{"id":1538,"date":"2004-11-26T00:00:00","date_gmt":"2004-11-25T23:00:00","guid":{"rendered":""},"modified":"-0001-11-30T00:00:00","modified_gmt":"-0001-11-29T22:00:00","slug":"1538","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/1538\/","title":{"rendered":"Vorrei che mi fosse spiegato il paramagnetismo dell’ossigeno.Grazie in anticipo!"},"content":{"rendered":"

Il paramagnetismo \u00e8
\n una propriet\u00e0 di quei materiali che presentano un momento magnetico
\n intrinseco, quali appunto l\u2019ossigeno. Se esaminiamo la struttura
\n elettronica secondo il modello MO (molecular orbital) vediamo che i
\n momento magnetico netto della molecola\u00a0 \u00e8 dovuto alla presenza nella
\n molecola biatomica di due elettroni non accoppiati posti sul livello
\n energetico pi\u00f9 elevato chiamato orbitale di antilegame <\/font>
\n p<\/span><\/font>*.
\n Secondo la regola enunciata da W.PAULI (Principio di Esclusione di Pauli)
\n due elettroni non possono occupare lo stesso stato energetico all\u2019interno
\n degli orbitali elettronici. <\/font><\/p>\n

\n Tuttavia gli elettroni possiedono una
\n propriet\u00e0 chiamata spin elettronico<\/b> che consente loro di possedere
\n una differente orientazione nello spazio quantico\u00a0 e di poter stare sullo
\n stesso livello energetico; lo sin pu\u00f2 essere +1\/2 oppure \u20131\/2. Inoltre,
\n prima di occupare completamente un orbitale, si distribuiscono\u00a0 sugli
\n orbitali che possiedono lo stesso livello energetico tutti con lo stesso
\n valore di spin (si dice spin paralleli), e poi completano gli orbitali
\n rimanenti posizionandosi<\/b> con spin antiparallelo a quello
\n dell\u2019elettrone gi\u00e0 presente (principio dell\u2019AUFBAU, termine tedesco che
\n significa \u201driempimento\u201d). La configurazione a spin paralleli durante il
\n riempimento \u00e8 una configurazione pi\u00f9 stabile che non quella a spin
\n antiparalleli.<\/font><\/p>\n

Se due elettroni si
\n trovano a riempire lo stesso orbitale (atomico o molecolare) si
\n disporranno a spin antiparalleli (+1\/2, \u20131\/2); questa configurazione
\n produce un momento magnetico totale nullo ed il materiale si dice
\n diamagnetico<\/b>.Elettroni non accoppiati entro un orbitale forniscono
\n alla specie atomica un momento magnetico totale non nullo, proporzionale
\n al numero di elettroni non accoppiati che si trovino ad avere spin
\n paralleli.<\/font><\/p>\n

La molecola
\n biatomica dell\u2019ossigeno ha due orbitali di antilegame <\/font>
\n p<\/font><\/span>*;
\n <\/font><\/b>procedendo al riempimento degli
\n orbitali partendo dal livello pi\u00f9 basso <\/b><\/font>
\n s<\/font><\/span>2s<\/font><\/b>,
\n <\/b>otteniamo che gli ultimi due elettroni si posizionano sugli ultimi 2
\n orbitali di antilegame <\/font>
\n p<\/font><\/span>*, ma
\n essendoci due orbitali alla stessa energia i due elettroni si posizionano
\n a spin paralleli occupando parzialmente entrambi i due orbitali. Questo
\n fornisce\u00a0 un momento magnetico netto non nullo alla molecola di ossigeno.<\/font><\/p>\n

\u00a0<\/span><\/font><\/h2>\n


\n Configurazione elettronica dell\u2019ossigeno binario<\/span><\/font><\/h2>\n
\n\n\n\n\n
\n

Specie<\/font><\/h1>\n<\/td>\n

\n

\n Configurazione elettronica<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Elettroni spaiati<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Ordine di legame<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n Energia di legame*<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n r,\u00c5<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

\n

O2<\/sub><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

1sg<\/sub>2<\/sup>2su<\/sub>2
\n <\/sup>3sg<\/sub>2<\/sup>1pu<\/sub>4<\/sup>2pg<\/sub>2<\/sup><\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 2<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 2<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 119<\/font><\/p>\n<\/td>\n

\n

\n 1.21<\/font><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table><\/div>\n

\u00a0<\/font><\/p>\n

*in kcal\/mol – 1 kcal =
\n 4.1840 kJ <\/font><\/p>\n

Si veda il diagramma MO
\n qui sotto riportato facendo riferimento alla spiegazione fornita sopra.<\/font><\/p>\n

\n \"\"\/<\/p>\n

\n \u00a0<\/p>\n

\n \u00a0<\/font><\/p>\n

\n Diagramma MO per O2<\/sub> ossigeno
\n molecolare.<\/font><\/p>\n

\u00a0<\/font><\/p>\n

Si sono sfruttate
\n queste propriet\u00e0 paramagnetiche dell\u2019ossigeno per produrre degli
\n analizzatori di ossigeno gassoso compatti. <\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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