Immagina di avere una scala seminfinita (esiste il gradino piu’ basso
\n ma verso l’alto non finiscono mai), ogni gradino non e’ piatto, ma ondulato
\n in modo che alcuni punti del gradino sono piu’ in alto di altri, inoltre
\n il punto piu’ basso di ogni gradino e’ nettamente piu’ in alto del punto
\n piu’ alto del gradino inferiore. Se ti trovi su una scala fatta in questo
\n modo bizzarro potresti far variare l’altezza a cui ti trovi spostandoti
\n lungo un gradino (che e’ ondulato e quindi va su e giu’ come una sinusoide)
\n oppure potresti saltare sul gradino superiore o inferiore. In questo modo
\n potresti variare l’altezza a tuo piacere, ma ci sarebbero dei valori dell’altezza
\n che non potresti mai assumere, sono quelli che separano il punto piu’
\n alto di un gradino dal punto piu’ basso del gradino superiore (che come
\n abbiamo detto sono separati nettamente). <\/p>\n
Gli elettroni nella materia si trovano in una situazione simile, solo
\n che la scala che li riguarda non fa variare la loro altezza ma la loro
\n energia meccanica totale (nello studio delle proprieta’ della materia
\n non e’ necessario tenere conto dell’energia intriseca della massa dell’elettrone
\n perche’ gli effetti relativistici sono trascurabili dato che le velocita’
\n delle particelle sono molto piu’ basse di quella della luce) e i gradini
\n sono chiamati livelli energetici. Per alcune sostanze i gradini sono molto
\n ondulati, per altre meno, per alcune sostanze (per esempio nei gas e nei
\n liquidi) i gradini sono piatti e la variazione di energia per l’elettrone
\n avviene solo saltando da un gradino all’altro. Dato che gli elettroni
\n sono sottoposti al principio di Pauli, per cui due elettroni non possono
\n trovarsi nello stesso stato, e inoltre sono sottoposti al principio universale
\n di minimo dell’energia, per cui all’equilibrio qualsiasi oggetto si pone
\n nello stato a energia piu’ bassa tra quelli disponibili, accade che in
\n una sostanza gli elettroni riempiono i gradini a partire dal piu’ basso
\n fino ad un certo gradino, i gradini piu’ alti sono vuoti. <\/p>\n
Quando un elettrone viene eccitato e’ perche’ riceve energia in qualche
\n modo (tipicamente tramite assorbimento o urto con un fotone) e quindi
\n salta su un gradino piu’ alto di quello dove si trovava prima, ovviamente
\n deve essere un gradino libero. Ma questa non e’ una situazione di equilibro
\n e dopo poco tempo (frazioni di secondo) l’elettrone cade di nuovo nel
\n gradino di partenza, tornando ad un livello energetico inferiore, la differenza
\n di energia tra il livello eccitato e il livello raggiunto dopo la diseccitazione
\n rappresenta la quantita’ di energia meccanica che l’elettrone perde durante
\n il processo di diseccitazione. Se fosse un sistema classico potremmo dire
\n che l’elettrone ha rallentato o si e’ spostato in un punto a energia potenziale
\n minore o una combinazione delle due cose, trattandosi di un sistema quantistico
\n e’ piu’ difficile visualizzare cosa accade perche’ non ha piu’ molto senso
\n parlare di energia cinetica e potenziale dato che la velocita’ e la posizione
\n non possono essere nettamente determinate, pero’ ha comunque senso parlare
\n di energia meccanica totale, purche’ non si commetta l’errore di voler
\n separare i due contributi classici. Questa quantita’ di energia non puo’
\n certo andare perduta, quello che accade e’ che questa energia “ricompare”
\n sottoforma di fotone che si allontana dal sistema che contiene l’elettrone
\n alla velocita’ delle luce. <\/p>\n
La differenza tra le varie sostanze si manifesta sugli elettroni tramite
\n una diversa configurazione o “forma” del potenziale elettostatico dovuto
\n ai nuclei che agisce sugli elettroni, ed e’ questo potenziale che genera
\n la struttura a gradini dei livelli energetici, e quindi che determina
\n a quanto ammontano i salti di energia e quindi la frequenza ( o le frequenze)
\n dei fotoni (e quindi della luce) emessi dalla sostanza dopo l’eccitazione.\n <\/p>\n
Durante questi processi la massa dell’elettrone non varia in maniera
\n apprezzabile (come insegna Einstein questa variazione di massa c’e’ ogni
\n volta che varia lo stato energetico ma in alcuni casi questa variazione
\n puo’ essere cosi’ piccola da non essere misurabile) perche’ i salti energetici
\n a cui e’ sottoposto tipicamente un elettrone all’interno della materia
\n sono molto piu’ piccoli dell’energia equivalente alla massa a riposo dell’elettrone.\n <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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