{"id":1576,"date":"-0001-11-30T00:00:00","date_gmt":"-0001-11-29T23:10:04","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1576","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1576\/","title":{"rendered":"L&#8217;ammoniopersolfato disciolto in acqua oltre a sviluppare ossigeno, sviluppa anche ozono? Se cos\u00ec non fosse quali prodotti chimici disciolti in acqua riescono a sviluppare ozono per l&#8217;ossidazione degli odori?"},"content":{"rendered":"<p><font size=\"2\" face=\"Verdana\"> No, non pu\u00f2 sviluppare ozono, o<br \/>\n        almeno non in quantit\u00e0 rilevabili. Questo perch\u00e9 l&#8217;ammonio<br \/>\n        persolfato non \u00e8 considerato un Ozonuro, cio\u00e8 non contiene<br \/>\n        l&#8217;elemento O<sub>3<\/sub> come invece pu\u00f2 essere in KO<sub>3<\/sub>,<br \/>\n        ozonuro di potassio.<br \/>\n        Gli ozonuri sono composti con metalli. Generalmente si ottengono facendo<br \/>\n        agire O<sub>3<\/sub> gassoso su l&#8217;idrossido di un metallo MOH secco e polverizzato<br \/>\n        a temperatura di -10\u00b0C eseguendo poi un estrazione con NH<sub>3<\/sub>.<br \/>\n        Anticamente si preparavano facendo passare O<sub>3<\/sub> in una soluzione alcalina<br \/>\n        concentrata.<\/font><\/p>\n<p><font size=\"2\" face=\"Verdana\">Gli ozonuri si ottengono molto bene dai metalli<br \/>\n        del I e II gruppo (Alcalini e alcalino-terrosi) e sono solidi rosso-bruno.<br \/>\n        La stabilit\u00e0 relativa di tali ozonuri \u00e8 la seguente:<\/p>\n<p>        I gruppo : Cs&gt;Rb&gt;K&gt;Na. Non \u00e8 mai stato ottenuto LiO<sub>3<\/sub><br \/>\n        non solvatato ma si conosce LiO<sub>3<\/sub>*4NH<sub>3<\/sub><\/p>\n<p>        II gruppo : Ba&gt;Sr&gt;Ca<\/p>\n<p>        Al di sopra della temperatura ambiente si decompongono formando ioni superossidi<br \/>\n        MO<sub>2<\/sub> in cui l&#8217;ossigeno ha n.o. = -1\/2<\/p>\n<p>        <\/font><b><font size=\"2\" face=\"Verdana\" color=\"#008080\">Se cos\u00ec non<br \/>\n        fosse quali prodotti chimici disciolti in acqua riescono a sviluppare<br \/>\n        ozono per l&#8217;ossidazione degli odori?<\/font><\/b><font size=\"2\" face=\"Verdana\"><\/p>\n<p>        A quanto mi ricordo nessun composto chimico, IN CONDIZIONI NORMALI, sviluppa<br \/>\n        ozono poich\u00e9 tale composto tende a ricomporsi con ossigeno molecolare<br \/>\n        secondo la reazione<\/p>\n<p>        O<sub>3<\/sub> + O =&gt; 2O<sub>2<\/sub><\/p>\n<p>        dato che tale reazione \u00e8 molto esotermica DeltaH\u00b0 = -394 kJ mol<sup>-1<\/sup><br \/>\n        si dovrebbe essere in grado di intrappolare l&#8217;ozono che si produce.<br \/>\n        Generalmente l&#8217;ozono si produce in laboratorio facendo passare O<sub>2<\/sub><br \/>\n        ad 1 atm attraverso tubi di vetro metallizzato ci\u00f2 viene applicata<br \/>\n        una potenza a bassa frequenza. Il tubo ionizzante deve essere mantenuto<br \/>\n        a temperatura ambiente ed il gas che effluisce contiene fino al 10% di<br \/>\n        ozono.<br \/>\n        Irradiando con raggi UV si possono produrre modeste quantit\u00e0 di<br \/>\n        ozono che possono servire per sterilizzazione, blande ossidazioni e disinfezioni.<br \/>\n        Puoi produrre ozono anche per elettrolisi di H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><br \/>\n        o HClO<sub>4<\/sub> acquoso freddo e con alte densit\u00e0 di corrente<br \/>\n        anodica. oppure per azione di F<sub>2<\/sub> con H<sub>2<\/sub>O o ancora<br \/>\n        per decomposizione a 130\u00b0C dell&#8217;acido periodico.<br \/>\n        <\/font><\/p>\n<p>      <font size=\"2\" face=\"Verdana\">Mi piacerebbe sapere cosa intendi per &#8220;ossidazione<br \/>\n        degli odori&#8221;. Se ti riferisci alle reazioni di ozonolisi in chimica organica<br \/>\n        fammi sapere..!<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":167,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1576","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1576","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/167"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1576"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1576\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1576"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1576"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1576"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}