{"id":1619,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1619","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1619\/","title":{"rendered":"Vorrei sapere gentilmente come si potrebbe sintetizzare il KClO3 in maniera molto semplice, senza usare il suo acido e l’elettrolisi. Esistono sicuramente altri metodi molto pi\u00f9 semplici: potreste spiegarmi un metodo di lavoro semplice?"},"content":{"rendered":"

Un sistema
\n relativamente semplice per sintetizzare il clorato di potassio \u00e8
\n una dismutazione (o disproporzionamento). <\/font> <\/p>\n

In questo
\n genere di reazioni un reagente da luogo a due semireazioni, e quindi due
\n prodotti. Si avr\u00e0 una riduzione in cui l\u2019elemento in questione
\n ( il cloro) acquister\u00e0 elettroni ed una ossidazione in cui il cloro
\n perder\u00e0 elettroni. Si tratta di una ossido-riduzione interna.<\/font><\/p>\n

Ad esempio
\n il cloro gassoso (numero di ossidazione 0) reagisce a freddo con una soluzione
\n acquosa di idrossido di sodio per dare ione cloruro ( n.o.= -1 ) e ione
\n ipoclorito ( n.o. = 1 )<\/font><\/p>\n

\u00a0 <\/p>\n

Cl2<\/sub> + OH–<\/sup> \"\"\/Cl–<\/sup>
\n + ClO– <\/sup> + H2<\/sub>O<\/font><\/font><\/p>\n

\u00a0 <\/p>\n

La reazione
\n che ci interessa \u00e8 la dismutazione di ipoclorito a clorato e cloruro,
\n tale reazione avviene a caldo<\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

3ClO– <\/sup><\/font>\"\"\/<\/font><\/font>
\n ClO3<\/sub>–<\/sup> + 2Cl– <\/sup> *<\/font><\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

oppure la
\n seguente, a partire da cloro biatomico ed una base forte (idrossido di
\n sodio)<\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

3Cl2<\/sub> + 6OH–<\/sup> <\/font>\"\"\/<\/font><\/font>ClO3<\/sub>–<\/sup>
\n + 5Cl–<\/sup> 3H2<\/sub>O<\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

La posizione
\n di equilibrio di quest\u2019ultima reazione dipende fortemente dal pH
\n della soluzione: essa \u00e8 completamente spostata a destra in ambiente
\n basico, e completamente spostata a sinistra in ambiente acido (principio
\n di Le Chatelier-Braun).<\/font><\/p>\n

Il clorato
\n si pu\u00f2 ottenere per ossidazione anodica del cloruro (di sodio ad
\n esempio, sale da cucina), ma tale reazione \u00e8 complicata dallo sviluppo
\n di gas. Con la dismutazione * si pu\u00f2 ottenere il clorato di sodio,
\n simile in tutto al clorato di potassio a meno della massa molecolare,
\n partendo da semplici reagenti come la candeggina (ipoclorito di sodio
\n 5-15%) per riscaldamento.<\/font><\/p>\n

Naturalmente
\n non consiglio a nessuno di provare tale reazione, infatti una volta avvenuta
\n ci sarebbe il problema di concentrare la soluzione ed eventualmente far
\n cristallizzare il sale. E utile sapere che il clorato di potassio \u00e8
\n un potenziale ossidante in miscela con una sostanza riducente e pu\u00f2
\n dar luogo a reazioni che decorrono in modo esplosivo. Anche puro pu\u00f2
\n decomporsi violentemente.<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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