\n <\/div>\n
Infatti i policarbossilati, alla pari dei loro corrispondenti
\n polifosfati servono per complessare gli ioni calcio (Ca2+<\/sup>)
\n e magnesio (Mg2+<\/sup>) presenti sotto forma di bicarbonato di calcio
\n e magnesio [Ca(HCO3<\/sub>)2<\/sub><\/sup>, MgHCO3<\/sub>)2<\/sub>]
\n solubili, il “calcare”, nell’acqua comune, utilizzata nei lavaggi e nel
\n bucato. <\/p>\n\n <\/div>\n
Una volta complessati questi ioni non formano
\n pi\u00f9 il calcare e vengono dilavati come policarbossilati di calcio e magnesio
\n mentre gli anioni carbonato (CO3<\/sub>2-<\/sup>) e bicarbonato
\n (HCO3<\/sub>1-<\/sup>) restano in soluzione come sali di sodio
\n e potassio.[2]<\/sup>.<\/p>\n\n <\/div>\n
In assenza di sequestranti e complessanti
\n il calcare precipita durante l’operazione di lavaggio e si fissa nelle
\n tubature e nei tessuti rendendo questi ultimi pi\u00f9 rigidi al tatto.<\/p>\n
\n <\/div>\n
Quando verso la met\u00e0 degli anni ’80 cominci\u00f2
\n ad affacciarsi il problema ambientale dell’eutrofizzazione, si cominci\u00f2
\n a ritenerne responsabile il fosfato contenuto nei detersivi e venne progressivamente
\n sostituito con i policarbossilati. Alla fine del 1988 gli Stati Uniti
\n bandivano l’utilizzo dei polifosfati e nel 1989 venne diffuso il detersivo
\n francese Le Chat <\/i>senza fosfati anche in Italia.<\/p>\n\n <\/div>\n
Per evitare la precipitazione del calcare
\n si utilizzarono allora i policarbossilati che svolgevano una funzione
\n analoga di sequestrare gli ioni calcio tramite formazione di complessi.\n <\/p>\n
\n <\/div>\n
Nei primi anni ’90 furono sollevati dei dubbi
\n riguardo alla causa dell’eutrofizzazione ed al fatto che la quantit\u00e0 di
\n policarbossilati necessaria per garantire l’efficienza dei polifisfati
\n era necessariamente maggiore, oppure a parit\u00e0 di contenuto occorreva una
\n quantit\u00e0 maggiore di detersivo: l’ecologicit\u00e0 andava a farsi benedire!<\/p>\n
\n <\/div>\n
Gli ultimi arrivi furono i sequestranti zeolitici
\n (silicati ed alluminati misti e porosi) che per\u00f2 funzionano bene solo
\n per il calcio e non per il magnesio, per cui ne occorre una quantit\u00e0 maggiore
\n per compensare la sua bassa efficienza per questo ione. <\/p>\n
\n <\/div>\n
Il dibattito continua serrato e vede contrapposti
\n gli ambientalisti, gli industriali ed i ricercatori di varie nazioni e
\n societ\u00e0. <\/p>\n
\n <\/div>\n
Vale la conclusione ribadita dal professor
\n Gianni Fochi della Normale di Pisa: “Se i detersivi non ci fossero, non
\n sarebbe certo un bene; ma visto che nel mondo siamo in tanti, stiamo bene
\n attenti a usarne solo la dose necessaria”. [3]<\/sup><\/p>\n\n <\/div>\n
_____________________________________________________________________<\/p>\n
\n <\/div>\n
Note:<\/p>\n
\n <\/div>\n
[1]: I polifosfati sono sali di sodio e potassio
\n di miscele di prevalentemente acido ortofosforico e piccole quantit\u00e0 di
\n acidi metafosforico, pirofosforico, \u2026, in pratica vari acidi del fosforo.<\/p>\n
\n <\/div>\n
[2]: vedi bibliografia<\/p>\n
\n <\/div>\n
_____________________________________________________________________<\/p>\n
\n <\/div>\n
Bibliografia:<\/p>\n
\n <\/div>\n
\u00b7\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/span><\/span>Enciclopedia della chimica, 1985<\/p>\n\n <\/div>\n
\u00b7\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0
\n <\/span><\/span>Il segreto della chimica, Gianni Fochi, 1999 Longanesi ed.
\n TESTO CONSIGLIATO (30.000 lire)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"[…]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1558","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1558","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1558"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1558\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1558"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1558"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1558"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
![tabella<\/a>\n sono riportate anche le costanti di dissociazione acida pKa. <\/p>\n\n <\/div>\nI policarbossilati sono entrati a fare parte del patrimonio\n culturale della gente da quando sono stati utilizzati come sostituti dei\n polifosfati[1] nei detersivi. <\/p>\n\n <\/div>\nInfatti i policarbossilati, alla pari dei loro corrispondenti\n polifosfati servono per complessare gli ioni calcio (Ca2+<\/sup>)\n e magnesio (Mg2+<\/sup>) presenti sotto forma di bicarbonato di calcio\n e magnesio [Ca(HCO3<\/sub>)2<\/sub><\/sup>, MgHCO3<\/sub>)2<\/sub>]\n solubili, il “calcare”, nell’acqua comune, utilizzata nei lavaggi e nel\n bucato. <\/p>\n\n <\/div>\nUna volta complessati questi ioni non formano\n pi\u00f9 il calcare e vengono dilavati come policarbossilati di calcio e magnesio\n mentre gli anioni carbonato (CO3<\/sub>2-<\/sup>) e bicarbonato\n (HCO3<\/sub>1-<\/sup>) restano in soluzione come sali di sodio\n e potassio.[2]<\/sup>.<\/p>\n\n <\/div>\nIn assenza di sequestranti e complessanti\n il calcare precipita durante l’operazione di lavaggio e si fissa nelle\n tubature e nei tessuti rendendo questi ultimi pi\u00f9 rigidi al tatto.<\/p>\n\n <\/div>\nQuando verso la met\u00e0 degli anni ’80 cominci\u00f2\n ad affacciarsi il problema ambientale dell’eutrofizzazione, si cominci\u00f2\n a ritenerne responsabile il fosfato contenuto nei detersivi e venne progressivamente\n sostituito con i policarbossilati. Alla fine del 1988 gli Stati Uniti\n bandivano l’utilizzo dei polifosfati e nel 1989 venne diffuso il detersivo\n francese Le Chat <\/i>senza fosfati anche in Italia.<\/p>\n\n <\/div>\nPer evitare la precipitazione del calcare\n si utilizzarono allora i policarbossilati che svolgevano una funzione\n analoga di sequestrare gli ioni calcio tramite formazione di complessi.\n <\/p>\n\n <\/div>\nNei primi anni ’90 furono sollevati dei dubbi\n riguardo alla causa dell’eutrofizzazione ed al fatto che la quantit\u00e0 di\n policarbossilati necessaria per garantire l’efficienza dei polifisfati\n era necessariamente maggiore, oppure a parit\u00e0 di contenuto occorreva una\n quantit\u00e0 maggiore di detersivo: l’ecologicit\u00e0 andava a farsi benedire!<\/p>\n\n <\/div>\nGli ultimi arrivi furono i sequestranti zeolitici\n (silicati ed alluminati misti e porosi) che per\u00f2 funzionano bene solo\n per il calcio e non per il magnesio, per cui ne occorre una quantit\u00e0 maggiore\n per compensare la sua bassa efficienza per questo ione. <\/p>\n\n <\/div>\n Il dibattito continua serrato e vede contrapposti\n gli ambientalisti, gli industriali ed i ricercatori di varie nazioni e\n societ\u00e0. <\/p>\n\n <\/div>\nVale la conclusione ribadita dal professor\n Gianni Fochi della Normale di Pisa: “Se i detersivi non ci fossero, non\n sarebbe certo un bene; ma visto che nel mondo siamo in tanti, stiamo bene\n attenti a usarne solo la dose necessaria”. [3]<\/sup><\/p>\n\n <\/div>\n_____________________________________________________________________<\/p>\n\n <\/div>\nNote:<\/p>\n\n <\/div>\n[1]: I polifosfati sono sali di sodio e potassio\n di miscele di prevalentemente acido ortofosforico e piccole quantit\u00e0 di\n acidi metafosforico, pirofosforico, \u2026, in pratica vari acidi del fosforo.<\/p>\n\n <\/div>\n[2]: vedi bibliografia<\/p>\n\n <\/div>\n_____________________________________________________________________<\/p>\n\n <\/div>\nBibliografia:<\/p>\n\n <\/div>\n\u00b7\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\n <\/span><\/span>Enciclopedia della chimica, 1985<\/p>\n\n <\/div>\n\u00b7\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\n <\/span><\/span>Il segreto della chimica, Gianni Fochi, 1999 Longanesi ed.\n TESTO CONSIGLIATO (30.000 lire)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"[…]<\/p>\n","protected":false},"author":166,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[39],"tags":[],"class_list":["post-1558","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sostanze-e-proprieta"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1558","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/166"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1558"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1558\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1558"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1558"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1558"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}](\"..\/..\/esperti\/chim\/policarb\/policarbossilati_file\/image001.gif\"){kind=link}