Per discutere di prodotto limitante devo accennare a qualche nozione,
\nsemplice semplice, di equilibrio chimico.
\n
Una reazione raramente \u00e8 quantitativa, cio\u00e8 procede totalmente
\nverso i prodotti. Quasi sempre in un recipiente di reazione troveremo una
\ncerta quantit\u00e0 di reagenti. Ci\u00f2 avviene poich\u00e9 durante
\nla
\n
formazione dei prodotti una parte di questi reagiscono fra di loro
\nriformando i reagenti.
\n
Una equazione chimica quasi mai \u00e8 cos\u00ec:<\/p>\n
2A+2B =>\u00a0 4AB<\/p>\n
pi\u00f9 probabilmente \u00e8 cos\u00ec:<\/p>\n
2A+2B <=> 4AB<\/p>\n
Si dice che la seconda reazione \u00e8 all’equilibrio, cio\u00e8 \u00a0<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" […]<\/p>\n","protected":false},"author":167,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[38],"tags":[],"class_list":["post-1614","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-reazioni-chimiche"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1614","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/167"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1614"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1614\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1614"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1614"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1614"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\nc’\u00e8 una interconversione fra reagenti e prodotti quantizzabile numericamente.
\n
Se voglio che una reazione avvenga quantitativamente devo usare vari
\naccorgimenti (aumento o riduzione della pressione, estrazione dei prodotti
\ndal recipiente di reazione, uso di un eccesso di reagente). Nel caso dell’uso
\ndi un eccesso di reagente si parla che l’altro reagente \u00e8 quello
\nlimitante o in difetto. Si usa questo accorgimento per non dare modo al
\nsistema di raggiungere mai l’equilibrio, cos\u00ec il prodotto in difetto
\npu\u00f2 convertirsi tutto nel prodotto di reazione.
\n
Ad esempio la reazine fra clorobenzene ed una seconda molecola di cloro
\nper dare il 1,4-Clorobenzene deve essere condotta in grande eccesso di
\n1-Clorobenzene, poich\u00e8 altrimenti si stabilirebbe una situazione
\ndi equilibrio che portebbe alla formazione non solo di 1,4-Clorobenzene
\nma anche di 1,3-Clorobenzene.
\n
Di solito l’agente limitante \u00e8 il reagente che deve essere trasformato
\nquantitativamente nel prodotto di reazione quindi ha massima importanza
\nnella reazione chimica.
\n
Se conosco la composizione di una miscela di prodotti e devo determinare
\nil prodotto in difetto faccio avvenire la reazione e determino quale prodotto
\n\u00e8 in eccesso, cio\u00e8 quale mi \u00e8 rimasto inalterato nel
\nrecipiente di reazione: in questa maniera posso determinare anche l’agente
\nlimitante. Ovviamente questa \u00e8 una semplice spiegazione che non
\nvuole certo comprendere in maniera esaustiva l’argomento dell’equilibrio
\nchimico e dei reagenti limitanti.
\n
Nelle pagine della chimica<\/a>\u00a0 curate
\ndal prof. Bisceglia, su Eureka, esiste una sezione dedicata all’equilibrio
\nchimico trattata in maniera esauriente.<\/p>\n