{"id":1580,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1580","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1580\/","title":{"rendered":"Vorrei avere qualche informazione sulle sintesi industriali dell’acqua ossigenata ma soprattutto avrei bisogno di sapere cosa si intende quando si esprime il titolo dell’acqua ossigenata in volumi: qual \u00e8 la definizione precisa? (Se non ricordo male dovrebbe indicare il volume di ossigeno sviluppato dalla soluzione quando questa viene usata come riducente, non ricordo, per\u00f2, se il volume viene riferito alle condizioni normali o standard)."},"content":{"rendered":"

L\u2019acqua ossigenata
\n o perossido d\u2019idrogeno<\/b> e\u2019 una sostanza
\n instabile, di colore azzurro pallido e densit\u00e0 pari a
\n 1.44 g\/ml.<\/font><\/p>\n

I due metodi attualmente
\n pi\u00f9 in uso per la sua produzione industriale sono:<\/font><\/p>\n

    \n
  1. ossidazione
    \n catalitica di idrogeno e acqua in presenza di
    \n ossigeno; i catalizzatori usati sono palladio,
    \n nichel o platino.<\/font><\/li>\n
  2. reazione del
    \n 2-etil-antrachinolo con l\u2019ossigeno in
    \n soluzione di benzene.<\/font><\/li>\n<\/ol>\n

    Raramente l\u2019acqua
    \n ossigenata si trova in commercio pura e questo
    \n fondamentalmente per la sua instabilit\u00e0: si decompone
    \n tanto pi\u00f9 rapidamente quanto pi\u00f9 e\u2019 concentrata
    \n arrivando a decomposizioni esplosive quando e\u2019 allo
    \n stato puro.<\/font><\/p>\n

    La reazione di
    \n decomposizione delle soluzioni di acqua ossigenata
    \n e\u2019 la seguente:<\/font><\/p>\n

    2 H<\/b>2<\/b><\/sub>O<\/b>2
    \n <\/b><\/sub>-> 2 H<\/b>2<\/b><\/sub>O + O<\/b>2<\/b><\/sub><\/font><\/p>\n

    quindi una soluzione
    \n acquosa di perossido d\u2019idrogeno lasciata a se stessa
    \n libera ossigeno e si trasforma in molecole di acqua
    \n (notiamo che nel perossido d\u2019idrogeno
    \n l\u2019ossigeno ha numero di ossidazione pari a \u20131,
    \n nell\u2019acqua ha numero di ossidazione -2 e nel gas
    \n ossigeno ha numero di ossidazione zero quindi
    \n l\u2019ossigeno del perossido in parte si riduce e in
    \n parte si ossida).<\/font><\/p>\n

    Lo sviluppo di ossigeno
    \n dall\u2019acqua ossigenata ha indotto ad esprimerne la
    \n concentrazione delle soluzioni acquose in modo alquanto
    \n singolare infatti in commercio solitamente si usa
    \n esprimere il titolo della soluzione in volumi<\/b>.<\/font><\/p>\n

    La definizione e\u2019
    \n la seguente:<\/font><\/p>\n

    La concentrazione di
    \n acqua ossigenata e\u2019 espressa in funzione del volume
    \n di ossigeno (misurato a 0 \u00b0C e 760 mmHg) sviluppato da
    \n un volume unitario di soluzione per completa
    \n decomposizione.<\/b><\/font><\/p>\n

    Vediamo ora un esempio:<\/font><\/p>\n

    1 litro di perossido
    \n d\u2019idrogeno a 10 volumi significa che questo litro di
    \n soluzione e\u2019 in grado di generare 10 litri di
    \n ossigeno (1*10).<\/font><\/p>\n

    Dalla equazione di stato
    \n dei gas sappiamo che una mole di ossigeno a 0 \u00b0C e 760
    \n mmHg occupa un volume di circa 22,4 litri: quindi 10
    \n litri di ossigeno sono pari a <\/font><\/p>\n

    10 \/ 22,4 = 0,446 moli
    \n di ossigeno.<\/font><\/p>\n

    Dalla reazione di
    \n decomposizione sappiamo che il rapporto stechiometrico
    \n tra ossigeno prodotto e acqua ossigenata e\u2019 di 1 :
    \n 2, quindi le moli di acqua ossigenata nella nostra
    \n soluzione sono: 0,446 * 2 = 0,89 moli\/litro di perossido
    \n d\u2019idrogeno.<\/font><\/p>\n

    In definitiva per
    \n calcolare la molarita\u2019 di una soluzione di perossido
    \n di idrogeno data la concentrazione in volumi basta
    \n applicare la seguente formula:<\/font><\/p>\n

    volumi * 2 \/ 22,4 =
    \n molarita\u2019.<\/b><\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    […]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1580","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1580","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1580"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1580\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1580"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1580"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1580"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}