Prima di parlare del numero di Avogadro e\u2019 necessaria una premessa per
\n definire alcune grandezze che useremo in seguito.<\/p>\n
Gli P.e.<\/font><\/font><\/p>\n \n<\/p>\n 2 \n<\/p>\n \t\tGrammoatomo \n<\/p>\n \t\tGrammomolecola \n<\/p>\n Da \t\t\t2 \t\t\t1 \t\t\t1 2,02 Dalla A Di \n<\/p>\n \tNumero \n<\/p>\n Dopo \n<\/p>\n \t\t\tN […]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[35],"tags":[],"class_list":["post-2049","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chimica-fisica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2049","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2049"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2049\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2049"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2049"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2049"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\natomi come pure le molecole si combinano e hanno reazioni chimiche
\ntra singole particelle. Quindi cio\u2019 che a noi interessa e\u2019
\nconoscere il numero di atomi o molecole coinvolte nelle reazioni
\nchimiche e non il loro peso.<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n 2 H + O <\/font>\u00e0<\/font>
\n H2<\/sub>O<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\natomi di idrogeno si combinano con 1 atomo di ossigeno formando una
\nmolecola di acqua. Ora, nella pratica comune, abbiamo sempre a che
\nfare con quantita\u2019 molto piu\u2019 grandi di atomi e molecole e
\nquindi siamo interessati a definire una unita\u2019 di misura che ci
\npermetta di correlare le unita\u2019 di massa (p.e. grammi) con i
\nrapporti di reazione degli elementi. Queste unita\u2019 di misura
\nsono rispettivamente : grammoatomi e grammomolecole (comunemente,
\nanche se non correttamente, sostituiti dal termine mole).<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n = grammi \/ peso atomico<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n = grammi \/ peso molecolare<\/font><\/font><\/p>\n
\ncui 2 grammoatomi di idrogeno si combinano con 1 grammoatomo di
\nossigeno per dare una grammomolecola di acqua, ovvero:<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\ngrammoatomi H * 1,01 = 2,02 grammi H<\/font><\/font><\/p>\n
\ngrammoatomo O * 16,0 = 16,0 grammi O<\/font><\/font><\/p>\n
\ngrammomolecola H2<\/sub>O * 18.02 = 18,02 grammi acqua<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\ngrammi di idrogeno si combinano con 16,0 grammi di ossigeno per dare
\n18,02 grammi di acqua.<\/font><\/font><\/p>\n
\nesperienza sappiamo poi che, a condizioni normali ( 0\u00b0 C ed 1
\natmosfera), una grammomolecola di qualunque specie gassosa si
\ncomporta come un gas (quasi) ideale ed occupa un volume di 22,414
\nlitri.<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\nquesto punto non ci resta che definire il numero di Avogadro<\/b>
\ncioe\u2019 quante sono le molecole presenti in una grammomolecola
\n(mole). Questo problema e\u2019 stato risolto in maniera sperimentale
\nconstatando che un atomo di radio disintegrandosi produce una
\nparticella <\/font>a <\/font>e
\nda\u2019 luogo alla formazione di un atomo di elio. E\u2019 stato
\nmisurato che 1,165*1018<\/sup> disintegrazioni (che danno
\naltrettanti atomi di elio) producono un volume di elio di 0,0433 ml
\n(a condizioni normali).<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\nconseguenza: un numero di Avogadro di molecole occupa 22414 ml da cui<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\ndi Avogadro = N = 22414*1,165*1018<\/sup>\/0,0433 = 6,030 *
\n1023<\/sup><\/b><\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\nquesta prima determinazione sperimentale sono state fatte
\ninnumerevoli altre determinazioni nei piu\u2019 svariati modi (studio
\ndel reticolo cristallino, dispersioni colloidali, ecc\u2026) sino ad
\narrivare a determinare per il numero di Avogadro il seguente valore:<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n= 6,0221694 *1023 particelle\/mole<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"