{"id":180,"date":"2002-03-03T00:00:00","date_gmt":"2002-03-02T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"180","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/180\/","title":{"rendered":"I nuclei degli atomi degli elementi stabili hanno un rapporto tra il numero dei neutroni e quello dei protoni che e’ uguale a uno o quasi.\r\nSe un atomo contiene troppi o troppo pochi neutroni rispetto ai protoni, il nucleo e’ instabile e cerchera’di stabilizzarsi facendo variare il rapporto neutroni\/\r\nprotoni.\r\nDando uno sguardo alla tavola periodica degli elementi si nota che sono pochissimi gli elementi che hanno questo rapporto uguale ad 1, per esempio il Ferro ha numero atomico 26 e peso atomico 55,847. Per essere stabile avrebbe dovuto essere questo rapporto 26\/52? Significa quindi\r\nche anche il ferro come tanti altri elementi e’ instabile?\r\nE se e’ instabile cosa succede si trasforma in un altro elemento?\r\nSempre rifacendomi all’esempio del Ferro numro atomico 26\r\npeso atomico 55,847 ……significa che un atomo di ferro e’ composto da 26 protoni 26 elettroni e 29 neutroni?\r\nSe e’ cosi, ditemi per cortesia perche’ eventualmente questo atomo e’ instabile, e’ vero che c’e’ una eccedenza di\r\nneutroni, ma appunto essendo neutri non dovrebbero pregiudicare la stabilita’ del nucleo.\r\nGrazie"},"content":{"rendered":"

Etimologia [1]1<\/sup>:<\/u><\/b><\/p>\n

nel riportare le voci del dizionario
\n [\u2026] indica che si sono omesse volutamente delle parti, (…, ndr9
\n indica aggiunte dello scrittore.<\/p>\n

\n <\/p>\n

atomo: <\/b>[\u00e0-to-mo]
\n s.m.<\/i> 1<\/b> (chim., fis.<\/i>) la particella pi\u00f9 piccola
\n di un elemento capace di conservarne le caratteristiche chimiche, costituita
\n da un nucleo positivo intorno a cui ruotano delle cariche negative (elettroni)
\n 2<\/b> (filos.<\/i>) secondo l’atomismo antico, ciascuna delle particelle
\n minime indivisibili dalla cui aggregazione avrebbe origine ogni realt\u00e0
\n e la stessa essenza spirituale dell’uomo 3<\/b> (estens.<\/u>) particella
\n o quantit\u00e0 piccolissima || Dal lat. atomu(m),<\/i> e questo dal
\n gr. atomoV<\/i>, propr. ‘indivisibile’, comp. di a-<\/i> priv. e il
\n tema temnein ‘tagliare, dividere<\/i>‘.<\/p>\n

\n <\/p>\n

nucleo: <\/b>[n\u00f9-cleo]
\n s.m.<\/i> 1<\/b> La parte pi\u00f9 interna o centrale di ql.co.;
\n [\u2026] 2<\/b> (biol.<\/i>) [\u2026] 3<\/b> (fis.<\/i>) parte
\n centrale dell’atomo formata da protoni e neutroni 4 (astr.<\/i>) [\u2026]
\n 5<\/b> (geol.<\/i>) [\u2026] 6<\/b> (fig.<\/i>) [\u2026] || Dal
\n lat. nucleu(m)<\/i>, propr. ‘gheriglio della noce, n\u00f2cciolo’,
\n deriv. di nux nucis<\/i> ‘noce’: cfr. nocciolo<\/i>.<\/p>\n

\n <\/p>\n

protone: <\/b>[pro-t\u00f2-ne]
\n s.m.<\/i> (fis.<\/i>) particella elementare (in realt\u00e0 composto
\n da quark, ndr) di carica elettrica positiva e massa circa duemila volte
\n pi\u00f9 grande di quella dell’elettrone; con il neutrone \u00e8 il
\n costituente fondamentale dei nuclei atomici [ill. Atomo<\/i>] || Comp.
\n di proto-<\/i> e -one<\/i>.<\/p>\n

\n <\/p>\n

neutrone: <\/b>[neu-tr\u00f2-ne]
\n s.m<\/i>. (fis.<\/i>) particella elementare (in realt\u00e0 formata
\n da quark, ndr) priva di carica elettrica, di massa circa uguale a quella
\n del protone, costituente fondamentale del nucleo atomico [ill. Atomo<\/i>]:
\n – lento o termico, in equilibrio termico con le particelle che lo circondano;
\n – pronto<\/i>, emesso nell’istante in cui avviene la fissione nucleare;
\n – ritardato<\/i>, emesso dopo un periodo di tempo misurabile dall’istante
\n della fissione || Comp. di neutro<\/i> e –one<\/i>.<\/p>\n

\n <\/p>\n

elettrone: <\/b>[e-let-tr\u00f2-ne]
\n s.m<\/i>. (fis.<\/i>) particella subatomica elementare con carica
\n elettrica negativa | – di legame<\/i>, elettrone in comune tra due o
\n pi\u00f9 atomi [ill. Atomo<\/i>] || Comp. di elettro-<\/i> e one<\/i>,
\n sul modello dell’ingl. electron<\/i>; (dal greco electron, “ambra<\/i>“,
\n [ndr]).<\/p>\n

\n <\/p>\n

isotopo: <\/b>[i-\u00f2\u00f2-to-po]
\n agg.<\/i> e s.m.<\/i> (chim.<\/i>) si dice di elementi aventi lo
\n stesso numero atomico, cio\u00e8 lo stesso numero di protoni, e uguali
\n propriet\u00e0 chimiche, ma peso atomico differente in quanto differiscono
\n per il numero di neutroni: – radioattivo<\/i> || dallingl. isotope<\/i>
\n com. di ‘-iso-<\/i>‘ (stesso, ndr) e il gr. topos<\/i> ‘luogo’. <\/p>\n

\n <\/p>\n

Stabilit\u00e0 dei nuclei
\n atomici [2], [4]<\/b><\/u><\/p>\n

La stabilit\u00e0 di un nucleo
\n atomico formato da protoni e neutroni tenuti assieme da alcune interazioni
\n fondamentali2<\/sup> \u00e8 definita da un principio di esclusione
\n analogo al principio di esclusione di Pauli3<\/sup> per gli elettroni
\n [3]. Come gli elettroni si collocano negli orbitali atomici seguendo questo
\n principio, cos\u00ec protoni e neutroni si posizionano su di livelli
\n progressivamente pi\u00f9 energetici all’interno del nucleo, ciascun
\n livello con al massimo due protoni e due neutroni, con i livelli dei protoni
\n separati da quelli dei neutroni. Un nucleo come quello dell’elio possiede
\n quattro nuclidi (2 protoni e 2 neutroni) allo stato fondamentale, mentre
\n se fosse interamente composto da protoni avrebbe 2 nuclidi allo stato
\n fondamentale e 2 nuclidi in un livello maggiore di energia e quindi l’intero
\n nucleo sarebbe ad una energia maggiore. Quindi i nuclei con circa eguale
\n numero di protoni e neutroni sono pi\u00f9 stabili.<\/p>\n

Dal punto di vista chimico un
\n nucleo che possieda Z4<\/sup> protoni [4] \u00e8 caratterizzato
\n indipendentemente dal numero di neutroni, N presenti, e quindi in base
\n al numero di N sono possibili vari nuclei per uno stesso elemento: queste
\n specie atomiche vengono definite “isotopi”6<\/sup>.<\/p>\n

E’ interessante notare che,
\n mentre per strappare un elettrone da un atomo occorrono energie differenti
\n a seconda dell’elemento considerato8<\/sup>, per strappare un nucleone
\n da un nucleo l’energia richiesta sia la stessa per tutti i nuclei degli
\n elementi (8,5 MeV); questo sancisce praticamente l’indipendenza di questa
\n energia da A e dipende dal tipo di interazione presente all’interno del
\n nucleo2<\/sup>.<\/p>\n

Il rapporto tra protoni e neutroni
\n all’interno di un nucleo ed il numero ed il tipo di interazioni che si
\n stabiliscono tra essi stabilisce se questo nucleo sia o non sia stabile.<\/p>\n

Escludendo l’idrogeno che \u00e8
\n assai peculiare5<\/sup> gli altri nuclei degli elementi leggeri hanno
\n un rapporto (Fig.1) p\/n tendente ad uno; i nuclei degli elementi pesanti
\n mostrano tutti un eccesso di neutroni che verr\u00e0 spiegato in seguito,
\n noto come eccesso di massa.<\/p>\n

\n <\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n<\/colgroup>\n\n\n <\/colgroup>\n\n\n\n\n\n
\n

\n H<\/b><\/p>\n

\n \u00b9<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n <\/p>\n<\/td>\n

\n

\n <\/p>\n<\/td>\n

\n

\n <\/p>\n<\/td>\n

\n

\n <\/p>\n<\/td>\n

\n

\n <\/p>\n<\/td>\n

\n

\n <\/p>\n<\/td>\n

\n

He<\/b><\/p>\n

0.999<\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

\n Li<\/b><\/p>\n

0.761<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Be<\/b><\/p>\n

0.798<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

B<\/b><\/p>\n

0.861<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

C<\/b><\/p>\n

0.998<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

N<\/b><\/p>\n

0.999<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

O<\/b><\/p>\n

1.000<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

F<\/b><\/p>\n

0.900<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Ne<\/b><\/p>\n

0.982<\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n

\n

\n Na<\/b><\/p>\n

0.917<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Mg<\/b><\/p>\n

0.975<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Al<\/b><\/p>\n

0.930<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Si<\/b><\/p>\n

0.994<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

P<\/b><\/p>\n

0.939<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

S<\/b><\/p>\n

0.996<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Cl<\/b><\/p>\n

0.921<\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Ar<\/b><\/p>\n

0.820<\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

[Fig.1]: Rapporti p\/n per
\n gli elementi dei primi tre periodi, calcolati secondo l’equazione : p\/n=
\n Z\u00b8(M-Z), Z numero atomico, M mass atomica media<\/b><\/p>\n

\n <\/p>\n

I protoni ed i neutroni sono
\n detti nucleoni (particelle formanti il nucleo) e ciascun nucleone \u00e8
\n in grado di stabilire interazioni con altri nucleoni; una coppia protone-neutrone
\n stabilisce una somma di interazioni stabili e bilanciate reciprocamente
\n (coppia deuteronica), mentre un eccesso o un difetto di neutroni nel nucleo
\n sbilancia il numero ed il tipo delle interazioni e pertanto il nucleo
\n risulta instabile. Solo quei nuclei che possiedono approssimativamente
\n lo stesso numero di protoni e di neutroni (rapporto p\/n @ 1) risulta stabile
\n nelle condizioni attuali presenti sulla terra e pertanto ne costituiscono
\n la materia6<\/sup> (Fig.1).<\/p>\n

\n <\/p>\n

\"\"\/Quei
\n nuclei che possiedono un rapporto tra p\/n diverso da uno (p\/n \u00b9 1)
\n hanno vita media limitata rispetto ai loro isotopi pi\u00f9 stabili.
\n Vari tipi di decadimenti radioattivi7<\/sup> concorrono in tempi pi\u00f9
\n o meno lunghi alla trasformazione del nucleo instabile in una forma pi\u00f9
\n stabile. In pratica ponendo in un grafico con in ascisse il numero di
\n protoni ed in ordinata il numero di neutroni di un nucleo per gli elementi
\n della tavola periodica ed i loro vari isotopi otteniamo un grafico in
\n cui si individuano quattro zone (Fig.2).<\/p>\n

Gli elementi che stanno sulla
\n diagonale marrone hanno tutti una stabilit\u00e0 nucleare elevata, mentre
\n quelli che si trovano sopra la diagonale (verde, eccesso di neutroni,
\n p\/n<1) e sotto (azzurro, eccesso di protoni, p\/n>1) sono legati,
\n ma instabili e soggetti a decadimento radioattivo. La quarta zona (zona
\n gialla)indica quei rapporti p\/n che danno luogo ad un fenomeno prettamente
\n quantistico di dispersione della superficie nucleare in una sorta di alone
\n simile a quello in cui si trova l’elettrone in un orbitale; questa situazione
\n \u00e8 altamente <\/p>\n

[Fig. 2] Zone di stabilit\u00e0
\n ed instabilit\u00e0 nel rapporto p\/n dei<\/b><\/p>\n

nuclei atomici (adattamento
\n da una immagine da [2])<\/b><\/p>\n

\n <\/p>\n

instabile e solo di recente
\n i ricercatori sono stati in grado di studiarla [2].<\/p>\n

Il motivo di questo tipo di
\n andamento risiede nelle interazioni nucleari che si stabiliscono fra i
\n nucleoni. L’interazione nucleare forte che lega fra di loro i nucleoni
\n \u00e8 l’interazione maggiore presente all’interno del nucleo.<\/p>\n

\n <\/p>\n

Tuttavia abbiamo gi\u00e0
\n accennato che essa possiede un raggio di azione estremamente limitato
\n (dell’ordine del fm) ed agisce quindi solo tra un nucleone e quelli strettamente
\n adiacenti. I protoni, al contrario dei neutroni, sono anche carichi positivamente
\n e tendono a manifestare una forza di repulsione quando sono posti in stretto
\n contatto. Poich\u00e9 l’interazione elettrostatica, pur essendo pi\u00f9
\n debole, ha un raggio d’azione superiore a quella dell’interazione forte,
\n sono necessari alcuni neutroni che distanzino i protoni gli uni dagli
\n altri in modo che la repulsione elettrostatica venga compensata dall’aumento
\n di interazione forte che si viene a creare tra i protoni ed i neutroni.
\n Per il principio di esclusione di Pauli un nucleo formato da due protoni
\n e da due neutroni \u00e8 pi\u00f9 stabile sia di uno formato da quattro
\n protoni sia di uno formato da quattro neutroni.<\/p>\n

Tuttavia all’aumentare del numero
\n di protoni, la repulsione elettrostatica rende necessario un leggero eccesso
\n di neutroni e per questo il rapporto p\/n si discosta dall’unit\u00e0
\n per molti nuclei stabili. Il limite di questa stabilit\u00e0 \u00e8
\n dato dall’elemento con Z=92 (uranio, U) che possiede 146 neutroni9<\/sup>,
\n dopodich\u00e9 in natura non esistono nuclei stabili in condizioni normali;
\n gli elementi con Z>92 (transuranici) sono artificiali e sono instabili.<\/p>\n

Per sapere quali nuclei siano
\n allora stabili occorre calcolare il potenziale medio a cui \u00e8 soggetto
\n ciascun nucleone; dai calcoli emergono configurazioni particolarmente
\n stabili e si scopre persino che i nucleoni tendono ad aggregarsi all’interno
\n del nucleo in particelle alfa [4]. Queste configurazioni danno origine
\n a nuclei atomici sferici e sono caratterizzati da un A che segue la sequenza:
\n 2, 8, 20, 28, 40, 50, 82, 126, 184, chiamati numeri “magici”
\n per la peculiare stabilit\u00e0 che conferiscono al nucleo. Un numero
\n differente di A produce nuclei sferoidali (oblati, prolati, triassiali)
\n instabili. Un elemento con pi\u00f9 di un numero “magico”
\n (es: 16<\/sup>O, otto protoni ed otto neutroni, 208<\/sup>Pb,
\n 82 protoni, 126 neutroni) sono particolarmente stabili [6].<\/p>\n

\n <\/p>\n

\n <\/p>\n

Aspetti peculiari dei
\n modelli nucleari:<\/b><\/u><\/p>\n

I fisici di tutte le epoche
\n si sono cimentati nell’immaginare, pensare, ideare, modelli che descrivessero
\n la materia che costituisce l’universo. Ricordo che sorridevo quando studiavo
\n i primi goffi tentativi di descrizione della realt\u00e0 tentati dai
\n filosofi antichi come il modello basato sull’acqua di Talete (624-545
\n a.c), gli enti numerici pitagorici, gli atomi democritei (Democrito 470-380
\n a.C.), le teorie sui quattro elementi degli alchimisti medievali, fino
\n ai moderni corpuscoli newtoniani (1642-1727), particelle leibniziane (1646-1716);
\n i primi fisici moderni settecenteschi, ottocenteschi e novecenteschi,
\n la teoria atomica di Dalton (1808), il modello a panettone di Thomson
\n (1897), quello planetario di Rutherford (1911), il modello orbitalico-quantistico
\n di Bohr (1913), il modello ondulatorio di Scroedinger (1925), pare che
\n tutti abbiano voluto dare il loro contributo dando libero sfogo alla loro
\n immaginazione (acqua, fuoco, pianeti, panettoni, onde).<\/p>\n

Ci si aspetterebbe che la moderna
\n scienza sorrida di fronte a questi modelli rozzi, invece anche i fisici
\n moderni (nel XX secolo) adottano modelli pratici desunti dall’esperienza
\n quotidiana: per il nucleo atomico c’\u00e8 il cosiddetto modello “a
\n goccia d’acqua” mentre per l’atomo c’\u00e8 il modello “a
\n bolla di sapone” !<\/p>\n

Il fatto sorprendente \u00e8
\n che questi modelli a base di acqua funzionano bene; forse Talete aveva
\n davvero compreso la materia con quasi tremila anni di anticipo, quando
\n affermava che tutto \u00e8 fatto d’acqua.<\/p>\n

\n <\/p>\n

Note:<\/b><\/u><\/p>\n

    \n
  1. \n

    I numeri tra parentesi quadre,
    \n “[1]”, si riferiscono ai richiami bibliografici, quelli
    \n tra parentesi tonde, “(Fig.2)”, si riferiscono alle figure,
    \n quelli all’apice, “3<\/sup>“, alle note al testo.<\/p>\n<\/li>\n

  2. \n

    Le forze che interagiscono
    \n con la materia sono quattro: interazione forte (Yukawa, 1935), interazione
    \n debole (Fermi, 1933), interazione gravitazionale (Newton, 1686), interazione
    \n elettromagnetica (Maxwell, 1864); all’interno del nucleo sono presenti
    \n tutte e quattro in ordine di energia: i. forte > i. elettromagnetica
    \n > i. debole > i. gravitazionale [5].<\/p>\n<\/li>\n

  3. \n

    Il principio di esclusione
    \n (1925) di Pauli (Wolfgang, 1900-1958) che \u00e8 una peculiarit\u00e0
    \n della meccanica quantistica e non trova alcun riscontro nella meccanica
    \n classica stabilisce che gli elettroni di un atomo stabile allo stato
    \n fondamentale siano tutti in stati energetici differenti; dato che
    \n in ogni orbitale possono esserci al massimo due elettroni, questi,
    \n se presenti entrambi, avranno spin opposti [3]; in questo modo Pauli
    \n ipotizza un quarto numero quantico. Questo principio ha come conseguenza
    \n impenetrabilit\u00e0 dei corpi per repulsione elettronica.<\/p>\n<\/li>\n

  4. \n

    Il numero atomico, Z indica
    \n il numero di protoni all’interno del nucleo atomico, mentre N \u00e8
    \n il numero di neutroni; il numero A=Z+N, si dice numero di nucleoni.<\/p>\n<\/li>\n

  5. \n

    La forma stabile dell’idrogeno
    \n possiede solo un protone nel nucleo (1<\/sup>H, l’indice 1 non
    \n si riferisce ad una nota ma indica il numero di nucleoni A), mentre
    \n i suoi isotopi, il deuterio (D, oppure 2<\/sup>H) ed il trizio
    \n (T, 3<\/sup>H), sono instabili e radioattivi.<\/p>\n<\/li>\n

  6. \n

    Le abbondanze relative dei
    \n vari isotopi eludono dallo spazio di questa risposta ma si possono
    \n reperire nei testi di chimica.<\/p>\n<\/li>\n

  7. \n

    Il decadimento “beta”
    \n (b) produce un elettrone ed un protone partendo da un neutrone e di
    \n il nucleo si ritrova con un protone in pi\u00f9, mentre il decadimento
    \n “alfa” (a) produce particelle composte da due protoni e
    \n da due neutroni strappati dal nucleo che si ritrova con due protoni
    \n e due neutroni in meno; il decadimento “gamma” (g) si manifesta
    \n ad energie di eccitazione maggiori ed ha come conseguenza la rottura
    \n del nucleo in una reazione a catena.<\/p>\n<\/li>\n

  8. \n

    Questa energia per strappare
    \n un elettrone da un atomo neutro si chiama “energia di prima ionizzazione”
    \n (E1); in seguito a ionizzazioni successive si definiscono energie
    \n di seconda, terza, n-sima ionizzazione, con E1<E2<E3<En,
    \n ed \u00e8 una delle caratteristiche salienti degli elementi e ne
    \n definisce in un certo modo la reattivit\u00e0 chimica. Il cesio
    \n (Ce) ha l’E1 minore, mentre il fluoro ed i gas nobili hanno E1 maggiori.<\/p>\n<\/li>\n

  9. \n

    238<\/sup>U, (A=238),
    \n salito alla ribalta di recente a causa dell’utilizzo di proiettili
    \n all’uranio impoverito durante il conflitto nei Balcani 1996-2000.<\/p>\n<\/li>\n<\/ol>\n

    \n <\/p>\n

    Bibliografia:<\/b><\/u><\/p>\n

    [1] IL GRANDE DIZIONARIO GARZANTI
    \n della lingua italiana, Garzanti (1987)<\/p>\n

    [2] S.M.Austin, G.F.Bertsch,
    \n LE SCIENZE n.324 (ago. 1995)<\/p>\n

    [3] Enciclopedia Cronologica
    \n delle scoperte e delle invenzioni, G.Rivieccio, Rusconi (1995)<\/p>\n

    [4].ATOMI E NUCLEI ( a cura
    \n di C. Bernardini) LE SCIENZE quaderni n 43 (sett. 1988)<\/p>\n

    [5]. La nuova enciclopedia delle
    \n scienze Garzanti, Garzanti (1988)<\/p>\n

    [6]. Fisica 1, Resnik, Halliday,
    \n Krane, Ambrosiana (1993), 4a edizione<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    […]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-180","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/180","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=180"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/180\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=180"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=180"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=180"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}