\r\n\r\nVorrei sapere cos’\u00e8 e come fa una sonda a leggere il potenziale redox di una reazione chimica e quindi a comandare una pompetta dosatrice di un reagente."},"content":{"rendered":"
Per spiegare il funzionamento di un elettrodo redox bisogna avere ben
\n chiaro cosa \u00e8 una redox e le specie che vi prendono parte. Tralasciando
\n le specie chimiche possiamo affermare che siamo in presenza di una RX
\n quando avviene una delle due specie si riduce, funzionando da ossidante
\n e l’altra si ossida funzionando da riducete. e quindi reazioni ove si
\n ha un trasferimento di elettroni da un atomo a un altro. <\/p>\n
Sostanzialmente la massima parte delle reazioni chimiche sono di tale
\n natura, ecco perch\u00e8 la loro importanza (e la loro complessit\u00e0!). Generalmente
\n il potenziale di una reazione redox \u00e8 chiamato potenziale di cella, poich\u00e9
\n si presume di far avvenire la reazione in una cella elettrochimica composta
\n da due contenitori separati nei quali vi sono le sostanze collegate fisicamente
\n tra loro con un ponte salino e nelle quali vi sono immersi due elettrodi
\n collegati fra di loro a un voltmetro. Facendo avvenire la reazione si
\n pu\u00f2 leggere direttamente il valore del potenziale. Tale cella \u00e8 chiamata
\n comunemente “Pila”. <\/p>\n
Senza addentrami in disquisizioni puramente tecniche, vorrei per\u00f2 ricordare
\n che l’equilibrio chimico \u00e8 esplicato dalla equazione di Nernst la cui
\n scrittura \u00e8 la seguente.<\/p>\n
dE = dE\u00b0 – RT\/nF * ln Keq <\/p>\n
Con questa introduzone credo che si possa capire cosa fa un elettrodo
\n Redox: legge la d.d.p. (differenza di potenziale) che si viene a stabilire
\n in una determinata reazione. In teoria dovremmo poter disporre di un elettrodo
\n di riferiemnto, il cui potenziale di cella sia costate e riproducibile,
\n ed un elettrodo indicatore, cosicch\u00e8 tutta la struttura dovrebbe essere
\n costituita da due elettrodi separati. Commercialmente si trovano per\u00f2
\n anche elettrodi indicatori con riferimento incorporato, molto pi\u00f9 comodi.
\n L’elettrodo \u00e8 accopiato ad un apparecchio che legge la d.d.p. dell’elettrodo
\n elo visualizza su un display analogico o digitale, generalmente tali apparecchi
\n funzionano anche da pHmetri. <\/p>\n
Il comando di una dosatore non lo esegue l’elettrodo, ma l’apparecchiatura
\n alla quale esso \u00e8 collegato, se tale funzione \u00e8 disponibile. Mettiamo
\n caso che stia esegundo una titolazione Redox di A con B e voglio che la
\n titolazione si interrompa quando la d.d.p. sia \u00e8 eguale a -0,02 E\u00b0volt
\n assumendo che il potenziale iniziale di A = -0,12 E\u00b0volt .se lo strumento
\n lo consente posso collegare un titolatore elettrico allo strumento stesso
\n e quando questo legger\u00e0 il valore di -0,02, se correttamento impostato,
\n interromper\u00e0 il titolatore. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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