Spesso si insegna che il carattere ionico o meno di un
\n legame dipende esclusivamente dalla differenza di
\n elettronegativit\u00e0.\u00a0 <\/p>\n
Tutto ci\u00f2 in parte non \u00e8 vero. E’ vero che
\n l’elettronegativit\u00e0 descrive la tendenza di un atomo ad
\n attrarre a s\u00e9 un elettrone ed \u00e8 vero che in generale si
\n misura la differenza dell’elettronegativit\u00e0 per
\n determinare se un composto \u00e8 ionico o meno. Purtroppo
\n per\u00f2 la natura non segue i nostri modelli e quindi \u00e8
\n giusto fare alcune precisazioni che mi consentiranno di
\n spiegare poich\u00e8 NaH pu\u00f2 essere considerato un composto
\n ionico.\u00a0 <\/p>\n
Innanzitutto bisogna considerare l’energia reticolare
\n (le sostanze ioniche essendo il legame NON DIREZIONALE,
\n tendono ad assumere una posizione spaziale molto ben
\n precisa ed a formare cristalli molto precisi). Due ioni
\n possono essere assimilati a due cariche puntiformi e la
\n loro forza di\u00a0
\n interazione \u00e8 la seguente:\u00a0 <\/p>\n
Fab = K*((Za*Zb)\/rab^2)\u00a0 <\/p>\n
che altro non \u00e8 che la legge di Coloumb.\u00a0 <\/p>\n
L’energia di interazione pu\u00f2 essere descritta dalla
\n seguente espressione:\u00a0 <\/p>\n
Eab = K ((Za*Zb)\/rab)\u00a0 <\/p>\n
In un reticolo cristallino tipo NaCl ogni ione
\n interagisce con il maggior numero di ioni possibili
\n grazie ad una particolare disposizione, le energie in
\n gioco possono essere misurate e anche grazie alla
\n possibilit\u00e0 di calcolo di queste energie io posso
\n determinare se si tratta di ioni oppure no.\u00a0 <\/p>\n
Nel nostro caso anche se la differenza di
\n elettronegativit\u00e0 non giustificherebbe un legame ionico,
\n nel vero senso del termine,\u00a0 dobbiamo considerare le
\n specie atomiche in gioco : Na e H,\u00a0 ed i loro numeri
\n di ossidazione. Na ha N.O. = +1 e H lo ha = -1, di solito
\n H ha N.O. = +1, ma se\u00a0
\n cos\u00ec fosse non avrei la possibilit\u00e0 della formazione di
\n nessun atomo di Idruro, mentre sappiamo che tale composto
\n esiste. Entrano in gioco quindi forze, legate alla
\n distanza dell’elettrone dell’idirgeno dal nucleo e della
\n “volont\u00e0” del Sodio di avere tutto lo strato
\n elettronico esterno completo, inoltre bisogna consideare
\n i raggi “teorici” di legame ionico ed altre
\n forze di interazione del nucleo stesso, che permettono
\n all’idruro di Sodio di essere un composto ionico.\u00a0 <\/p>\n
Terza considerazione: il legame covalente PURO non
\n esiste se non nel caso di due atomi della stessa specie
\n legati fra loro, a volte un composto \u00e8 denominato ionico
\n poich\u00e8 ha un legame covalente polarizzato su un atomo o
\n su un altro, non \u00e8 questo il nostro caso, ma bisogna
\n considerare che \u00e8 quasi impossibile trovare un legame
\n covalente puro, se non a certe condizioni.\u00a0 <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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