{"id":1583,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1583","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1583\/","title":{"rendered":"Che valenza ha il composto Cl2  (cloro biatomico da solo)? 1 oppure 0?"},"content":{"rendered":"<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">La <b>valenza <\/b>\u00e8,<br \/>\n        per definizione, la capacit\u00e0 di un elemento a<br \/>\n        combinarsi con uno o pi\u00f9 atomi.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">In pratica quantifica<br \/>\n        quanti legami un atomo stabilisce con altri atomi nelle<br \/>\n        molecole.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Visto che nelle molecole<br \/>\n        entrano solo atomi interi (legge di Dalton) la valenza<br \/>\n        e\u2019 quindi rappresentata da numeri interi maggiori di<br \/>\n        zero.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Assegnando all\u2019atomo<br \/>\n        di idrogeno valenza uguale ad 1 si puo\u2019 calcolare la<br \/>\n        valenza per tutti gli altri atomi; per esempio nella<br \/>\n        molecola di acqua l\u2019ossigeno si lega a due atomi di<br \/>\n        idrogeno per cui un atomo di ossigeno ha valenza 2. Nella<br \/>\n        molecola di ammoniaca l\u2019azoto si lega con tre atomi<br \/>\n        di idrogeno quindi l\u2019azoto e\u2019 trivalente<br \/>\n        (valenza = 3).<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Nella anidride carbonica<br \/>\n        abbiamo due atomi di ossigeno che hanno valenza due per<br \/>\n        cui il carbonio ha valenza 4.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Nel caso del cloro questo<br \/>\n        si lega ad un solo atomo di idrogeno per cui la sua<br \/>\n        valenza e\u2019 1; anche quando abbiamo una molecola di<br \/>\n        cloro Cl<sub>2<\/sub> la valenza del cloro non puo\u2019<br \/>\n        essere altri che uguale ad 1 infatti si lega con un solo<br \/>\n        altro atomo formando un solo legame.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Uno stesso atomo in<br \/>\n        molecole diverse assume valenze diverse e questo<br \/>\n        sottolinea ancora come la valenza esprima la<br \/>\n        capacita\u2019 di un atomo di formare legami; per esempio<br \/>\n        il rame forma con l\u2019ossigeno due ossidi: CuO e Cu<sub>2<\/sub>O;<br \/>\n        nel primo ossido il rame ha valenza 2 mentre nel secondo<br \/>\n        ha valenza 1.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">In talune molecole capita<br \/>\n        che la valenza coincida con il <b>numero di ossidazione<\/b><br \/>\n        ma questo non deve trarre in inganno perche\u2019 i due<br \/>\n        valori sono concettualmente diversi.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Il numero di ossidazione<br \/>\n        esprime il &#8220;controllo&#8221; che un atomo ha degli<br \/>\n        elettroni di legame.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Tale numero puo\u2019<br \/>\n        assumere solo valori interi positivi, negativi o essere<br \/>\n        pari a zero. In particolare nel caso di molecole<br \/>\n        biatomiche formate da due atomi uguali il numero di<br \/>\n        ossidazione e\u2019 uguale a zero in quanto, essendo i<br \/>\n        due atomi uguali, nessuno dei due prevale sull\u2019altro<br \/>\n        nel controllo degli elettroni.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\">Ritornando quindi<br \/>\n        all\u2019esempio della molecola di Cl<sub>2<\/sub><br \/>\n        abbiamo:<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\"><b>valenza del cloro = 1<\/b><\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Arial\"><b>numero di ossidazione =<br \/>\n        0<\/b><\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1583","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1583","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1583"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1583\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1583"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1583"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1583"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}