O3<\/sub>. Quando questi ossidi reagiscono con acqua, formano idrossidi che hanno in generale carattere basico. <\/p>\n 4) L’ossigeno con i non metalli forma composti che si chiamano anidridi. Le anidiridi sono in genere acide. Esempio: CO2<\/sub>, SO2<\/sub>, SO3<\/sub>, NO2<\/sub>. Quando le anidridi reagiscono con acqua, formano gli acidi corrispondenti. Esistono comunque eccezioni. <\/p>\n 5) I non metalli\/metalloidi (Si, Al, B) hanno propriet\u00e0 anfotere ed a seconda della reazione chimica agiscono da acido o da base. <\/p>\n 6) I non metalli del 5, 6, 7 gruppo di solito conferiscono propriet\u00e0 acide alle specie con cui si legano. Quindi seguendo lo schema dei punti riportati occorre verificare: – se ci sono elementi metallici – se ci sono elementi non metallici – se ci sono elementi particolari, O, N, S, Cl, … – se ci sono anidridi – se ci sono ossidi metallici – che ioni vengono prodotti se il composto viene messo in soluzione acquosa.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" […]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[36],"tags":[],"class_list":["post-2436","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-come-fare-per"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2436","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2436"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2436\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2436"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2436"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2436"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}