Il carattere dei legami non \u00e8 quasi mai nettamente definito, ma
\n di sicuro \u00e8 rilevante l\u2019ambiente in cui si trovano.<\/p>\n
Innanzi, credo che sia utile ricordare fondamentalmente cosa sono i
\n legami ionici e covalenti.<\/p>\n
Il legame ionico si stabilisce fra almeno due atomi di elementi diversi Diversamente, per assumere la configurazione elettronica esterna uguale Il passaggio da legame ionico a quello covalente non avviene in modo Allora perch\u00e9 l\u2019acido cloridrico in acqua \u00e8 un elettrolita \n <\/p>\n Tutto \u00e8 dovuto alla capacit\u00e0 di solvatazione dell\u2019acqua. La conduzione elettrica dell\u2019acido in acqua non \u00e8 dovuta \n <\/p>\n In generale s\u00ec, in acqua le basi sono elettroliti forti come La teoria della dissociazione elettrolitica di Arrhenius distingue due Gli ioni che conducono l\u2019elettricit\u00e0 possono preesistere […]<\/p>\n","protected":false},"author":188,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[37],"tags":[],"class_list":["post-1642","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-domande-varie-chimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1642","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/188"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1642"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1642\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1642"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1642"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1642"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\n mediante trasferimento di elettroni, nel senso che un atomo cede uno o
\n pi\u00f9 elettroni di valenza ad un altro atomo (maggiormente elettrofilo)
\n che li acquista. Per il completo spostamento degli elettroni interessati
\n dal legame si ha formazione di ioni carichi rispettivamente di elettricit\u00e0
\n positiva (cationi) o negativa (anioni), entrambi assumono la configurazione
\n elettronica esterna uguale a quella di un gas nobile. Per esempio, la
\n formazione del composto ionico cloruro di sodio avviene perch\u00e9
\n il sodio (Z=11 appartiene al primo gruppo della tavola periodica) perdendo
\n l\u2019unico elettrone di valenza, quello sull\u2019orbitale atomico 3s,
\n diventa un catione sodio di configurazione elettronica esterna di tipo
\n ottenziale come quella di un gas nobile (Neon). A sua volta il cloro acquistando
\n l\u2019elettrone cedutogli dall\u2019atomo di sodio, diventa un anione
\n cloridrico di configurazione elettronica esterna di tipo ottenziale come
\n quella di un gas nobile (Argo). E utile sapere che il cloruro di sodio
\n si comporta da composto ionico anche puro<\/u>, infatti, fuso \u00e8
\n dissociato in ioni ed \u00e8 un conduttore di elettricit\u00e0 (\u00e8
\n infatti possibile fare la sua elettrolisi).<\/p>\n
\n a quella di un gas nobile, e quindi la maggiore stabilit\u00e0, gli
\n atomi possono legarsi fra loro mettendo in compartecipazione gli elettroni
\n di valenza, invece di trasferirli come nel caso del legame ionico.Questo
\n \u00e8 il legame covalente. <\/p>\n
\n netto ma progressivamente, in quasi tutte le molecole che presentano legame
\n covalente esiste sempre una certa percentuale di legame ionico. Il
\n legame covalente puro <\/u>si ha nei casi in cui si vengono a legare atomi
\n con la stessa affinit\u00e0 elettronica (stesso valore d\u2019elettronegativit\u00e0)
\n come nel caso dell\u2019idrogeno gassoso. In tutti gli altri casi si ha
\n formazione di legami polarizzati, e quindi di molecole parzialmente polarizzate.
\n Consideriamo ora la formazione di una molecola di cloruro di idrogeno
\n (o acido cloridrico) a partire da due atomi isolati di cloro e idrogeno.
\n Se ciascun atomo mette in comune un elettrone di valenza, ed entrambi
\n assumono la configurazione di un gas nobile, nonch\u00e9 la stabilit\u00e0.
\n A questo punto si pu\u00f2 verificare che la molecola si comporta esattamente
\n come dovrebbe (cio\u00e8 formata da un legame covalente), infatti il
\n cloruro di idrogeno puro<\/u> e quindi gassoso, appena riceve un adeguata
\n quantit\u00e0 di energia rompe il legame H—-Cl e forma una coppia
\n di radicali e non ioni. Pi\u00f9 semplicemente l\u2019acido cloridrico
\n in ambiente anidro da reazioni di tipo radicalico dove gli ioni H+<\/sup>
\n e Cl–<\/sup> non hanno alcuna funzione e non sono presenti. <\/p>\n
\n forte ? perch\u00e9 conduce?<\/p>\n
\n La parziale polarizzazione della molecola viene incrementata dalle molecole
\n di solvatazione, infatti due ioni come H+<\/sup> e Cl–<\/sup>
\n in acqua vengono attorniati da molecole di acqua. La dissoluzione di acido
\n in acqua \u00e8 una reazione esotermica (entalpia negativa) appunto
\n perch\u00e9 si libera l\u2019energia di solvatazione (si passa ad uno
\n stato pi\u00f9 stabile e gli ioni possono esistere). L\u2019intorno
\n in cui si trova una molecola influenza molto il suo comportamento, infatti,
\n molti legami covalenti, aventi differenza d\u2019elettronegativit\u00e0
\n relativamente bassa, si possono comportare da legami ionici.<\/p>\n
\n solamente alla presenza degli ioni, ma anche al fatto che le molecole
\n d\u2019acqua che presentano un dipolo si dispongono in modo ordinato,
\n ed uno ione H+<\/sup> (che presenta una densa concentrazione di carica
\n positiva) presente in tale ordine non \u00e8 obbligato a spostarsi per
\n trasportare la carica positiva, ma la pu\u00f2 far migrare attraverso
\n i dipoli raggiungendo un efficienza maggiore. <\/p>\n
\n gli acidi, a meno che non si sia in presenza di basi o acidi espressamente
\n definiti deboli, e cio\u00e8 che il loro comportamento in soluzione
\n \u00e8 vincolato da una costante di acidit\u00e0 o basicit\u00e0.
\n Comunque in entrambi i casi sono conduttori d\u2019elettricit\u00e0
\n come gli ioni in acqua. <\/p>\n
\n categorie di sostanze: gli elettroliti, cio\u00e8 tutte quelle sostanze
\n che allo stato fuso o sciolte in un adatto solvente (acqua) sono capaci
\n di condurre la corrente; i non elettroliti sostanze che non ne sono capaci.\n <\/p>\n
\n nell\u2019elettrolita (composti ionici) o si possono formare in seguito
\n alla reazione del soluto con il solvente, per cui si scindono dei legami
\n covalenti che tengono uniti gli atomi nella molecola di elettrolita. Le
\n molecole di solvente s\u2019interpongono tra gli ioni del soluto riducendo
\n la forza attrattiva tra le cariche di segno opposto. Questo spiega perch\u00e9
\n gli ioni possono abbandonare il loro posto nel reticolo cristallino e
\n passare in soluzione. Questo fenomeno e la solvatazione o idratazione
\n nel caso dell\u2019acqua. Il termine ionizzazione indica una generale
\n reazione di formazione di ioni tra cui la dissociazione elettrolitica,
\n ma anche la dissociazione per effetto di radiazioni ionizzanti (ecc..).
\n Naturalmente possiamo usare \u201cionizzazione\u201d per indicare una
\n qualsiasi dissociazione elettrolitica, se siamo sicuri di capirci lo stesso,
\n tant\u2019\u00e8 vero che si tratta di una convenzione ideata per ottenere
\n la reciproca comprensione.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"