Prima di parlare del numero di Avogadro e\u2019 necessaria una premessa
\n per definire alcune grandezze che useremo in seguito.<\/p>\n
Gli P.e.<\/font><\/font><\/p>\n 2 Da 2,02 Dalla A Di […]<\/p>\n","protected":false},"author":214,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[37],"tags":[],"class_list":["post-124","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-domande-varie-chimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/124","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/users\/214"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=124"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/124\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=124"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=124"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.vialattea.net\/content\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=124"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\n atomi come pure le molecole si combinano e hanno reazioni chimiche tra
\n singole particelle. Quindi cio\u2019 che a noi interessa e\u2019 conoscere
\n il numero di atomi o molecole coinvolte nelle reazioni chimiche e non
\n il loro peso.<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n 2 H + O <\/font>\u00e0<\/font>
\n H2<\/sub>O<\/font><\/font><\/font><\/font>\n <\/p>\n
\n atomi di idrogeno si combinano con 1 atomo di ossigeno formando una molecola
\n di acqua. Ora, nella pratica comune, abbiamo sempre a che fare con quantita\u2019
\n molto piu\u2019 grandi di atomi e molecole e quindi siamo interessati
\n a definire una unita\u2019 di misura che ci permetta di correlare le unita\u2019
\n di massa (p.e. grammi) con i rapporti di reazione degli elementi. Queste
\n unita\u2019 di misura sono rispettivamente : grammoatomi e grammomolecole
\n (comunemente, anche se non correttamente, sostituiti dal termine mole).<\/font><\/font><\/font><\/font>\n <\/p>\n
\n Grammoatomo = grammi \/ peso atomico<\/font><\/font><\/font><\/font>\n <\/p>\n
\n Grammomolecola = grammi \/ peso molecolare<\/font><\/font>\n <\/p>\n
\n cui 2 grammoatomi di idrogeno si combinano con 1 grammoatomo di ossigeno
\n per dare una grammomolecola di acqua, ovvero:<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n 2 grammoatomi H * 1,01 = 2,02 grammi H<\/font><\/font><\/p>\n
\n 1 grammoatomo O * 16,0 = 16,0 grammi O<\/font><\/font><\/p>\n
\n 1 grammomolecola H2<\/sub>O * 18.02 = 18,02 grammi acqua<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n grammi di idrogeno si combinano con 16,0 grammi di ossigeno per dare 18,02
\n grammi di acqua.<\/font><\/font><\/p>\n
\n esperienza sappiamo poi che, a condizioni normali ( 0\u00b0 C ed 1 atmosfera),
\n una grammomolecola di qualunque specie gassosa si comporta come un gas
\n (quasi) ideale ed occupa un volume di 22,414 litri.<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n questo punto non ci resta che definire il numero di Avogadro<\/b> cioe\u2019
\n quante sono le molecole presenti in una grammomolecola (mole). Questo
\n problema e\u2019 stato risolto in maniera sperimentale constatando che
\n un atomo di radio disintegrandosi produce una particella <\/font>a
\n <\/font>e da\u2019 luogo alla formazione
\n di un atomo di elio. E\u2019 stato misurato che 1,165*1018<\/sup>
\n disintegrazioni (che danno altrettanti atomi di elio) producono un volume
\n di elio di 0,0433 ml (a condizioni normali).<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n
\n conseguenza: un numero di Avogadro di molecole occupa 22414 ml da cui<\/font><\/font><\/font><\/font>\n <\/p>\n
\n Numero di Avogadro = N = 22414*1,165*1018<\/sup>\/0,0433 = 6,030
\n * 1023<\/sup><\/b><\/font><\/font><\/font><\/font> <\/p>\n
\n questa prima determinazione sperimentale sono state fatte innumerevoli
\n altre determinazioni nei piu\u2019 svariati modi (studio del reticolo
\n cristallino, dispersioni colloidali, ecc\u2026) sino ad arrivare a determinare
\n per il numero di Avogadro il seguente valore:<\/font><\/font><\/font><\/font><\/div>\n<\/p>\n
\n N = 6,0221694 *1023 particelle\/mole<\/font><\/font><\/font><\/font><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"