{"id":220,"date":"2003-11-07T00:00:00","date_gmt":"2003-11-06T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"220","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/220\/","title":{"rendered":"Ho provato a sciogliere dell&#8217;alluminio in una soluzione calda al 30% di idrossido di sodio. Volevo sapere a questo punto se era possibile togliere l&#8217;alluminio che \u00e8 andato in soluzione (ad esempio far precipitare in qualche modo l&#8217; alluminato di soda formatosi), non tanto per recuperarlo quanto per poter riutilizzare la soluzione di soda di partenza per altre esperienze analoghe. \r\nGrazie per la vostra cortese attenzione.\r\n\r\n                                             Andrea Volpi"},"content":{"rendered":"<p>La reazione \u00e8 la seguente:<\/p>\n<p>Al + NaOH + H2O =&gt; NaAlO2 + 3\/2H2<\/p>\n<p>In soluzione per\u00f2 avremo con tutta probabilit\u00e0 la seguente specie<br \/>\n<br \/>\nchimica:<\/p>\n<p>[Al(OH)4]-   I<\/p>\n<p>Dalla quale si pu\u00f2 far precipitare l&#8217;idrossido, addizionando la<br \/>\n<br \/>\nsoluzione con CO2:<\/p>\n<p>[Al(OH)4]- + CO2 =&gt; Al(OH)3 + CO3- + H2O<\/p>\n<p>La CO2 pu\u00f2 essere ottenuta mediante reazione di un acido minerale su un carbonato.<\/p>\n<p>Ritengo comunque assurdo cercare di separare l&#8217;idrossido di alluminio<br \/>\n<br \/>\ndalla soluzione, per recuperare quest&#8217;ultima, poich\u00e9 sar\u00e0 sempre<br \/>\n<br \/>\ninquinata da una certa percentuale del complesso I e quindi in ogni caso inutilizzabile. Poich\u00e9 l&#8217;idrossido di sodio \u00e8 facilmente reperibile e a basso costo, dopo aver recuperato l&#8217;idrossido di alluminio consiglio di smaltire la soluzione di soda (ovviamente NON GETTARE nello scarico del lavandino, ma raccogliere in appositi contenitori da inviare allo smaltimento secondo le modalit\u00e0 di legge<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":167,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[38],"tags":[],"class_list":["post-220","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-reazioni-chimiche"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/220","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/167"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=220"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/220\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=220"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=220"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=220"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}