{"id":1590,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1590","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1590\/","title":{"rendered":"Ho letto in una vostra risposta<\/A> che l’Azoto\r\nliquido viene conservato in speciali Thermos e in effetti l’ho visto trasportare\r\nda un laboratorio all’altro in questo modo. Ma poiche’ per quanto possa\r\nessere buono un thermos ci sara’ sempre una dispersione e quindi prima\r\no poi l’Azoto evaporera’ tutto, non sarebbe piu’ conveniente conservarlo\r\nin bombole ad alta pressione (a temperatura ambiente) in modo che si raffreddi\r\npoi istantaneamente al momento della decompressione dalle bombole? Altrimenti\r\ncome si fa a conservarlo per parecchio tempo? Inoltre volevo sapere se\r\nl’Azoto liquido e’ di libera vendita. Grazie."},"content":{"rendered":"
Giovanni Buti risponde:<\/b>
Infatti il trasporto in vasi Dewar serve soltanto per tragitti abbastanza
\nbrevi o per tempi non troppo lunghi. Di solito l’azoto viene trasportato
\ne conservato in bombole pressurizzate. Capita per\u00f2 a volte di conservare
\nl’azoto anche per lunghi periodi in thermos quali tu hai visto.
\n<\/div>\n
\n
Se tu il thermos non lo apri spesso, l’azoto si conserva per lunghi
\nperiodi.
\n
L’azoto liquido \u00e8 quasi di libera vendita poich\u00e8 non
\n\u00e8 un gas infiammabile, anzi tutt’altro. Dico quasi<\/i> poich\u00e8
\nse volessi noleggiare una bombola di azoto avresti alcuni problemi, poich\u00e9
\nla ditta vorrebbe conoscere le misure di sicurezza necessarie (non \u00e8
\ninfiammabile, ma \u00e8 sempre una bombola sotto pressione!!), l’utilizzo
\ne tante altre informazioni che solo una istituzione scientifica (privata
\no pubblica)
\n
pu\u00f2 fornire.
\n
Fino al 95 la Carlo Erba vendeva mini-bombole in alluminio per i gas
\n(a circa 45.000 l’una); erano interessanti, sul catalogo 97 non le ho trovate,
\nforse altre industrie chimiche le vendono, specialmente
\n
negli Stati Uniti.<\/div>\n


<\/p>\n<\/div>\n

Davide Del Vento risponde:<\/b>
\n<\/p>\n

In effetti i contenitori isolanti per l’azoto liquido consentono di
\nconservarlo solo per alcuni giorni. Per confronto un “bicchiere” di polistirolo
\npieno di azoto liquido si “svuota” per evaporazione in poche ore, se viene
\ntenuto a temperatura ambiente e non vi si immerge nulla. Si osservi inoltre
\nche la temperatura di ebollizione dell’azoto e’ di -195.8\u00b0C; pertanto
\nvariazioni di temperatura ambiente anche di 20\u00b0C hanno una incidenza
\npiccola su questi tempi (e cio’ spiega perche’ paradossalmente nelle universita’
\nci siano tranquillamente dei contenitori pieni di azoto liquido esposti
\nal sole: per motivi di praticita’ di approvvigionamento si puo’ non tenere
\nin considerazione che, se dislocati altrove, questi contenitori “sprecherebbero”
\nun po’ meno azoto)
\n
T. Andrews nel 1877 scopri’ che ogni cas ha una temperatura limite
\n(critica) al di sopra della quale<\/i> non puo’ essere liquefatto<\/b>!
\nQuesto perche’ l’energia cinetica (temperatura) che ha ciascuna molecola
\ndiventa piu’ grande dell’energia di legame fra gli atomi, che cosi’ sono
\nliberi di “andare dove vogliono”, indipendentemente dal fatto che si avvicinino
\nmoltissimo fra di loro (alta pressione). Non a caso le sostanze che hanno
\nbasse temperature di ebollizione sono quelle i cui atomi sono legati debolmente
\n(azoto, elio, etc).
\n
Talora si utilizza il termine gas e vapore <\/i>per distinguere un
\nfluido allo stato gassoso: il gas (secco) non<\/i> e’ liquefacibile con
\nun solo aumento di pressione, un vapore si’. Ovviamente una stessa sostanza
\ne’ un gas ad “alta” temperatura e vapore a “bassa”. Per alta e bassa si
\nintende maggiore o minore della temperatura critica.
\n
La temperatura critica dell’azoto e’ di -147.1\u00b0C e cio’ spiega
\nperche’ non lo si puo’ conservare allo stato liquido a temperatura ambiente.
\n<\/div>\n

Per quanto riguarda la possibilita’ di utilizzare bombole a pressione
\nche contengano gas, ma producano liquido per dilatazione adiabatica, essa
\npresenta vari inconvenienti. I piu’ gravi sono:
\n
1) scomodita’ (=costo, necessita’ di manutenzione, etc) di bombole
\na pressione, e sopratutto degli ugelli di distribuzione del gas
\n
2) difficolta’ di immagazzinaggio di grandi quantitativi di azoto:
\n1 litro di azoto liquido sono circa 900g, mentre 1 litro di azoto gas (a
\npressione atmosferica) e’ circa 1g. La pressione necessaria per raggiungere
\nuna densita’ paragonabile a quella del liquido e’ veramente troppo elevata
\n
3) grosse perdite durante l’espansione: molto del gas si espanderebbe
\nsenza raffreddarsi a sufficienza e si allontanerebbe allo stato gassoso
\n
Il metoto dell’espansione adiabatica viene utilizzato con profitto
\nper produrre aria liquida (comprimendola, lasciandola tornare a temperatura
\nambiente e poi facendola espandere). Dall’aria liquida si puo’ ricavare
\nl’azoto liquido (per distillazione frazionata). L’azoto liquido non si
\nconserva a tempo indeterminato: si produce (o si compra) quando occorre.
\n
Non mi risulta che ci siano limitazioni nel commercio.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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