La forza agente tra due o pi\u00f9 molecole \u00e8 la
\n sovrapposizione di tre tipi di forze:<\/p>\n
1.<\/b> Legame idrogeno: \u00e8 un tipo molto
\n forte di interazione dipolo-dipolo e si instaura quando un atomo di idrogeno
\n \u00e8 legato chimicamente ad un atomo molto elettronegativo in una molecola;
\n si sviluppa una frazione di carica positiva sull’idrogeno che diviene
\n altamente polarizzato (+) ed una frazione negativa sull’altro atomo (-).
\n Inoltre \u00e8 necessario che sul secondo atomo sia presente almeno una coppia
\n di elettroni di non legame. Quando una seconda molecola si avvicina, si
\n orienta in modo da esporre la propria coppia di elettroni liberi verso
\n l’idrogeno [Fig.1] ed in questo modo si genera una grande forza di attrazione
\n elettrostatica. Tipici atomi molto elettronegativi sono Ossigeno, Cloro,
\n Azoto, Bromo. Il legame idrogeno \u00e8 la pi\u00f9 forte delle interazioni tra
\n molecole in termini di energia. L ‘intensit\u00e0 della forza dipende dall’atomo
\n legato all’idrogeno e dalla coppia di elettroni libera.<\/p>\n
![\"\"\/](\"..\/..\/esperti\/chim\/immiscibili\/f1.gif\")
<\/p>\n
\n due molecole (sfere) tramite gruppi ossidrilici (O-H)<\/font> <\/div>\n
2.<\/b> Interazione dipolo-dipolo: quando due atomi generici
\n differenti (X, Y) sono legati chimicamente, a causa della loro differente
\n capacit\u00e0 di attrarre gli elettroni, si instaura tra loro una differenza
\n di posizione tra il baricentro delle cariche positive (+) e negative (-)
\n generando un dipolo elettrico [Fig.2] e la molecola si dice polare. Ora
\n due dipoli elettrici vicini tendono ad orientarsi in modo che il baricentro
\n del primo dipolo (+) sia vicino a quello (-) del secondo dipolo e ad attrarsi
\n elettrostaticamente. L’effetto \u00e8 simile al precedente, difatti il legame
\n idrogeno non \u00e8 che un tipo particolare di interazione dipolo-dipolo, ma
\n in questo caso l’attrazione non \u00e8 potenziata dalla presenza di elettroni
\n liberi. Dopo il legame idrogeno, le interazioni dipolo sono le forze di
\n attrazione intermolecolare maggiori. La loro intensit\u00e0 dipende dall’intensit\u00e0
\n del dipolo elettrico. <\/p>\n
![\"\"\/](\"..\/..\/esperti\/chim\/immiscibili\/f2.gif\")
<\/p>\n
\n interagiscono<\/font> <\/p>\n
3.<\/b> Forze di van dee Waals: sono forze di energia A:<\/b> dipolo-dipolo indotto: quando una molecola polare si avvicina B:<\/b> dipolo istantaneo-dipolo indotto: sono dette forze di dispersione Fig.3: interazione forze di van der Waals<\/font> <\/p>\n Il lettore avr\u00e0 notato come le interazioni che si originano Veniamo ora al caso particolare di acqua ed olio.<\/p>\n La regola generale pratica e molto utile che viene insegnata Nell’acqua prevalgono le forze di tipo legami idrogeno Al contrario nell’olio (l’olio di oliva \u00e8 principalmente Quindi l’acqua e l’olio hanno differenti tipi di interazioni \u00c8 meglio comunque tenere a mente che, mentre il legame Non mi risulta esista una tabella di “immiscibilit\u00e0” delle Qui di seguito riporto una tabella con indicato la miscibilit\u00e0 n-esano<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n n-eptano<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n n-ottano<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n n-decano<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Toluene<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Benzene<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Cloro benzene<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Dicloro benzene<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Dicloro etano<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Trielina<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Olio di oliva (trioleina)<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Diclorometano<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Cloroformio (triclorometano)<\/p>\n<\/td>\n Poco solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Tetraidrofurano<\/p>\n<\/td>\n Poco solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Etere etilico<\/p>\n<\/td>\n Solubile \/ Poco solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Metil-etil-etere<\/span><\/p>\n<\/td>\n Poco solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Acetone<\/p>\n<\/td>\n Metil-etil-chetone<\/p>\n<\/td>\n Solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Metanolo<\/span><\/p>\n<\/td>\n Etanolo<\/span><\/p>\n<\/td>\n Benzilico<\/p>\n<\/td>\n 4g\/100g acqua<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Terz-butanolo<\/span><\/p>\n<\/td>\n Alcool isopropilico<\/span><\/p>\n<\/td>\n Propanolo<\/span><\/p>\n<\/td>\n Butanolo<\/p>\n<\/td>\n 7,9g\/100g acqua<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Pentanolo<\/p>\n<\/td>\n 2,3g\/100g acqua<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Esanolo<\/p>\n<\/td>\n 0,6g\/100g acqua<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Fenolo<\/p>\n<\/td>\n Poco solubile \/ insolubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Xilene<\/p>\n<\/td>\n Immiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Etilbenzene<\/p>\n<\/td>\n Inmmiscibile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Dietilammina<\/p>\n<\/td>\n Solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Trietilammina<\/p>\n<\/td>\n Solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n Trimetilammina<\/p>\n<\/td>\n Solubile<\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n Bibliografia: <\/b> S.Longhini, “Il libro della chimica<\/i>“, 1961 Garzanti\n <\/p>\n M.Nardelli “Introduzione alla chimica Moderna<\/i>“, \u00a0 <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" […]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1562","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1562","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1562"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1562\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1562"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1562"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1562"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\n inferiore rispetto alle precedenti: si dividono in: <\/p>\n<\/p><\/div>\n\n
\n ad una non polare induce in quest’ultima un dipolo eletrico di minore
\n intensit\u00e0 che perdura fintanto che le due molecole restano vicine.
\n Si genera cos\u00ec attrazione come per il dipolo-dipolo [Fig.3]. L’intensit\u00e0
\n \u00e8 proporzionale al dipolo che induce polarizzazione e dalla polarizzabilit\u00e0
\n della seconda molecola, grandezza che a sua volta cresce con la superfice
\n della molecola. <\/p>\n
\n di London, dal nome del fisico che le ha studiate. Gli elettroni che
\n si muovno continuamente attorno ad un nucleo creano piccolissimi dipoli
\n istantanei che inducono a loro volta dipoli istantanei su molecole
\n vicine. Queste forze sono debolissime, ma la loro somma genera una
\n risultante che tiene assieme molecole non polari. Sono proporzionali
\n alla superfice delle molecole interagenti. <\/p>\n<\/p><\/div>\n<\/blockquote>\n![\"\"\/](\"..\/..\/esperti\/chim\/immiscibili\/Image5.gif\")
<\/p>\n
\n a livello molecolare siano prevalentemente di tipo elettrostatico. Difatti
\n le interazioni gravitazionali al livello di singole molecole sono troppo
\n ridotte per avere un effetto preponderante, mentre le distanze in gioco
\n (dell’ordine di 10-10 metri) sono troppo grandi perch\u00e9 agiscano le forze
\n nucleari. <\/p>\n
\n agli studenti di chimica \u00e8 che “il simile scioglie il simile” facendo
\n riferimento al tipo di sostanza ed al tipo di interazioni. Cos\u00ec molecole
\n dotate principalmente di legami idrogeno si scioglieranno bene in sostanze
\n tenute assieme pure da legami idrogeno e cos\u00ec vale per gli altri due
\n tipi di interazioni, vicecersa interazioni differenti tenderanno ad
\n escludersi vicendevolmente. <\/p>\n
\n come per il metanolo, l’acido acetico (aceto) e l’alcool etilico, pertanto
\n l’acqua si scioglie (miscela) bene con queste sostanze. <\/p>\n
\n formato da trioleina, trigliceride di acido oleico) le forze di interazione
\n sono principalmente di tipo di van der Waals (e in misura minore di
\n tipo dipolo-dipolo), come in generale per gli idrocarburi a catena lunga
\n di questo tipo, pertanto si scioglier\u00e0 bene in solventi apolari (pentano,
\n esano, ottano, cicloesano, idrocarburi liquidi a catena corta C6-C9)
\n e idrocarburi alogenati polari e non polari. <\/p>\n
\n e tenderanno a non miscelarsi tra loro. <\/b><\/p>\n
\n idrogeno tende ad escludere le le altre interazioni, le altre interazioni
\n sono meno repulsive tra di loro, almeno per molecole piccole e non polimeriche.
\n Cos\u00ec l’acqua non si miscela con gli idrocarburi non polari privi di
\n possibilit\u00e0 di legami idrogeno e con gli idrocarburi polari, mentre
\n queste ultime due classi di composti sono miscibili tra loro in diversa
\n misura. L’acqua si miscela bene invece con gli alcooli fino all’alcool
\n butilico e nelle ammine a catena corta (fino C5, cinque atomi di carbonio).\n <\/p>\n
\n sostanze, piuttosto esistono tabelle di miscibilit\u00e0 in acqua di vari
\n solventi. <\/p>\n
\n con acqua di alcuni solventi, indicando il valore oppure una stima qualitativa
\n (poco solubile, insolubile), tenendo presente che un liquido insolubile
\n lascia comunque delle racce residue e che per poco solubile intendo
\n pochi grammi per litro d’acqua. Un composto miscibile in tutti i rapporti
\n viene indicato con il simbolo ![\"\"\/](\"..\/..\/esperti\/chim\/immiscibili\/infinito.gif\")
\n (infinito). <\/p>\n\n\n
\n \n Miscibilit\u00e0 di alcuni solventi in acqua<\/h1>\n<\/td>\n<\/tr>\n
\n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n <\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n\n \n \n \n \n \n <\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n\n \n \n <\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n\n \n \n \n \n \n <\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n\n \n \n <\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n\n \n \n <\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n\n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n \n
\n R.T.Morrison, R.N.Boyd “Chimica Organica<\/i>“, 5a ed.1991, Casa Editrice
\n Ambrosiana <\/p>\n
\n 2a ed.1991, Casa Editrice Ambrosiana <\/p>\n<\/p><\/div>\n