{"id":1611,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1611","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1611\/","title":{"rendered":"In una reazione chimica si libera energia quando si forma un legame tra due atomi o molecole e bisogna fornire energia quando si vuole rompere un legame: cos\u00ec mi hanno insegnato e cos\u00ec risulta da esperimenti condotti in laboratorio. Ma mi hanno insegnato che l’A.T.P. libera energia quando si rompe un legame con il gruppo fosforico e si forma quindi A.D.P. + Pi.\r\nQuesta spiegazione \u00e8 in contrasto con la precedente: come si spiega tutto ci\u00f2?"},"content":{"rendered":"

In realta’ calcolare una
\n eso- o endo-termicita’ di una reazione dal numero di
\n legami che si rompono o si formano non e’ sempre cosi’
\n facile. Ed in ogni caso l’ errore piu’ frequente che si
\n puo’ commettere e’ quello di non considerare tutti i
\n legami veramente in gioco e di ignorare le eventuali
\n altre forme di energia presenti (es. tipica e’ quella di
\n stabilizzazione di ioni in soluzione acquosa).
\n Nel caso specifico, ad esempio, non e’ possibile pensare
\n alla reazione di idrolisi dell’adenosintrifosfato come ad
\n una semplice rottura di un solo legame tra ATP e un
\n gruppo fosforico.
\n E’ sempre necessario considerare il sistema, prima e dopo
\n la reazione, nella sua interezza, evidenziando bene tutti
\n i legami presenti nel sistema prima e dopo la
\n trasformazione.<\/p>\n

La reazione che avviene nelle cellule viventi a pH neutro
\n e’ schematizzabile
\n in questo modo:<\/p>\n

ATP + 2 H<\/font>2<\/sub><\/font>O\u00a0\u00a0
\n —>\u00a0\u00a0\u00a0 ADP\u00a0 +\u00a0\u00a0 HPO<\/font>4<\/sub>2-<\/sup><\/font>\u00a0\u00a0 +\u00a0 H3O<\/font>+<\/sup><\/font>\u00a0 <\/p>\n

Questa reazione e’ spontanea perche’ avviene con deltaG\u00b0
\n fortemente negativo (circa 7400 cal).<\/p>\n

Facendo un ragionamento molto grossolano vediamo quali
\n sono i legami che formalmente si rompono:
\n Sicuramente un legame P-O nell’ ATP per liberare il
\n frammento HPO<\/font>4<\/sub>2-<\/sup><\/font>.
\n Poi si rompe il legame H-O in una molecola d’ acqua per
\n dare i frammenti H<\/font>+<\/sup><\/font> e OH<\/font>–<\/sup><\/font>.
\n Nella stessa reazione pero’ si formano anche altri
\n legami:
\n Il frammento OH<\/font>–<\/sup><\/font> si unisce al frammento di ATP
\n residuo dopo la “liberazione” di HPO<\/font>4<\/sub>2-<\/sup><\/font> per dare l’ADP. Si forma quindi
\n un legame P-O.
\n Il frammento H<\/font>+<\/sup><\/font> si coordina insieme all’ altra
\n molecola di acqua per dare lo ione H3O<\/font>+<\/sup><\/font>.
\n Formalmente allora possiamo dire che si forma un legame
\n H-O.<\/p>\n

Come vedi allora\u00a0 il ragionamento basato solo sui
\n legami viene un po’ a cadere, anche perche’ si ignorano
\n tutte le altre energie di interazione, stabilizzazione,
\n coordinazione, ecc. che sono in gioco quando si ha a che
\n fare con specie chimiche di questo tipo.<\/p>\n

Concludendo:<\/p>\n

Qualitativamente e’ corretto affermare che ogni
\n trasformazione che porti da un sistema A ad un sistema B
\n e che avvenga con liberazione di energia presuppone che
\n l’ energia posseduta globalmente dal sistema A (e
\n comprendente quindi anche le energie di legame) sia
\n superiore a quella del sistema B.
\n Nella trasformazione dunque l’ energia del sistema
\n diminuisce e l’ eccesso viene liberato.<\/p>\n

Quantitativamente il discorso si fa molto piu’ complesso
\n e per un calcolo accurato e’ necessario rifarsi alla
\n teoria della termodinamica per il calcolo di deltaH e
\n deltaG di reazione partendo da dati tabulati.<\/p>\n

Saluti
\n Alberto Guercio<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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