La scala del pH e\u2019 utilizzata per esprimere l\u2019acidit\u00e0\u2019 o l\u2019alcalinit\u00e0\u2019
\ndi una soluzione. Si tratta, di solito, di una scala da 1<\/b> a 14
\n<\/b>e schematicamente pu\u00f2 essere rappresentata come segue:<\/p>\n
pH :\u00a0<\/b><\/p>\n
da 1 a 3 soluzione FORTEMENTE ACIDA<\/p>\n
da 3 a 5 soluzione ACIDA<\/p>\n
da 5 a 6 soluzione DEBOLMENTE ACIDA<\/p>\n
7 soluzione NEUTRA<\/p>\n
da 8 a 9 soluzione DEBOLMENTE BASICA<\/p>\n
da 9 a 11 soluzione BASICA<\/p>\n
da 11 a 14 soluzione FORTEMENTE BASICA\u00a0<\/p>\n
I valori di tale scala (introdotta dal danese Soren Sorensen nel 1909)
\nsono legati alla concentrazione degli ioni idrogeno<\/b> nella soluzione.
\nIn prima approssimazione possiamo dire che il pH risulta essere il cologaritmo
\ndella concentrazione idrogenionica :<\/p>\n
pH = – log10<\/sub> [ H+<\/sup>]<\/font><\/b><\/p>\n L\u2019acqua pu\u00f2 essere considerato come un elettrolita debolissimo H2<\/sub>O \u00f3<\/font> Applicando la legge delle masse a questo equilibrio abbiamo :<\/p>\n [ H+<\/sup> ] * [ OH–<\/sup>] \/ [ H2<\/sub>O poich\u00e9 la ionizzazione dell\u2019acqua e\u2019 molto bassa le molecole [ H+<\/sup> ] * [ OH–<\/sup> ] = Keq<\/sub> in una soluzione neutra abbiamo :<\/p>\n [ H+ <\/sup>] = [ OH–<\/sup> ] = 10 -7<\/sup><\/font><\/b><\/p>\n da cui :<\/p>\n pH = – log10<\/sub> [ H+<\/sup> ] = 7<\/font><\/b><\/p>\n Pi\u00f9 esattamente il pH non dipende dalla concentrazione degli Uno dei metodi di misura del pH di una soluzione, comunemente usato Il termine pH sta ad indicare esattamente “potenziale di idrogeno<\/b>“.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" […]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[36],"tags":[],"class_list":["post-1632","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-come-fare-per"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1632","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1632"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1632\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1632"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1632"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1632"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\nche si dissocia :<\/p>\n
\nH+<\/sup> + OH–<\/sup><\/font><\/b><\/p>\n
\n] = Keq<\/sub><\/font><\/b><\/p>\n
\nindissociate sono sempre in forte eccesso rispetto a quelle dissociate,
\nper cui la loro concentrazione \u00e8 praticamente costante e pari a
\n55,5 moli\/litro, da cui:<\/p>\n
\n* 55,5 = Kw<\/sub> = 10 \u201314<\/sup> a 25\u00b0C<\/font><\/b><\/p>\n
\nioni idrogeno ma dalla loro attivit\u00e0<\/i>, la quale non pu\u00f2
\nessere misurata sperimentalmente.<\/p>\n
\nnei laboratori, prevede la misura della differenza di potenziale tra due
\nelettrodi immersi nella soluzione stessa. Uno degli elettrodi \u00e8
\nun elettrodo ad idrogeno<\/i> l\u2019altro \u00e8 un elettrodo di riferimento.<\/p>\n