{"id":1609,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1609","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1609\/","title":{"rendered":"Come si fa per conoscere la concentrazione dell’acido acetico in una soluzione? Che reazione chimica avviene?"},"content":{"rendered":"

Si possono utilizzare due
\n sistemi:<\/p>\n

1)Titolazione
\n 2)Misurazione del pH tramite un apposito strumento, o con
\n cartine tornasole.<\/p>\n

Premetto che tutti e due i sistemi utilizzano come
\n fondamento la misurazione degli ioni H+<\/sup> il cui
\n (-LOGX) da il pH.<\/p>\n

L’ acido acetico \u00e8 un acido debole per cui non \u00e8
\n completamente dissociato in acqua, come ad esempio HCL.<\/p>\n

La reazione \u00e8 la seguente:<\/p>\n

CH3<\/sub>COOH + H2<\/sub>O <=> CH3<\/sub>COO-
\n + H3<\/sub>O+<\/sup>
\n \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n (H+<\/sup>)<\/p>\n

Per effettuare la titolazione basta utilizzare una base
\n come pu\u00f2 essere NaOH a concentrazione nota e tramite
\n l’aggiunta di un apposito indicatore determinare il punto
\n equivalente, nel quale la concentrazione di H+<\/sup>
\n \u00e8 completamente neutralizzata.<\/p>\n

Considerando che \u00e8 un acido debole la formula per il
\n calcolo della Concentrazione Molare \u00e8 la seguente:<\/p>\n

CM= (H+<\/sup>)2<\/sup>\/Ka\u00a0 ove Ka = 5,6*10-10<\/sup><\/p>\n

Consiglio per\u00f2 di misurare il pH della soluzione tramite
\n apposito strumento, l’inverso del pH da la concentrazione
\n di ioni H+<\/sup> ed applicando la formula di cui
\n sopra si arriva al risultato.<\/p>\n

La tecnica di analisi tramite titolazione \u00e8 piuttosto
\n complessa.<\/font>
\n Bisogna innanzitutto
\n sciegliere uno standard primario, cio\u00e8 che risponda a
\n certe caratteristiche di purezza e di stabilit\u00e0, in
\n questo caso possiamo
\n utilizzare il Carbonato di Sodio (Na2CO3), se ne pesano
\n circa 1,4gr e si
\n secca in stufa per almeno 1 ora a 130\u00b0, successivamente
\n si raffredda in
\n essiccatore per 30′. Si pesa il Carbonato con una
\n bilancia analitica e si
\n traserisce in un matraccio tarato da 250cc. per
\n differenza con la tara si
\n ottiene il peso del carbonato pesato e la sua
\n concentrazione molare:<\/p>\n

moli = massa\/106,0\u00a0 =>\u00a0\u00a0 M= Moli\/0,250<\/p>\n

A questo punto si prepara una soluzione circa 0,1M di
\n HCl, si prelevano 3cc
\n di
\n HCl conc e si aggiungono a circa 500cc di H2O.<\/p>\n

Si titola l’HCL con il carbonato (Che \u00e8 una base) usando
\n il metilarancio
\n come indicatore. SI consiglia di effettuare almeno 3
\n prove, lo scarto fra un
\n prova e l’altra non deve mai superare il 1%. Si prelevano
\n circa 20 cc di
\n carbonato e si mettono in beuta, si titola quindi con
\n l’HCl<\/p>\n

\n Ricordo che per calcolare la CM di una soluzione titolata
\n si applica la
\n seguente relazione<\/p>\n

Ca*Va=Cb*Vb<\/p>\n

ove Ca = Concentrazione acido
\n \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Va= Volume acido
\n utilizzato
\n \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Cb= Concentrazione
\n Base (nel nostro caso il carbonato)
\n \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Vb = Volume base
\n utilizzata (Nel nostro caso 20cc)<\/p>\n

Si prepara ora una soluzione di NaOH, si pesano circa 2
\n gr di Soda e si
\n aggiungono a 500 cm di H2O e si ottiene una soluzione
\n circa 0,1M che si
\n titola con l’HCl a concentrazione ormai nota usando
\n sempre metilarancio come
\n indicatore ed applicando successivamente la relazione
\n dianzi espeosta.<\/p>\n

Con l’NaOH titolata si pu\u00f2 procedere alla titolazione
\n dell’acido acetico in
\n maniera rigorosa. usando come indicatore la Fenolftaleina
\n sempre con la
\n medesima procedura.<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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