{"id":1596,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1596","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1596\/","title":{"rendered":"Per lo ione clorato, ClO3-, quale delle due seguenti strutture di Lewis bisogna adottare, e perch\u00e8?\r\n\r\n

             \r\n ..<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n              \r\n :O:<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n\r\n          \r\n ..   |   ..<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n a)       \r\n :O - Cl - O:  <\/tt><\/b><\/font> con carica netta -1<\/tt><\/b><\/font> \r\n\r\n
\r\n          \r\n ..   ..  ..<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n  
\r\n    <\/p>\r\n\r\n

          \r\n ..<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n b)        \r\n :O<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n            \r\n \\\\      ..<\/tt><\/b><\/font> \r\n\r\n
\r\n            \r\n \/\/ Cl - O:  <\/tt><\/b><\/font> con carica netta -1<\/tt><\/b><\/font> \r\n
\r\n           \r\n :O  ..   ..<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n\r\n           \r\n ..<\/tt><\/b><\/font> 
\r\n    <\/p>\r\n

(Spiacente,\r\n ma la rappresentazione in ASCII non \u00e8 agevole)<\/b><\/font>"},"content":{"rendered":"

Innanzi tutto utilizzer\u00f2 “a” e “b”
\n per chiamare le due strutture e user\u00f2 la barra per
\n separare gli orbitali nelle configurazioni
\n elettroniche. <\/p>\n

La geometria molecolare segue le regole sulla
\n repulsione dei doppietti elettronici (ESVPR) introdotta
\n nel 1940 da Sidgwick e Powell. Tale teoria permette in
\n maniera alquanto semplice di prevedere in quale posizione
\n si disporranno le coppie di valenza.
\n Supponiamo di avere un conduttore sferico e di applicare
\n delle cariche di segno uguale, esse, per la repulsione
\n fra cariche, si disporranno diametralmente opposte l’una
\n dall’altra; se dispongo di due cariche avr\u00f2 un retta, un
\n triangolo se le cariche sono quattro, e via di seguito,
\n secondo la seguente tabella: <\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
N\u00b0 cariche<\/td>\nDisposizione<\/td>\nAngolo di legame<\/td>\n<\/tr>\n
2<\/td>\nLineare<\/td>\n180\u00b0<\/td>\n<\/tr>\n
3<\/td>\nTriangolare<\/td>\n120\u00b0<\/td>\n<\/tr>\n
4<\/td>\nTetraedrica<\/td>\n109\u00b0,28″<\/td>\n<\/tr>\n
5<\/td>\nTrigonale bipiramidale<\/td>\n120\u00b0 \/ 90\u00b0<\/td>\n<\/tr>\n
6<\/td>\nOttaedrica<\/td>\n90\u00b0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Questa disposizione segue la legge per la quale
\n gli elettroni tendono a disporsi nello spazio con la
\n minima spesa di energia. <\/p>\n

Io ho le seguenti configurazioni elettroniche esterne
\n per l’atomo di Cloro e di Ossigeno <\/p>\n

Cl = [Ne]3s2 \/ 3p5 <\/p>\n

O = [He]2s2 \/ 2p4 <\/p>\n

Che posso rappresentare meglio in questa
\n maniera: <\/p>\n

Cl = 3s2 \/ 3px2 py2 pz1 <\/p>\n

O = 2s2 \/ 2px2 py1 pz1 <\/p>\n

(Posso osservare che entrambi gli atomi hanno orbitali
\n spaiati, in linea di principio potrei rappresentare
\n l’Ossigeno con solo gli orbitali x e y pieni e lo z
\n vuoto, ma ci\u00f2 richiederebbe spendere una certa energia e
\n l’atomo, si sa, \u00e8 molto avaro di energia e molto pigro e
\n cerca le configurazioni che gli permettono di spendere
\n meno energia possibile, tenere gli elettroni spaiati
\n permette all’atomo di spender meno energia che tenerli
\n assieme, questo perch\u00e8 gli elettroni hanno carica uguale
\n e tendono respingersi, se li tengo vicini dovr\u00f2 usare
\n maggiore energia per “costringerli” in un
\n orbitale che tenerli lontani in orbitali vuoti) <\/p>\n

Se l’atomo di Cloro rimanesse in tale configurazione
\n potrebbe formare con l’ossigeno un solo legame, fra
\n l’orbitale 3pz del Cl e l’orbitale 2pz di O. Gli atomi in
\n questo caso tendono ad occupare sottolivelli di orbitali
\n superiori, cos\u00ec io mi trover\u00f2 il Cloro con la seguente
\n configurazione
\n elettronica esterna: <\/p>\n

Cl = [Ne] 3s2 \/ 3px1 py1 pz1 \/ 3dx1 py1 (il Cl ha
\n promosso due elettroni “p” all’orbitale
\n “d”) <\/p>\n

La carica della molecola \u00e8 per\u00f2 -1 quindi dovr\u00f2
\n considerare un elettrone in pi\u00f9 sul Cloro ed avr\u00f2
\n quindi una configurazione: <\/p>\n

Cl = [Ne] 3s2 \/ 3px2 py1 pz1 \/ 3dx1 py1 <\/p>\n

Mi trover\u00f2 quindi davanti una configurazione
\n elettronica che mi permette 4 legami e con la
\n possibilit\u00e0 di avere 5 doppietti elettronici. E’ chiaro
\n quindi che la struttura dell’anione ClO3(-1) non sar\u00e0
\n n\u00e9 la “a” n\u00e9 la “b” (anche se
\n la “a” \u00e8 quella pi\u00f9 vicina), infatti io avr\u00f2
\n un elettrone libero il quale avr\u00e0 la tendenza di formare
\n composti con i Cationi, ad esempio HClO3 (acido
\n ipocloroso) ed un doppietto libero proveniente da
\n 3px2.
\n Quindi avr\u00f2 una struttura TRIGONALE BIPIRAMIDALE (come
\n da tabella inserita) che sar\u00e0 la seguente: \n <\/p>\n


\n O<\/tt><\/font>
\n
\n x |<\/tt><\/font>
\n
\n > Cl -- O<\/tt><\/font>
\n
\n z |<\/tt><\/font> <\/p>\n


\n O<\/tt><\/font> \n <\/p>\n

intorno agli O avr\u00f2 ovviamente 6 elettroni e x
\n = 1 elettrone spaiato (orbitale 3py1) e z = doppietto
\n elettronico (orbitale 3px2)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

[…]<\/p>\n","protected":false},"author":167,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1596","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1596","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/167"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1596"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1596\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1596"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1596"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1596"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}