{"id":1540,"date":"2000-09-25T00:00:00","date_gmt":"2000-09-24T22:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1540","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1540\/","title":{"rendered":"Come posso fare per sapere se un determinato acido \u00e8 fluoridrico? Che pH pu\u00f2 raggiungere al massimo?"},"content":{"rendered":"

<\/p>\n

Propriet\u00e0 fisiche e chimiche:<\/font><\/p>\n

Liquido, incolore pungente, pH del
\n prodotto tal quale circa 0, punto di ebollizione circa 105 C\u00b0, densit\u00e0
\n 1.155g\/ml, completamente miscibile con acqua e in alcool.<\/font><\/p>\n

Stabilit\u00e0 e reattivit\u00e0:<\/font><\/p>\n

E’ termicamente stabile in
\n condizioni normali. Evitare il contatto con basi forti, alcolati e amine.
\n Silice e silicati (attacca il vetro e quindi non va tenuto in contenitori
\n di questo materiale, questa \u00e8 una sua specifica caratteristica). L’HF non
\n reagisce con le plastiche fluorurate come il teflon, e reagisce debolmente
\n con altre plastiche di costo pi\u00f9 contenuto come il polipropilene. L’acido
\n fluoridrico non reagisce inoltre con i metalli nobili (oro, platino,
\n palladio) e reagisce lentamente con l’allumina sinterizzata e con molti
\n materiali vetroceramici, che possono essere dunque usati come contenitori
\n per brevi periodi di tempo e se non ci sono richieste stringenti di
\n purezza chimica per la soluzione fluoridrica.Pu\u00f2 generare gas infiamabili
\n (H2S) se reagisce con solfuri inorganici e ditiocarboammati. Genera
\n idrogeno con molti metali o leghe, idruri, agenti riducenti forti. A
\n dispetto (apparente) della sua capacit\u00e0 di sciogliere il vetro, l’acido
\n fluoridrico, non essendo un acido ossidante, non corrode di per s\u00e9 nessun
\n metallo.Pu\u00f2 generare gas tossici se entra in contatto con fluoruri
\n inorganici, solfuri, cianuri, nitruri e inoltre con alcuni organofosfati,
\n fosfotionati e ossidanti forti.<\/font><\/p>\n

E’ pericoloso per ingestione
\n inalazione e contatto. E’ tossico sistemico e corrosivo.<\/font><\/p>\n

Il prodotto non \u00e8 infiammabile n\u00e8
\n combustibile.<\/font><\/p>\n

Manipolare con cautela ed eliminare
\n dopo neutralizzazione con calce spenta nei rifiuti speciali.<\/font><\/p>\n

Le tecniche analitiche che possono
\n essere impiegate per determinare la presenza di HF in una soluzione sono
\n svariate (basta consultare un buon testo di chimica analitica). Ad esempio
\n un metodo non recente ma pur sempre valido per ricercare gli ioni fluoruro
\n in soluzione \u00e8 il seguente: una piccola quantit\u00e0 di soluzione in esame
\n viene posta in un contenitore di teflon, si aggiunga qualche goccia di
\n acido solforico concentrato. A parte intanto, si prepari un vetrino,
\n sufficientemente lungo da poter essere poi appoggiato sopra il
\n contenitore, ricoprendone una superficie con della cera e tracciando poi
\n nella cera, senza graffiare il vetro, dei segni o delle lettere. Si
\n appoggi il vetrino sul contenitore in teflon con la parte ricoperta di
\n cera rivolta verso il basso e si scaldi piano piano il contenitore in
\n teflon per una decina di minuti circa. Al termine dell’operazione si
\n rimuova la cera dal vetro e si verifichi se sul vetrino appaiono o meno le
\n lettere e i segni precedentemente impressi sulla cera. In caso positivo,
\n la soluzione contiene certamente ioni fluoruro (cio\u00e8 acido fluoridrico o
\n suoi sali).<\/font><\/p>\n

Il tutto va eseguito assolutamente
\n sotto cappa.<\/font><\/p>\n

Per il rilevamento anche di
\n piccolissime quantit\u00e0 di Hf esistono oggi varie tipologie di
\n strumentazioni (analizzatori) estremamente sensibili (1ppb o inferiore) e
\n attendibili tipo IMS GASFINDER o IMA 3000.<\/font><\/p>\n

<\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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