{"id":2108,"date":"2000-03-18T00:00:00","date_gmt":"2000-03-17T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"2108","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/2108\/","title":{"rendered":"A causa dell&#8217;elevato potenziale redox dell&#8217;oro, l&#8217;acido cloridrico e l&#8217;acido nitrico da soli non riescono ad ossidarlo. Tuttavia per quale ragione se uniti in miscela 1:3 (aqua regia) si ottiene una completa dissoluzione dell&#8217;oro in AuCl4?"},"content":{"rendered":"<p class=\"MsoBodyText\" style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\">Bisogna considerare che gli ioni partecipanti agli<br \/>\n        equilibri di ossido-riduzione non partecipano \u201csoltanto\u201d a questa reazione<br \/>\n        ma bensi\u2019 ad una serie molto complessa di equilibri in soluzione; l\u2019equazione<br \/>\n        di Nernst, che assegna il valore del potenziale di ogni semicoppia, non<br \/>\n        sempre puo\u2019 essere applicata usando semplicemente i valori dei potenziali<br \/>\n        normali.<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n      <\/div>\n<p style=\"margin-right: 56.65pt; text-align: justify;\" class=\"MsoNormal\"><font size=\"2\"><span style=\"font-family: Arial;\">Per un calcolo piu\u2019 esatto del potenziale<br \/>\n        di ossido-riduzione e\u2019 invece opportuno utilizzare i valori dei \u201cpotenziali<br \/>\n        formali\u201d: questi risultano essere valori sperimentali e caratteristici<br \/>\n        di ogni soluzione contenente, oltre alla specie ossidata e ridotta in<br \/>\n        concentrazione analitica unitaria anche altri elettroliti noti a concentrazione<br \/>\n        definita.<o:p _moz-userdefined=\"\"\/><\/span><\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n      <font size=\"2\"><span style=\"font-family: Arial;\">Passiamo ora al caso in esame: sia l\u2019acido<br \/>\n        nitrico che l\u2019acido cloridrico non hanno capacita\u2019 di ossidare l\u2019oro se<br \/>\n        usati separati; se i due acidi concentrati vengono pero\u2019 usati per preparare<br \/>\n        il reattivo comunemente noto come <b style=\"\">acqua<br \/>\n        regia<\/b> (nitrico + cloridrico in rapporto 1 <b style=\"\">:<\/b> 3) interagiscono tra loro: l\u2019acido nitrico approfitta dell\u2019ambiente<br \/>\n        fortemente acido indotto dal cloridrico e passa da un potenziale redox<br \/>\n        normale ad un potenziale redox formale decisamente piu\u2019 alto inoltre i<br \/>\n        due acidi insieme, interagendo, danno vita al <b style=\"\">cloruro di nitrosile<\/b> (NOCl) sostanza fortemente ossidante. Si ritiene<br \/>\n        che l\u2019ossidazione e quindi la dissoluzione dell\u2019oro e del platino da parte<br \/>\n        dell\u2019acqua regia sia proprio dovuta alla presenza del cloruro di nitrosile.<\/span><\/font><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-2108","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2108","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2108"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2108\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2108"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2108"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2108"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}