{"id":1643,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1643","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1643\/","title":{"rendered":"Studiando la chimica da diversi testi (Gillespie e Kots-Purcell) abbiamo notato su questi testi una poca chiarezza su come, tramite la convenzione chimica del 1961 (o 59),  si sia pervenuti ad un accordo sulla determinazione della massa atomica degli elementi sulla base del carbonio 12.\r\nQuando dico poca chiarezza mi riferisco alla non precisa corrispondenza di cifre riguardanti il peso del carbonio che \u00e8 un p\u00f2 pi\u00f9 di 12 (12.01).\r\nDevo intendere questa mancata corrispondenza un effetto di una qualche media fra gli isotopi del carbonio o no?\r\nAd aumentare questa confusione ho trovato un libro per istituti industriali dove persino il peso atomico del carbonio 12 \u00e8 12.01."},"content":{"rendered":"<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">Il peso atomico di un<br \/>\n        elemento \u00e8 un numero convenzionale, privo di dimensioni,<br \/>\n        che stabilisce quante volte l\u2019elemento in questione<br \/>\n        pesa di pi\u00f9 rispetto ad una massa presa come<br \/>\n        riferimento.<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n        <\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">Inizialmente il chimico<br \/>\n        britannico John Dalton (1766-1844) ritenne fosse<br \/>\n        opportuno prendere a riferimento la massa dell\u2019atomo<br \/>\n        di idrogeno (l\u2019atomo pi\u00f9 piccolo) ponendola pari ad<br \/>\n        1 ed esprimendo in relazione ad essa tutti i pesi atomici<br \/>\n        degli altri atomi.<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n        <\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">Successivamente, con il<br \/>\n        progredire delle determinazioni chimiche e con<br \/>\n        l\u2019aumentare degli elementi noti, si incontrarono<br \/>\n        delle difficolt\u00e0 nel calcolo dei pesi atomici a causa<br \/>\n        del fatto che l\u2019idrogeno, non combinandosi con tutti<br \/>\n        gli elementi, non permette confronti diretti. A questo<br \/>\n        punto si prefer\u00ec usare l\u2019atomo di ossigeno ponendo<br \/>\n        il suo peso atomico pari a 16.<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n        <\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">Ulteriore passo in<br \/>\n        avanti fu compiuto quando l\u2019utilizzo di tecniche<br \/>\n        quali la spettrometria di massa permise determinazioni<br \/>\n        sempre pi\u00f9 accurate dei pesi atomici. Qualunque sia la<br \/>\n        tecnica usata per\u00f2 non \u00e8 mai venuto meno il principio<br \/>\n        di esprimere il peso atomico degli elementi prendendone<br \/>\n        uno a riferimento: a questo punto si constat\u00f2 che si<br \/>\n        potevano ottenere migliori determinazioni sperimentali<br \/>\n        usando come riferimento l\u2019atomo di carbonio.<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n        <\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">L\u2019attuale scala dei<br \/>\n        pesi atomi prende quindi a riferimento l\u2019isotopo <sup>12<\/sup>C<br \/>\n        e pone il suo peso atomico pari a 12. Tutti i pesi<br \/>\n        atomici degli altri elementi sono stati calcolati<br \/>\n        sperimentalmente rapportandoli all\u2019isotopo <sup>12<\/sup>C.<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n        <\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">E\u2019 evidente che in<br \/>\n        questa determinazione di pesi atomici il numero<br \/>\n        risultante sar\u00e0 una media pesata dei vari isotopi<br \/>\n        presenti. Per esempio in natura il carbonio \u00e8 costituito<br \/>\n        da due isotopi stabili: per il 98,89% \u00e8 costituito<br \/>\n        dall\u2019isotopo <sup>12<\/sup>C di peso atomico 12 (per<br \/>\n        convenzione) e per l\u2019 1,11% dall\u2019isotopo <sup>13<\/sup>C<br \/>\n        di peso atomico 13,0033 (per determinazione<br \/>\n        sperimentale). In definitiva il peso atomico del Carbonio<br \/>\n        \u00e8 dato da:<\/font><\/p>\n<div style=\"text-align: justify;\">\n        <\/div>\n<p style=\"text-align: justify;\"><font size=\"2\" face=\"Verdana\">(98,89 \/ 100) * 12 +<br \/>\n        (1,11 \/ 100) * 13,0033 = 12,0111 .<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[37],"tags":[],"class_list":["post-1643","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-domande-varie-chimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1643","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1643"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1643\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1643"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1643"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1643"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}