{"id":1602,"date":"2001-05-23T00:00:00","date_gmt":"2001-05-22T22:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1602","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1602\/","title":{"rendered":"Tempo fa lessi su un vocabolario che l&#8217;acido ortofosforico si ottiene dalla putrefazione delle interiora del topo. Vi risulta?"},"content":{"rendered":"<p> L\u2019acido ortofosforico si produce industrialmente per reazione di scambio<br \/>\n        tra la fosforite [Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub>] ed acido<br \/>\n        solforico secondo la seguente reazione:<\/p>\n<p align=\"center\" style=\"text-align: center;\"> Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<br \/>\n        <\/sub>+ 3H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> -&gt; 2H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub><br \/>\n        + 3CaSO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> Questa reazione \u00e8 economicamente vantaggiosa data<br \/>\n        l\u2019abbondanza della fosforite nei giacimenti e dal fatto che il solfato<br \/>\n        di calcio \u00e8 insolubile nell\u2019ambiente di reazione e precipita, venendo<br \/>\n        separato per lisciviazione. Un altro metodo \u00e8 quello di ossidare il fosforo<br \/>\n        con ossigeno e fare reagire l\u2019anidride fosforica formatasi con acqua:<\/p>\n<p align=\"center\" style=\"text-align: center;\" class=\"MsoBodyText\"> P<sub>2<\/sub>O<sub>5<br \/>\n        <\/sub>+3H<sub>2<\/sub>O -&gt;<sub> <\/sub>2H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> In laboratorio \u00e8 possibile prepararlo utilizzando<br \/>\n        pentacloruro di fosforo ed acqua secondo la reazione:<\/p>\n<p align=\"center\" style=\"text-align: center;\" class=\"MsoBodyText\"> PCl<sub>5<\/sub>+4H<sub>2<\/sub>O<br \/>\n        -&gt; <sub> <\/sub>H<sub>3<\/sub>PO<sub>4 <\/sub>+5HCl<\/p>\n<p align=\"left\" style=\"text-align: left;\" class=\"MsoBodyText\">L\u2019acido cloridrico<br \/>\n        generato si pu\u00f2 allontanare per riscaldamento blando della miscela di<br \/>\n        reazione applicando vuoto.<\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> Dato che gli esseri viventi contengono molto fosforo,<br \/>\n        principalmente come fosfato di calcio quale componente delle ossa, durante<br \/>\n        i processi di putrefazione, fermentazione e di decomposizione dei tessuti<br \/>\n        non escluderei che si possano formare piccole quantit\u00e0 di acido ortofosforico<br \/>\n        per effetto dell\u2019acido cloridrico che costituisce gli acidi biliari e<br \/>\n        formazione di cloruro di calcio:<\/p>\n<p align=\"center\" style=\"text-align: center;\" class=\"MsoBodyText\"> 6HCl+2Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub><br \/>\n        -&gt; 3CaCl<sub>2<\/sub>+2H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub><\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> Tuttavia, data la complessit\u00e0 delle reazione di putrefazione<br \/>\n        e tenendo conto che si tratta in generale di reazioni promosse da batteri<br \/>\n        in condizioni per niente controllate, ritengo che l\u2019acido cloridrico venga<br \/>\n        intercettato da altri substrati reagenti prima di poter reagire con il<br \/>\n        tessuto osseo, o che comunque l\u2019acido fosforico eventualmente prodotto<br \/>\n        venga decomposto in ulteriori processi in composti fosforganici.<\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> Eventualmente sarebbe utile ed interessante sapere<br \/>\n        di quale vocabolario si tratta oppure se possibile avere riportato il<br \/>\n        testo completo della voce interessata.<\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"><b> Bibliografia:<\/b><\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> <i>Introduzione alla Chimica Moderna<\/i>, M. Nardelli,<br \/>\n        Ambrosiana 1993<\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> <i>Il libro della chimica<\/i>, S. Longhini, Garzanti<br \/>\n        1961<\/p>\n<p class=\"MsoBodyText\"> <i>La nuova enciclopedia delle scienza<\/i> Garzanti<br \/>\n        1988<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[38],"tags":[],"class_list":["post-1602","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-reazioni-chimiche"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1602","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1602"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1602\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1602"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1602"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1602"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}