{"id":1567,"date":"2000-11-07T00:00:00","date_gmt":"2000-11-06T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1567","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1567\/","title":{"rendered":"Gradirei se fosse possibile sapere come si produce il Cloruro ferrico e i suoi limiti di corrosione, fino a che temperatura si pu\u00f2 usare, quanti e quali sono i tipi di metallo che corrode pi\u00f9 facilmente, ed altre particolarit\u00e0."},"content":{"rendered":"<p>Il cloruro ferrico [Ferro Cloruro (III)]si produce per reazione tra FeCl<sub>2<\/sub><br \/>\n        e Cl<sub>2<\/sub> e si ottengono sali con idratazione che pu\u00f2 variare da<br \/>\n        4 a 12 molecole di H<sub>2<\/sub>O. Oppure per reazione tra Fe rovente<br \/>\n        e Cl<sub>2<\/sub>, oppure ancora da Ferro Ossido e HCl e successiva cristallizzazione,<br \/>\n        riporto di seguito le eqauzioni relative a tali reazioni: <\/p>\n<p>I) Fe(trucioli) + HCl &lt;=&gt; FeCl<sub>2<\/sub> + Cl<sub>2<\/sub> &lt;=&gt; FeCl<sub>3<\/sub><br \/>\n        (+4-12 H<sub>2<\/sub>O)<\/p>\n<p>II) Fe (trucioli roventi) + HCl(gas) &lt;=&gt; FeCl<sub>3<\/sub><\/p>\n<p>E&#8217; solubile in acqua in alcool metilico ed etilico, acetone ed etere.<br \/>\n        Dalle soluzioni acquose, per cristallizzazione si ottiene comunemente<br \/>\n        il FeCl<sub>3<\/sub> * 6H<sub>2<\/sub>O, molto igroscopico.<\/p>\n<p>Corrode tutti i metalli il cui potenziale di riduzione sia inferiore<br \/>\n        a +0.771, \u00e8 per questo che viene usato per incidere i circuiti stamapati<br \/>\n        che, come sai, sono di rame.<\/p>\n<p> La presenza di ioni Cl<sup>&#8211;<\/sup> aumenta sensibilmente questo suo<br \/>\n        potere corrosivo, poich\u00e8 il Cl<sup>&#8211;<\/sup> \u00e8 un forte ossidante. Viene<br \/>\n        usato come mordente in tintoria, come catalizzatore e come deodorante<br \/>\n        e disinfettante nel trattamento dei rifiuti industriali. Il suo p.f. \u00e8<br \/>\n        306\u00b0C e sublima a 315\u00b0C. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>[&#8230;]<\/p>\n","protected":false},"author":167,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1567","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1567","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/167"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1567"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1567\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1567"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1567"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1567"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}