{"id":1557,"date":"2001-09-26T00:00:00","date_gmt":"2001-09-25T22:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1557","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1557\/","title":{"rendered":"Tempo fa, mentre scrivevo un programmino di chimica, mi sono reso conto di non riuscire a determinare l’esatta struttura molecolare del cruppo -CN (ione cianuro), in particolare non riesco a concludere quale siano i numeri di ossidazione dei due elementi (carbonio e azoto) e quale tipo di legame li unisce. Con disappunto ho scoperto che nessuno dei libri in mio possesso riporta queste informazioni: sareste cos\u00ec gentile da soddisfare questa mia curiosit\u00e0? Grazie."},"content":{"rendered":"

Etimologia<\/b><\/u><\/font><\/p>\n

Cianuro<\/font><\/b>
\n [cia-n\u00f9-ro] s.m.<\/i> (chim) qualsiasi sale dell’acido cianidrico:
\n – di potassio , di sodio <\/i>|| Comp. di ciano- <\/i>e -uro.<\/i><\/font><\/font><\/p>\n

Ciano-<\/b>
\n primo elemento di parole composte della terminologia scientifica e tecnica,
\n dal lat. cyanu(m)<\/i>, che dal gr. kyanos ‘azzurro’ e ‘minerale azzurro’
\n (cianina<\/i>); in chimica indica la presenza del gruppo ciano, o gruppo
\n nitrilico (cianico, cianogeno<\/i>).<\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

Stato di
\n ossidazione<\/b><\/u><\/font><\/p>\n

Lo stato di ossidazione
\n di un atomo in una molecola si calcola osservando i legami che forma con
\n le specie atomiche circostanti, considerando che legami fatti con specie
\n pi\u00f9 elettronegative contribuiscono con +1 per ciascun legame, mentre legami
\n fatti con specie meno elettronegative contribuiscono con -1 per ciascun
\n legame. Nel nostro caso l’atomo pi\u00f9 elettronegativo sar\u00e0 l’azoto N, mentre
\n quello meno elettronegativo sar\u00e0 il carbonio C.<\/font> <\/p>\n


\n <\/font><\/p>\n

Per calcolare
\n lo stato di ossidazione formale con il metodo suddetto \u00e8 preferibile
\n partire dall’acido H-CN dove i numeri di ossidazione sono gli stessi (vale
\n la regola che la specie pi\u00f9 elettronegativa sar\u00e0 carica
\n – rispetto a quella meno elettronegativa +):<\/font><\/p>\n


\n <\/font><\/p>\n

legame H-C, H(+1)
\n C(-1)<\/font><\/p>\n

legame C-N, C(+1)
\n N(-1), essendoci tre legami diviene: C(+3), N(-3)<\/font><\/p>\n

totale: C(-1+3=+2),
\n N(-3), carica netta sulla molecola (-1) CN–<\/sup><\/font><\/p>\n

\n <\/p>\n

Riassumendo,
\n lo stato di ossidazione \u00e8: H(+1), C(+2), N(-3)<\/b><\/font><\/p>\n

Carica formale
\n <\/b>La carica formale delle specie atomiche implicate nel legame si calcola
\n invece considerando il numero di elettroni presenti nell’intorno molecolare
\n rispetto a quelli di partenza che possiede l’atomo neutro: <\/p>\n