Non si pu\u00f2 affermare categoricamente che un acido \u00e8 pi\u00f9 potente di tutti gli altri. Questo perch\u00e9 un acido pu\u00f2 essere molto potente se usato in acqua e molto poco potente se usato in alcool.<\/p>\n
La forza di un acido dipende dall’ambiente in cui viene usato (alcolico, acquoso, ecc) e dalla costanti di dissociazione acida.<\/p>\n
Se si volesse entrare in dettaglio potremmo affermare addirittura che non esistono acidi e basi in senso
\nassoluto, ma composti che in certi ambienti si comportano da acidi e da basi e che in un ambiente particolare, la
\ncomune Soda Caustica (una base) si comporta da acido.<\/p>\n
Non entrando in merito all’argomento della classificazione di acidi e basi, posso affermare che un acido molto potente \u00e8 l’Acido Solforico, ma ancora pi\u00f9 potenti sono le miscele di Acido Nitrico e Acido Solforico o addirittura l’Acqua Regia (Acido Nitrico e Acido Cloridrico).<\/p>\n
Faccio notare che l’azione dell’acido avviene, poich\u00e8 la molecola della sostanza acida, porter\u00f2 ad esempio l’acido Nitrico HNO3<\/sub>, in soluzione acquosa si dissocia in:<\/p>\n HNO3 <\/sub>=> H+<\/sup> + NO3<\/sub>–<\/sup>\u00a0<\/span><\/p>\n H+<\/sup><\/span>(o meglio H3<\/sub>O+ <\/sup><\/span>) \u00e8 in effetti la “parte” acida della molecola, cio\u00e8\u00a0 H3<\/sub>O+<\/sup><\/span>si comporta da acido nei confronti di\u00a0 Da cui posso affermare che in effetti, in soluzione acquosa, l’acido pi\u00f9 potente \u00e8 H3<\/sub>O+<\/sup><\/span> .<\/p>\n \u00a0\u00a0\u00a0 H2<\/sub>SO4<\/sub>=> H+<\/sup> + HSO4<\/sub>–<\/sup> <=>H+ <\/sup>+ SO4<\/sub>2-<\/sup>\u00a0<\/span><\/p>\n Questi acidi si chiamano poliprotici<\/p>\n Per gli usi comuni comunque possiamo considerare acidi molto forti i seguenti:<\/p>\n Acido Solforico, Acido Nitrico, Acido Cloridrico.<\/p>\n Tutti questi acidi hanno la medesima forza (vedi costante di dissociazione).<\/p>\n Per il loro trasporto si impiegano generalmente contenitori in vetro o plastica, protetti dagli urti. Se si vuole prelevare in piccole quantit\u00e0 si utilizzano in generale le pipette munite di aspiratore, si deve maneggiare sempre con guanti, e occhiali di sicurezza (QUESTI SEMPRE!!!) possibilmente indossando sopra gli abiti un grembiule di gomma.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" […]<\/p>\n","protected":false},"author":167,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1592","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1592","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/167"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1592"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1592\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1592"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1592"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1592"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\nNO3<\/sub>–<\/sup> <\/span>, (teoria di Bronsted-Lowry molto, molto semplificata).<\/p>\n